四川省绵阳市小溪坝中学高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市小溪坝中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应参考答案：B液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉

2、的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO32HClO，2HClO2HClO2，故错误。2. A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是( ) A若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3 C若X为O2，则A可为硫化氢 D若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略3. 由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)下列推断不正确的是 A若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是

3、铝盐B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是D若X是Na2CO3，C为含极性键的分子，则A一定是氯气，且D和E不反应参考答案：D略4. 如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A B C D 参考答案：C5. 中学化学课本中有大量的数据材料，下面是某学生对数据的利用情况，其

4、中错误的是 A利用液体密度可以判断液体物质挥发性的难易B利用沸点数据可推测将一些液体混合物分离开来的可能性C利用固体溶解度数据可判断BaCl2与Na2SO4溶液能否反应D由原子（或离子）半径数据可推断某些原子（或离子）的氧化性或还原性强弱参考答案：A6. 某溶液中可能存在Fe3+、Fe2+、I、HCO3、Cl -、NO3六种离子中的几种。现进行下列实验：取少量溶液滴加KSCN溶液，溶液呈血红色；另取少量原溶液滴加盐酸，溶液的棕黄色加深。据此可以推断，该溶液中肯定不存在的离子是（ ）A. I、HCO3、Cl- B. Fe2+、HCO3、NO3 C. I、HCO3 D. Fe3+、I、HCO3参考

5、答案：C略7. 化学与生产、实验密切相关。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A. Al2O3熔点高，可用作耐高温材料B. FeCl3溶液呈酸性，可用于腐蚀电路板上的CuC. 石墨具有导电性，可用于制铅笔芯D. 浓硫酸具有强氧化性，可用于干燥CO2参考答案：AA熔点高的物质可作耐高温材料，则Al2O3熔点高，可用作耐高温材料，选项A选；BCu与FeCl3发生氧化还原反应，则用FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板，与FeCl3溶液呈酸性无对应关系，选项B不选；C、石墨很软，可用于制铅笔芯，与石墨具有导电性无对应关系，选项C不选；D、浓硫酸具有吸水性，可用于干燥CO2，与浓硫酸具有强氧化性无对应关

6、系，选项D不选。答案选A。8. 下列化合物中，按沸点由高到低顺序排列正确的是 A. B. C. D.参考答案：答案：C9. 已知霉酚酸酯（MMF）是进行器官移植手术时抑制细胞增殖最常用的药物，其结构简式如右图所示，下列说法正确的是（ ）A. MMF可溶于水但不能使酸性KMnO4溶液褪色B1mo MMF最多能与4molNaOH完全反应C. MMF的分子式是C20H23O6ND. MMF在酸性条件下可以发生水解，有一种水解产物在核磁共振氢谱中有5个特征吸收峰参考答案：D略10. 已检测出pH=1的某未知溶液中含有Al3+和，再检验此溶液中是否大量存在以下6种离子；Fe2+ K+ ，其中不必检验就能

7、加以否定的离子是A B C D参考答案：C略11. 下列有关实验的叙述合理的是( ) 用pH试纸测得氯水的pH为2 不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠固体使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小实验室配制氯化铁溶液时，可以先将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再稀释到所需要的浓度A B C D参考答案：A略12. 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是AMg2、K、SO42、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、K、Cl、CO32参考答

8、案：A略13. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ/mol下列说法正确的是（）已知：AH2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B断开2 mol HI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a） kJC相同条件下，1 mol H2（g）和1mol I2（g）总能量小于2 mol HI （g）的总能量D向密闭容器中加入2 mol H2（g）和2 mol I2（g），充分反应后放出的热量为2a kJ参考答案：B【考点】反应热和焓变【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、

9、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、H=反应物断裂化学键需要的能量生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol2HI=aKJ/mol，得到断开2mol HI键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）H=a kJ?mol1 ，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2mol H2和2mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJ，故D错误；故

10、选B14. 某溶液X中可能含有NO3、Cl、SO42、CO32、NH4+、Fe2+和Fe3+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确是A. 若含有Fe3+，则一定含有ClB. SO42、NH4+一定存在，Fe2+和Fe3+可能都存在C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子D. 气体甲能使湿润蓝色石蕊试纸变红参考答案：C【分析】某溶液X中加入稀硫酸产生气体乙，发生的反应可能是CO32-与H+的反应，也可能是NO3-在H+存在条件下与Fe2+的氧化还原反应；溶液加入过量的氢氧化钠，产生0.02mol气体甲

11、，故溶液中含有NH4+，气体甲是氨气；加入氢氧化钠产生沉淀甲，故溶液中含有Fe2+或Fe3+或两者均有；反应后溶液继续添加氯化钡产生沉淀，故溶液中含有SO42，沉淀乙为硫酸钡； 根据电荷守恒和题目中要求所含阴离子的物质的量相等，计算具体离子含量，确定NO3、Cl存在。【详解】由上述分析可知，产生气体甲0.02mol，则铵根物质的量为0.02mol；产生沉淀乙4.66g，则硫酸根物质的量为0.02mol；沉淀甲为氢氧化铁或氢氧化亚铁或两者均有，经过灼烧后，产物为氧化铁，物质的量为0.01mol，故溶液X中含Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量一定为0.02mol，由于Fe2+或Fe3+均能与

12、CO32-发生双水解而不能共存，故溶液中无CO32-，则生成气体乙的反应只能是NO3-与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和NO3-，而所含阴离子的物质的量相等，即NO3-的物质的量也为0.02mol；故现在溶液X中已经确定存在的离子是阴离子：0.02molNO3-，0.02molSO42-，共带0.06mol负电荷；阳离子：0.02molNH4+，0.02molFe2+或Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷0.06mol，一定不含CO32-。根据溶液呈电中性可知，当 0.02mol全部是Fe2+时，阳离子所带正电荷为0.06mol，则Cl-不存在；若溶液中含Fe3+，必须存在

13、 Cl-，且物质的量为0.02mol，不符合电中性。 A. 若含有Fe3+，则一定含有Cl，根据阴离子物质的量相同的条件，氯离子物质的量为0.02mol，无法保持电中性，A错误；B. SO42、NH4+ 、Fe2+一定存在，Fe3+一定不存在，B错误；C. 该溶液中只存在上述离子中的NO3、SO42、NH4+、Fe2+四种离子，C正确；D. 气体甲是氨气，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D错误；答案为C。15. 把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成5等份，取一份加入含amolNaOH的溶液恰好反应完全；另一份加入含bmolHCl的盐酸溶液恰好反应完全，则原混合溶液中c（Na+）为

14、（ ） A B（2ba）mol/L C D（10b5a）mol/L参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分）某同学为了研究乙酸的性质，进行了如下实验：（一）该同学利用下图所示的仪器和药品，设计了一个简单的一次性完成实验装置，来验证乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性强弱。 （1）实验装置的连接顺序是：A C J （2）写出实验中能说明碳酸比苯酚的酸性强的化学方程式 。（二）为了研究乙酸的酯化反应，该同学进行了如下实验，步骤如下：在园底烧瓶内加入乙醇、浓硫酸和乙酸，瓶口竖直安装通有冷却水的冷凝管（使反应混合物的蒸气冷凝为液体流回烧瓶内），加热回流一段时间后换成蒸馏装置进行蒸馏，

15、得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。请回答下列问题： （1）反应中浓硫酸做_剂和吸水剂（或脱水剂）。 （2）如果将上述实验步骤改为在蒸馏烧瓶内先加入乙醇和浓硫酸，然后通过分液漏斗边滴加醋酸，边加热蒸馏。这样操作可以提高酯的产率，其原因是_。 （3）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图。若需要在图中圆括号内填入适当试剂，在方括号内填入适当分离方法。 下列试剂和分离方法正确的是 。A试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法是蒸馏，分离方法是分液，分离方法是蒸馏B试剂a是饱和碳酸钠溶液，试剂b是稀硫酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是蒸馏C试剂a是饱

16、和碳酸钠溶液，试剂b是稀硝酸；分离方法是过滤，分离方法是分液，分离方法是蒸馏D试剂a是氢氧化钠溶液，试剂b是盐酸；分离方法是分液，分离方法是蒸馏，分离方法是分液 （4）该同学在查阅资料时发现，乙酸和乙醇的酯化反应是分两步反应进行的，其反应的过程如下： a你认为其中属于加成反应的是 （填反应序号，在中选取）b在有机羧酸和醇的酯化反应中，脱水时，羧酸脱 基。为了探究酯化反应中的脱水方式，一般采取同位素示踪法，你认为用18O同位素进行标记时，下列标记正确的是 。A18O只能标记在醇羟基上 B 18O只能标记在羧酸的羟基上C18O可以标记在醇羟基上，也可以标记在羧酸的羟基上D18O可以标记在醇羟基上，

17、也可以标记在羧酸的羟基上，还可以标记在羧酸的羰基上参考答案：（共16分）（一）（1）A D E B C F G H I J （2分，错一个就记0分） （2）CO2+H2O+C6H5ONa C6H5OH+NaHCO3 （2分）（二）（1）催化剂(2分) （2）及时地蒸出生成物，有利于酯化反应向生成酯的方向进行（2分） （3）B （2分） （4）a （2分） b羟 （2分）A （2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）（1）实验室中所用的氧化钢（CuO）是黑色粉末。在使用电烙铁时，其头部是一铜制的烙铁头，长期使用，表面被氧化，但脱落下来的氧化膜却是红色的，试说明原因。（2

18、）法医鉴定砷中毒（通常为砒霜）的方法是用锌、盐酸和试样混在一起，将生成的气体导入热玻璃管，如果试样中有砷化物存在，则在玻璃管的壁上出现亮黑色的“砷镜”。试写出有关的反应式。（3）把CO2气体通入澄清的石灰水，立即会产生浑浊，但把SO2气体通入澄清的石灰水，却不容易看那浑浊，而CaCO3和CaSO3都是难溶的电解质，试说明原因。参考答案：（1）答因为Cu2O比CuO稳定；在加热条件下总是生成红色的Cu2O（2）As2O36Zn12HCl2AsH36ZnCl23H2O2AsH32As3H2（3）因为SO2在水中的溶解度比CO2大得多，而且H2SO4的酸性比H2CO3强得多，所以通SO2于澄清的石灰

19、水中极易过量，过量后生成Ca(HSO4)2而溶解。略18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的