四川省绵阳市东辰国际学校高一化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市东辰国际学校高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（）A离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力B含有离子键的化合物一定是离子化合物C所有金属与所有非金属之间都能形成离子键D在化合物Na2O2中，阴、阳离子的个数比为1：1参考答案：B略2. 亚硝酸（HNO2）参加反应时，既可作氧化剂，也可作还原剂。当它作还原剂时，可能生成的产物是（ ）ANH3 BN2 CN2O3 DHNO3参考答案：D略3. 氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如下图。下列有关氢氧燃料电

2、池的说法正确的是 （ ） A该电池工作时电能转化为化学能 B该电池中电极a是正极 C外电路中电子由电极b通过导线流向电极a D该电池的总反应：2H2+O2=2H2O参考答案：D略4. 根据元素周期表，下列叙述中不正确的是A. 透明陶瓷材料硒化锌是由主族元素和副族元素形成的化合物B. 半导体材料砷化镓是由主族元素和副族元素形成的化合物C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素参考答案：B【详解】A. 硒位于第A族，锌位于B族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，A项正确；B. 半导体材料砷化镓中砷是非金属，砷位于第VA族，镓是金

3、属，镓位于第IIIA族，二者都是主族元素，B项错误；C. 在非金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素，C项正确；D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素，D项正确；答案选B。5. 关于硒的叙述正确的是 （ ） A.硒作半导体材料,熔点很高 B.硒作导体材料,熔点很高 C.H2SeO3有酸性,又有氧化性和还原性 D.硒与铁反应生成Fe2Se3参考答案：C6. 短周期元素E的氯化物ECln的熔点为78，沸点为59；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是 AE可能是一种金属元素 B在ECln中E与Cl之间形成共价

4、键 CE位于元素周期表的IVA族 DE的一种氧化物为EO参考答案：C7. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A. 苯 B. 乙醇 C. 乙烯 D. 二氧化硫参考答案：AA项，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使酸性高锰酸钾褪色；B项，乙醇具有还原性，能和高锰酸钾发生氧化还原反应，使高锰酸钾褪色；C项，乙烯结构中含碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色；D项，二氧化硫具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾褪色。点睛：本题考查元素化合物的性质，涉及二氧化硫、乙烯、苯、乙醇是否与酸性高锰酸钾反应的判断，注意：具有还原性的物质能和高锰酸钾发生氧化还原反应。8. 下列叙述中，正

5、确的是A. 摩尔是国际单位制七个基本物理量之一B. 在标况下，l mol任何物质的体积都约是22.4LC. 25和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/molD. 22.4L气体所含的分子数一定大于11.2L气体所含的分子数参考答案：CA摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制七个基本物理量之一，故A错误；B. 在标况下，l mol气体物质的体积约是22.4L，固体和液体的体积不是22.4L，故B错误；C、气体摩尔体积是1mol气体在一定温度和压强下的体积，单位为L/mol，25和101kPa的条件下，气体的摩尔体积约为24.5L/mol，故C正确；D未注明温度和压强，气体摩尔

6、体积不确定，不能计算气体的物质的量，也不能判断气体分子数目的关系，故D错误；故选C。9. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法中正确的是（）A1mol苯乙烯（）中含有的CC数为4NAB2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NAC0.1mol CnH2n+2中含有的CC键数为0.1nNAD标准状况下，2.24L CCl4含有的分子数为0.1NA参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、苯乙烯中乙烯基中含碳碳双键，苯环不含碳碳双键；B、乙烯和丙烯最简式相同，只需要计算2.8gCH2中所含碳原子数即可；C、依据烷烃的分子结构计算分析；D、四氯化碳在标准

7、状况下不是气体；解答：解：A、1mol苯乙烯中苯环不含碳碳双键，含有的CC数为NA，故A错误；B、2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数，可以计算2.8gCH2中所含碳原子数=1NA=0.2NA；故B正确；C、0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1（n1）NA，故C错误；D、四氯化碳在标准状况下不是气体，标准状况下，2.24LCCl4含不是0.1mol，故D错误；故选B点评：本题考查了阿伏伽德罗常的应用，主要考查苯分子的结构特征，质量换算物质的量计算微粒数，烷烃分子结构特征，气体摩尔体积放热体积应用，题目难度中等10. 下列叙述正确的是 （ ）A将CO2通入BaCl2溶液中至饱

8、和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变参考答案：C略11. 下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是()A. B. C. D. 参考答案：B芳香烃是指含有苯环的烃；苯的同系物是指含有且只有一个苯环，铡链是烷基的烃；芳香化合物是指：含有苯环的化合物；均为芳香化合物；为芳香烃；为苯的同系物；所以正确选项为B；12. 下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列正确的是（ ）0.5

9、mol NH3；标准状况下22.4 LHe；4时9mL水；0.2molH3PO4A B C D参考答案：A13. 已知下列反应：反应：Co2O36HCl(浓)=2CoCl2Cl23H2O，反应：5Cl2I26H2O=10HCl2HIO3。下列说法正确的是 ()A反应中HCl是氧化剂B反应中Cl2发生氧化反应C还原性：CoCl2HClI2D氧化性：Co2O3Cl2HIO3参考答案：D14. 下列说法正确的是：( )A. 向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色无味的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则可以确定原溶液中一定有CO32B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和悬浊液C. 向

10、氯化钙溶液和澄清石灰水中分别通入少量CO2，都会出现白色沉淀D. 向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸的现象是：先沉淀，后沉淀溶解参考答案：DA、向某溶液中加稀盐酸，使澄清石灰水中变浑浊的无色气体可能是CO2和SO2，则溶液中可能有CO32-和SO32-，A项错误；B、根据胶体粒子直径的大小，将分散系分为溶液、胶体和悬浊液，而不是是否具有丁达尔效应，B项错误；C、不会产生沉淀，因为氯化钙和CO2不反应，C项错误；D、向红褐色的氢氧化铁胶体中滴加稀盐酸电解质溶液，是胶体聚沉，后沉淀溶解，D项错误，答案选D。15. 海带中含有丰富的碘，有人设计如下步骤：将海带灼烧成灰，在灰中加水搅拌；加四氯化碳充分

11、振荡静置；通入氯气；过滤；用分液法分离液体混合物。合理操作的先后顺序是A. B. C. D. 参考答案：D【详解】这是从海带中提取碘的实验，海带灰溶解后过滤，以除去海带灰中不溶于水的固体，滤液中含I-，通入Cl2置换出I2：Cl2+2I-=2Cl-+I2，I2在水中溶解度很小，却易溶于四氯化碳，用四氯化碳萃取I2，四氯化碳不溶于水，与水溶液分层，静置，分液，下层即为I2的四氯化碳溶液。所以合理的操作顺序是：，答案选D。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (14分)某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液

12、，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是 ；反应最剧烈的烧杯是 （填字母）。（）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，可与铜反应；B是块状固体，打开分液漏斗的活塞后，可看到有大量气泡D产生；烧杯中可观察到白色沉淀C生成。（1）写出下列物质的化学式： A 、C 、D 。（2）写出烧杯中发生反应的离子方程式 。（3）丙同学认为乙同学设计的实验不够严谨，应该在B和C之间增加一个洗气装置，该置中应盛放 （填试剂）。参考答案：（I）

13、比较锂、钠、钾的金属性强弱 C（II）（1）HNO3 Na2SiO3 CO2 （2）CO2 + SiO32 + H2O = CO32 + H2SiO3 （3）饱和NaHCO3 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E、F、G都是短周期主族元素，它们的核电荷数依次增大。元素A的原子核内仅有一个质子，A、D同主族，B、C为同周期元素，且与A能形成相同电子数的化合物，C与F同主族，F的质子数为C的2倍，元素E的最外层电子数比K层电子数多1，B、C、F的质子数之和等于E、G的质子数之和。请回答下列问题：(1)写出由上述至少两种元素组成的具有漂白作用的物质的化学式_(至少写出两

14、种)。(2)A分别与B、C、G能形成相应的最常见三种化合物，这三种化合物的沸点由高到低的顺序为_(用化学式表示)。(3)A、C、G能形成一种3原子分子，试写出它的电子式 ，C与D能形成一种相对分子质量为78的化合物，它的电子式为 ；中所含的化学键有： 。(4) D、E两种元素的原子都能形成相应的简单离子，则两离子半径大小关系为_(用离子符号表示)；将D、E两种元素的单质同时投入水中，充分反应后，测得溶液中只有一种溶质，且无固体物质剩余，则所投入到水中的D的单质和E的单质的质量之比为_，上述反应的化学方程式为_。参考答案：(1)SO2、Na2O2、HClO、NaClO(其他合理答案均可)(2)H2OHClCH4(3) （1分） （1分） 离子键和非极性键(4) NaAl3（1分）2327（1分） NaAl2H2O=Na