四川省绵阳市华丰中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析

1、四川省绵阳市华丰中学2022-2023学年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B核能、太阳能、生物质能、风能、氢能均属于新能C自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0参考答案：D试题分析：A、需要加热的反应不一定是吸热反应，如燃烧反应是放热反应，但是在开始燃烧前需要加热或点燃，错误；B、核能会产生污染，不属于新能，错误；C、根据G=H-TS0，G=H-TS0，反应不自发

2、，所以H0，正确，答案选D。考点：考查反应的热效应与条件的关系，新能的判断，反应自发的判断2. 下列哪种方法能制得纯净的氯乙烷 A乙烷与氯气反应 B乙烯与氯气反应C乙烯与氯化氢反应D用聚氯乙烯分解得到参考答案：C3. 已知丁基有4种结构，分子式为C5H10O2，且能与NaHCO3发生反应的羧酸有A2 B3 C4 D5参考答案：C4. 在密闭容器中有可逆反应nA(g)+mB(g)pC(g)；H0，处于平衡状态，已知m+np。若只改变平衡的某一条件，建立新的平衡时，与原平衡比较，下列说法正确的是升高温度变大 降低温度时，体系内混合气体平均相对分子质量变小 加入B，则A的转化率增大 加入固体催化剂，

3、气体总的物质的量不变 加入C，则A、B的物质的量增大A. B. C. D.参考答案：D5. 下列说法中正确的是AC60气化和I2升华克服的作用力相同B甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A6. 下列物质既可以做防腐剂，又可以做调味剂的是A食盐 B苯甲酸钠 C柠檬黄 D味精参考答案：A略7. 下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是( )A.1s22s22p4 B.1s22s22p63s23p3 C.1s22s22p63s23p2 D.1s22s22p63s23p64s2参考答

4、案：A略8. 下列说法中正确的是A干冰气化和I2升华克服的作用力相同B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动 C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体参考答案：A9. X原子的M电子层有2个电子；Y原子的M电子层比L电子层少1个电子；则X与Y结合形成的化合物的化学式是（ ）AXY2 BXY3 CXY DX2Y参考答案：A略10. A、B、C、D都是含碳、氢、氧的单官能团化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也得到C。若M(X)表示X的摩尔质量，则下式中正确的是A. M(A)M(B)M(C) B. 2M(D)M(B

5、)M(C)C. M(B)M(D)M(C) D. M(D)M(B)M(C)参考答案：D略11. 把1mL的稀释成2 L溶液，下列有关稀溶液的说法不正确的是A溶液中的为1 B溶液中的为1C溶液中由水电离出来的的浓度为1D溶液中由水电离出来的的浓度为参考答案：D略12. 下列实验中，能观察到明显变化现象的是()A把KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 B把铁片放入冷的浓硫酸中C把盐酸滴入氢氧化钾溶液中 D把淀粉溶液滴入KI溶液中参考答案：A略13. .在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为32的化合物为 ACH3CHCHCH3 BCH3OCH3 CH3CCH3 DH3CCH2Br参考答案：D略14

6、. 下列分子或离子中，含有孤对电子的是 AH2O BCH4 CSiH4 DNH4+参考答案：略15. 某烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烃的名称可能是（ ）A. 3,3-二甲基-3-丁炔 B. 2,2-二甲基-2-丁烯C. 2,2-二甲基-1-丁烯 D. 3,3-二甲基-1-丁烯参考答案：DA. 3,3-二甲基-3-丁炔这个结构是不存在的，因为首先在命名时编号是错的，官能团编号优先，其次，即使这样编号，3号碳形成了6个共价键，A不正确；B. 2,2-二甲基-2-丁烯这个结构也是不存在的，因为2号碳形成了5个共价键，B不正确；C.同B一样，2,2-二甲基-1-丁烯这个结构也不存在，C不正

7、确；D. 3,3-二甲基-1-丁烯，这个结构合理且命名正确，与氢气加成后可以得到2,2-二甲基丁烷，D正确。本题选D。点睛：在有机物中，每个碳原子最多可形成4个共价键，双键按2个共价键算，叁键按3个共价键算。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为、三部分。仪器中盛放的试剂为：a无水乙醇(沸点：78)；b铜丝；c无水硫酸铜；d新制氢氧化铜悬浊液。(1)简述两套方案各自的优点：甲：_，乙：_。(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按

8、气流由左至右的顺序表示为_(例如甲，乙)。(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有_，理由_。(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是_。(5)装置中，若撤去第部分，其它操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：_。参考答案：(1)甲：中用分液漏斗可以控制液体的流量，控制反应的进行；中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；中的斜、长导管起到冷凝回流乙醇蒸气的作用。乙：与中的干燥管可防止溶液中的水与无水硫酸铜反应，避免干扰生成物的验证(2)乙，甲，乙(3)温度计控制水浴温度在78或略高于78，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，

9、提高反应效率。(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀(5)C2H5OHCH3CHOH2略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 氢氟酸(HF)是一元弱酸，在水溶液中的电离方程式为：HFHF。25下，向20mL 0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示。请回答下列问题：（1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度(HF)增大的是 ，可使氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF) 增大的是 。a升高温度 b向溶液中滴入2滴浓盐酸 c加入少量NaF固体 d加水稀释（2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka(HF)为： （保留两位

10、有效数字），电离度约为 %。（3）已知在此温度下：H(aq)OH(aq)H2O(1) Ha kJ?mol -1；HF(aq) H(aq)F(aq) Hb kJ?mol -1则该过程中和反应的热化学方程式为：_。（4）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是_。a在A处溶液中：c(F)+c(HF)= 0.2 mol?L-1b在B处溶液中：c(H+)+c(HF)= c(OH)c在B处溶液中：c(Na+)c(F)c(H+)c(OH)d在A和B处溶液中都符合： = Ka(HF)参考答案：(1) a d ； a(2) 5.3104； 5（3）HF(aq)+NaOH(aq)= NaF(aq)+ H2O(l)；

11、H（ba） kJ?mol 1；（离子方程式亦可）(4) b d18. 氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe()、Mn()、Ni()等杂质)的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni()不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。回答下列问题：（1）反应中除掉的杂质离子是 ，发生反应的离子方程式为 ；在加高锰酸钾溶液前，若pH较低，对除杂的影响是 ；（2） 反应的反应类型为 ，过滤得到的滤渣中，除了过量的锌外还有 ；（3）反应形成的沉淀要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是 。（4）反应中产物的成分可能是ZnCO3xZn(OH)2。取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1 g，则x等于 。参考答案：（1）Fe2和Mn2；MnO43Fe27H2O=MnO23Fe(OH)35H; 3Mn22MnO42H2O=5MnO24H; 不会形成Fe(OH)3和MnO2沉淀。或无法除去Fe2和Mn2；（2）置换反应；Ni（