原子结构学案

1、“原子的结构、性质”与“能量”【学习目标】1知识与技能掌握核外电子的排布规律。理解结构决定性质的涵义，掌握电离能和电负性的变化规律。2过程与方法培养学生运用科学过程和科学方法进行化学学习的方法。3、情感态度价值观感受“能量越低越稳定”在实际生活中体现。【学习重点】电负性、电离能的应用规律。【学习难点】 “原子的结构、性质”与 “能量 ”的综合应用【前置作业】1、分别说明必修2 和选修 3 中核外电子排布的规律。2、如何描述原子核外电子的运动？3、简述 K、 L、M能层的能级、原子轨道及电子云轮廓图。4、原子第一电离能的变化规律是什么？5、原子电负性的变化规律？【学习过程】主题学生活动归纳总结【

2、每课一题 】（ 1） Cu +的核外电子排布式为。常见题型有：（2）C、N、O三种元素第一电离能从小到大的顺序是_ 。（ 3）CH 4 中共用电子对偏向 C ，SiH4 中共用电子对偏向H ，则 C、 Si、 H 的电负性由大到小的顺序为_。知识（ 4）在基态多电子原子中，关于核外电子能量回顾的叙述错误的是A 最易失去的电子能量最高B电离能最小的电子能量最高C p 轨道电子能量一定高于s 轨道电子能量在离核最近区域内运动的电子能量最低主题学生活动有哪些方法可以表示Fe 的原子结构？一、原【练习1 】下列各原子的电子排布正确的是（）子A.Be1s 2 2s 1 2p 1B.K1s 2 2s 2

3、2p 6 3s 2 3p 6 3d 1的C.He1s 1 2s 1D.Cl1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5【练习2 】下列各离子的电子排布式错误的是（）结ACl -1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6B O2-1s 22s 22p 6构CNa +1s 2 2s 2 2p 6与DFe 2+1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4【练习 3 】判断下列表达是正确还是错误能1） 1s22p1 属于基态；量2262651属于激发态；2） 1s 2s2p 3s 3p 3d 4s3） 1s22s2 2p6 3d1 属于激发态；4） 1s22s2 2p

4、6 3p1 属于基态；5）电子由3d 能级跃迁至4s 能级时，可通过光谱仪直接摄取原子的吸收光谱【练习 4】下列关于硅原子的核外电子排布表示式中，错误的是2262222A 1s 2s 2p 3s 3pB Ne3s 3p归纳总结1、能层与能级：2、构造原理：3、能量最低原理：4、电子云与原子轨道：5、泡利原理：6、洪特规则D.学生活动归纳总结【练习 5】下列离子中外层d 轨道达半充满状态的是7 、电离能：A24Cr 3+B26Fe3+C27Co3+D29Cu +【练习 6】在下面的电子结构中 ,第一电离能最小的原子可能是( )Ans2np3Bns2np 5Cns2np4Dns2np6【练习 7】

5、下表是前三周期中一些气态原子失去核外不同 1电子所需的能量(kJ mol)。则 X 、Y 、Z 分别是什么元素？二、元素XYZ的【练习 8】下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是 ()性A OSSeTeB CNOF质C PSOFD KNaMgAl与【练习 9】已知：元素 X 的电负性数值为 2.5，元素 Y 的能电负性数值是3.5，元素 Z 的电负性数值为1.2，元素 W的电负性数值为2.4。你认为上述四种元素中， 哪两种最容量易形成离子化合物（）AX与YBX与WCY与ZDY与W【练习 10】现有如下实验事实，请解释原因。1.锂和镁在空气里燃烧，不生成过氧化物，只生成正常的氧化物（白色，不

6、易溶于水）。2.铍和铝的氢氧化物都呈两性。3.硼和硅的含氧酸盐都能形成玻璃，且互溶。硼酸和硅酸都难溶于水。第一电离能的变化规律：电离能的应用：、电负性：化学键：键和电子电负性电负性的变化规律：电负性的应用：A 、 B 、C 、 D 、E 、F 代表 6 种元素。请填空：1、化合价的变化规律：（ 1 ） A 元素的负一价离子和B 元素的正一价离子的能层结构都与氩相同，A 的元素符号为， B的元素符号为；（ 2 ）C 元素的正三价离子的3d 能级为半充满， C 元素的2 、半径的变化规律：原子序数为。（ 3 ） D 元素基态原子的最外层有3 个未成对电子，次外综层有 2 个电子，该元素在周期表中的

7、位置是；（ 4 ）E 元素基态原子的M 层全充满， N 层没有成对电子，合只有一个未成对电子，E + 的价电子排布式为。应（5）F 元素原子的4p 轨道上有3 个未成对电子， F 原用子的价电子的电子排布图为。（ 6 ）下列各组性质递变情况错误的是()A 、 B 、 D 、 A 原子最外层电子数依次增多B 、最高正化合价 : F AC 、原子半径 :B AD 、非金属性 :F DE 、气态氢化物的热稳定性：D FF 、离子半径：A- B +G 、电负性：D F、金属性的变化规律：、非金属性的变化规律：知识构建班级姓名随堂检测1、下列各原子和离子的电子排布式错误的是A Ca 21s22s22p6

8、3s23p6BF1s22s23p6C S 1s22s22p63s23p4D Ar1s22s22p63s23p62、若将14Si 的电子排布式写成226221s 2s 2p3s 3px，它违背了 ()A 能量守恒原理B泡利不相容原理C 能量最低原理D洪特规则3、下列各组元素性质的递变情况错误的是()A Li 、Be、 B 原子的最外层电子数依次增多B P、 S、 Cl 元素的最高化合价依次升高C N、 O、 F 电负性依次增大D Na 、 K 、 Rb 第一电离能逐渐增大4、 X 、Y 、 Z 均为第三周期元素，X 的第一电离能在同周期中最小，Y 的电负性在同周期中最大，Z 的离子半径在同周期中

9、最小，下列关于X 、 Y 、 Z 叙述中不正确的是（）A 序数和原子半径大小顺序均为：XYYD 第一电离能 XY4、已知 X 、 Y 元素同周期，且电负性X Y ，下列说法错误的是()A 、 X 与 Y 形成化合物是， X 可以显负价， Y 显正价B、第一电离能可能 Y 小于 XC 、最高价含氧酸的酸性：X 对应的酸性弱于Y 对应的D 、气态氢化物的稳定性：HmY 小于 HmX5、下列半径大小关系错误的是()-ALiNaKRbCsB F Cl Br Na + Mg 2+Al 3+D OSCN6、原子序数小于36 的元素Q 和 T ，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数 T比Q多2。

10、T 的基态原子价电子排布式为， Q 2+的未成对电子数是。7、已知某元素在周期表中位于第五周期、A 族位置上。试写出该元素基态原子的价电子排布式、电子排布式并分析该元素在哪区？8、 A 、B、 C、 D 四种元素，已知子核外 K 、 L 层上电子数之和等于A 元素是自然界中含量最多的元素；M 、 N 层电子数之和；C 元素是第B 元素为金属元素，已知它的原 3 周期第一电离能最小的元素，D元素在第3 周期中电负性最大。试推断 A 、B、 C、 D 四种元素的名称和符号。写出上述元素两两化合生成的离子化合物的化学式。那是心与心的交汇，是相视的莞尔一笑，是一杯饮了半盏的酒，沉香在喉，甜润在心。红尘中，我们会相遇一些人，一些事，跌跌撞撞里，逐渐懂得了这世界，懂得如何经营自己的内心，使它柔韧，更适应这风雨征途，而不会在过往的错失里纠结懊悔一生。时光若水，趟过岁月的河，那些旧日情怀，或温暖或痛楚，总会在心中烙下深深浅浅的痕。生命是一座时光驿站，人们在那里来来去去。一些人若长亭古道边的萋萋芳草，沦为泛泛之交；一些人却像深山断崖边的幽兰，只一株，便会馨香满谷。人生，唯有品格心性相似的人，才可以在锦瑟华年里相遇相知，互为欣赏，互为懂得，并沉淀下