四川省绵阳市中学高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（）A吸热反应的发生都需要加热，放热反应在常温下一定容易发生B若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应C由“C（石墨）=C（金刚石）是吸热反应”可知石墨比金刚石稳定D不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大参考答案：A【考点】吸热反应和放热反应【分析】A放热反应在常温下不一定很容易发生，吸热反应在常温下不一定不能发生；B根据正逆反应的焓变数值相等符号相反判断；C能量低的物质稳

2、定；D升高温度，无论反应是吸热还是放热反应，反应速率都会加快【解答】解：A放热反应在常温下不一定很容易发生，如碳与氧气的反应为放热反应，但须点燃，故A错误；B因为正逆反应的焓变数值相等符号相反，所以若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应，故B正确；C石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，能量越低越稳定，所以石墨稳定，故C正确；D温度升高，正逆反应速率都会加快，与反应吸热放热无关，故D正确故选A2. 在下列反应中，光照对反应几乎没有影响的是 A.氯气与氢气反应 B.氯气与甲烷反应 C.次氯酸分解 D.甲烷与氧气反应参考答案：D3. 短周期金属元素甲戊在元素周期表中的

3、相对位置如右表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁戊A氢氧化物碱性：丙丁戊 B金属性：甲丙C原子半径： 丙丁戊 D最外层电子数：甲乙 参考答案：A解析根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：丙丁戊，C项错误；根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，则金属性：甲丙，B项错误；根据同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱，则金属性：丙丁戊，由于元素的金属性越强，其氢氧化物碱性越强，故氢氧化物的碱性：丙丁戊，A项正确；根据同周期元素从左到右原子的最外层电子数逐渐增多，则最外层电子数：甲乙，D项错误。4. 如图装置中，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，石灰水变浑浊；打开活塞，则品红溶

4、液褪色，石蕊试液变红，石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质是（ ）A. HCl和浓H2SO4 B. Cl2和氯水C. Cl2和NaHCO3溶液 D. SO2和NaHCO3溶液参考答案：D【分析】关闭活塞，气体通过洗气瓶，进入品红溶液，品红溶液无变化，说明该气体不具有漂白性，石蕊试液变红，说明该气体为酸性气体，石灰水变浑浊，该气体为CO2；打开活塞，气体进入品红溶液，品红溶液褪色，说明该气体具有漂白性，该气体可能为SO2；石蕊试液变红，说明气体为酸性气体，石灰水变浑浊，可确定该气体为SO2；【详解】A、打开活塞，HCl不能使品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故A不符合题意；B、关闭活

5、塞，Cl2通过氯水进入品红溶液，品红溶液褪色，该组合不符合实验现象，故B不符合题意；C、打开活塞，氯气能使品红褪色，石蕊先变红后褪色，与题中所给实验现象不符，故C不符合题意；D、关闭活塞，亚硫酸的酸性强于碳酸，SO2与NaHCO3反应生成CO2，CO2不能使品红褪色，CO2溶于水后生成碳酸，碳酸能使石蕊变红，CO2能使澄清石灰水变浑浊，打开活塞，SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，SO2溶于水生成亚硫酸，能使石蕊变红，SO2与Ca(OH)2生成CaSO3沉淀，符合题中所给实验现象，故D符合题意。5. 实验中需0.5 molL的NaCl溶液110 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取NaCl的质

6、量分别是A、200mL ，5.85 g B、110 mL，3.2 g C、100 mL ，2.9 g D、200 mL，5.9 g 参考答案：D略6. 25、101kPa 下：2Na(s) +1/2O2(g)=Na2O(s) H1=414KJ/mol； 2Na(s) +O2(g)=Na2O2(s) H2=511KJ/mol。下列说法正确的是（ ）A25、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） H=317kJ/molB和生成等物质的量的产物，转移电子数不同CNa2O比 Na2O2稳定 D和产物的阴阳离子个数比不相等参考答案：A略7. 下列各组性质比较中，不正确的是

7、（ ）A、酸性：HClO4HBrO4HIO4 B、碱性：Ba(OH)2Mg(OH)2Be(OH)2C、氧化性：F2Br2I2 D、还原性：LiNaK参考答案：C略8. 下列物质之间的转化都一步能实现的是 参考答案：C略9. 关于Na2O2的有关叙述错误的是A. 阳离子与阴离子个数比为2:1B. 常用于对自来水杀菌消毒C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子参考答案：B【详解】A. Na2O2中阴离子为过氧根离子（O22-），故阳离子与阴离子个数比为21，A项正确；B. Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水

8、呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项错误；C. 空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2久置于空气中其转化过程为：Na2O2NaOHNa2CO3?10H2ONa2CO3，C项正确；D. Na2O2中O元素为-1价与CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，若有2 mol Na2O2参加反应，则转移的电子的物质的量为2 mol(1-0) = 2 mol，则1 mol Na2O2反应时转移NA个电子，D项正确；答案选B。10. 下列热化学方程式书写正确的是A. 2SO2O22SO3H196.6kJmol1B. H2（g）O2（g）=H2O（l）H285.8kJmol1C. 2H2（g）O2（g）

9、=2H2O（l）H571.6kJD. C（s）O2（g）=CO2（g）H393.5KJmol1参考答案：B【分析】要注明反应的温度和压强，若反应是在298K和1.013105Pa条件下进行，可以不予注明；要注明反应物的聚焦状态；H与方程式计量数有关，注意方程式中化学计量数与 H 对应不要弄错；H数值后要注明单位，一般为KJmol1；据以上要求进行分析判断。【详解】A.根据热化学方程式的概念知，方程式中未注明反应物的聚集状态，A错误；B.根据热化学方程式的概念知，方程式中注明反应物的聚集状态，反应热，且燃烧过程为放热反应，B正确；C.根据热化学方程式的概念知，H的单位为KJmol1，C错误；D.

10、碳的燃烧反应为放热反应，H-393.5KJmol1，D错误；综上所述，本题正确选项B。11. 体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物参考答案：C试题分析：碳酸镁的化学式是MgCO3，阳离子是Mg2+，是金属离子，阴离子是CO32-，是酸根离子，故属于盐，故选C。12. 在和的混合溶液中,当c0.2 cx cy 时,x与y的关系是 A.x=y+0.2 B.C.x=0. D.x=y 参考答案：C略13. 在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是AO2 BCl2 CN2 DCO2参考答案：C14. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除

11、去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃参考答案：B略15. 已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)24HCl(浓)=CaCl22Cl22H2O。用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是()CO2 HCl H2O O2A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氮的氧化物（NOx）是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究回答下列问题：（1）氨气的制备氨气的发生装置可以选择上图中的_，反

12、应的化学方程式为_欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_按气流方向，用小写字母表示（2）氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2两端用夹子K1、K2夹好在一定温度下按图示装置进行实验操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢充入Y管中Y管中_ 反应的化学方程式_ 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝聚打开K2 _ _ 参考答案：(1) A (2) 红棕色气体慢慢变浅 Z中NaOH溶液产生倒吸现象 反应后气体分子数减少，Y管压强小于外压解析：(1)实验室

13、用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置dcfei；故答案为：dcfei；(2)打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢

14、充入Y管中，则氨气与二氧化氮发生归中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅；根据反应8NH3+6NO27N2+12H2O以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气体分子数减少，装置内压强降低，所以打开K2在大气压的作用下发生倒吸；故答案为： 操作步骤实验现象解释原因红棕色气体慢慢变浅反应的化学方程式8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液产生倒吸现象反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压点睛：本题考查了氨气的制备和性质的检验，明确氨气的制备原理及制备气体的一般程序是解题关键。本题的难点和易错点是装置的连接顺序，气体制备一般顺序为：发生装置，净化装置，收集装置，尾

15、气处理装置，结合氨气为碱性气体，密度小于空气密度，极易溶于水的性质进行分析解答。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (18分) 下表是元素周期表的一部分，针对表中的中元素，用元素符号或化学式回答以下问题： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二三四（1）在这些元素中，金属性最强的元素是 （2）化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为 ；（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 ，碱性最强的是 ，呈两性的氢氧化物是 ；（4）在元素中，原子半径最大的是 ，原子半径最小的是 ；（5）在与的单质中，化学性质较活泼的是 ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）： 。参考答案： 18. 已知A、B、C、D、E五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成F，此外B还生成一种密度很小的可燃性气体，C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C，E和H也可反应生成C和另一种无色无味的助燃性气体。请回答下列问题：（1）A为： ；C为： ；E为： 。（写化学式）（2）写出E和H反应的化学方程式 。（3）写出下列反应的离子方程式：AD： 。 B水：