高三化学每天练习20分钟-水的电离、溶液的稀释问题专题训练（有答案和详细解析）

1、高三化学每天练习20分钟水的电离、溶液的稀释问题专题训练（有答案和详细解析）一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。125 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，Kw增大，pH不变2(2019合肥一中质检)一定温度下，某电解质水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可引起c点向b点变化B该温度下，往溶液中加水，a点所有离子浓度都降低C该温度下，加入CH3COONa可能引起由b

2、点向c点变化D该温度下，稀释该溶液可能引起由c点向d点变化3(2019陕西渭南质检)水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A图中a、b、d三点处Kw间的关系：badB100 ，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中，溶液中eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)减小，充分反应后，溶液达到b点C温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从a点变化到c点D加热浓缩a点所示溶液，可从a点变化到b点4(2019梅州模拟)T 时，向浓度均为1 molL1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lg c)的关

3、系如图所示。下列叙述错误的是()已知：HA的电离常数：Kaeq f(cHcA,cHAcA)eq f(c2H,cHA)；pKalg Ka。A酸性：HAHBBa点对应的溶液中：c(HA)0.1 molL1，c(H)0.01 molL1CT 时，弱酸HB的pKa5D弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大5(2015全国卷，13)浓度均为0.10 molL1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgeq f(V,V0)的变化如图所示。下列叙述错误的是()AMOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当lgeq f(V,V0

4、)2时，若两溶液同时升高温度，则eq f(cM,cR)增大6(2019安顺适应性检测)已知常温时HClO的Ka3.0108，HF的Ka3.5104。现将pH和体积都相同的次氯酸和氢氟酸溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是()A曲线为次氯酸稀释时pH变化曲线B取a点的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗次氯酸的体积较小Ca点时，若都加入相同大小的锌粒，此时与氢氟酸反应的速率大Db点溶液中水的电离程度比c点溶液中水的电离程度小二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。7(2019广州模拟)25 时，把0.2 molL1的醋酸加水稀释，则图中的纵轴

5、y表示的是()A溶液中OH的物质的量浓度B溶液的导电能力C溶液中的eq f(cCH3COO,cCH3COOH)DCH3COOH的电离程度8(2019广西钦州质检)常温下，浓度均为1.0 molL1的HX溶液、HY溶液，分别加水稀释，稀释后溶液的pH随浓度的变化如图所示，下列叙述正确的是()AHX是强酸，溶液每稀释10倍，pH始终增大1B常温下HY的电离常数约为1.0104C溶液中水的电离程度：a点小于b点D消耗同浓度的NaOH溶液体积：a点大于b点三、非选择题9(2020合肥月考)体积为10 mL、pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平

6、衡常数_(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的电离平衡常数，稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)。10(1)pH5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后c(SOeq oal(2,4)与c(H)的比值为_。(2)25时，将体积Va，pHa的某一元强碱与体积为Vb，pHb的某二元强酸混合。若所得溶液的pH11，且a13，b2，则VaVb_。若所得溶液的pH7，且已知VaVb，b0.5a，b值是否可以等于4 _(填“是”或“否”)。答案精析1B2.C3D水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：bad，则三点处Kw间的关系：bad，A错误；

7、100 时Kw1061061012，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中，eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)eq f(KbNH3H2O,cOH)，c(OH)减小、Kb(NH3H2O)不变，则eq f(cNHoal(,4),cNH3H2O)增大，充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到b点，B错误；温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NHeq oal(,4)发生水解而使溶液呈酸性，而a、c点溶液均呈中性，故不能从a点变化到c点，C错误；图中ab直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩a点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H)、c(OH)均增大，故可实现a

8、点到b点变化，D正确。4D5DA项，0.10 molL1的MOH和ROH，前者pH13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHROH向右进行，c(R)增大，所以eq f(cM,cR)减小，错误。6B7.B8BC由图可知，常温下1.0 molL1 HX和HY溶液的pH分别为0、2.0，则HX是强酸，HY是弱酸，稀释HX溶液，开始阶段溶液每稀释10倍pH增大1，溶液较稀时，再稀释10倍pH增大小于1，pH始终小于7，A错误；由图可知，c(HY)102 molL1时溶液的pH3.0，则HY的电离平衡常数Ka(HY)eq f(cHcY,cHY)eq f(103103,102103