四川省绵阳市忠兴镇中学高三化学模拟试题含解析

1、四川省绵阳市忠兴镇中学高三化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关物质性质的比较中，正确的是()热稳定性：CH4NH3H2O 还原性：IBrCl 酸性：H3PO4H2SO4HClO4原子半径：NaMgOA B C D参考答案：B略2. 下列说法正确的是 A.c( H+)c(OH)的溶液一定显酸性 B.常温下， pH = 6 的溶液一定是酸溶液 C.电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D.将纯水加热，其KW增大而pH不变 参考答案：A略3. 下列对材料的说法错误的是()。A新材料的开发和应用，是社会发

2、展和人类进步的一种标志B水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料C传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击D新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业参考答案：B略4. 下列离子方程式正确的是（）A等物质的量浓度的FeBr2和CuCl2混合溶液用惰性电极电解最初发生反应：Cu2+2BrCu+Br2B碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2+2HCO3+2OHMgCO3+CO32+2H2OC过量SO2通入氨水中：SO2+2NH3?H2O2NH4+SO32+H2OD碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O参考答案：A考点：离子方程式的书写分

3、析：A阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电；B二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C二者反应生成亚硫酸氢铵；D弱电解质醋酸写化学式解答：解：A阳极上溴离子放电、阴极上铜离子放电，所以电池反应式为Cu2+2BrCu+Br2，故A正确；B二者反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子方程式为Mg2+2HCO3+4OHMg（OH）2+2CO32+2H2O，故B错误；C二者反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+NH3?H2ONH4+HSO3，故C错误；D弱电解质醋酸写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故D错误；故选A点评：本题考查离子方程式正误判断，为高考

4、高频点，明确物质的性质及离子方程式书写规则即可解答，单质、气体、沉淀、弱电解质、络合物、氧化物等写化学式，要遵循客观事实、原子守恒、电荷守恒及转移电子守恒，易错选项是B，注意碳酸镁溶解性大于氢氧化镁，为易错点5. 自来水生产的流程示意图如下，下列说法错误的是A混凝剂除去悬浮物质的过程既有物理变化又有化学变化BFeSO47H2O是常用的混凝剂，它在水中最终生成Fe(OH)2沉淀C若要除去水中的Ca2+、Mg2+，可向水中加入石灰后再加入纯碱D用臭氧可以替代氯气进行消毒参考答案：B略6. 下列各组溶液中所含溶质的物质的量相等，将其充分混合后不会产生沉淀的是 （ ） ACaCl2、NaHCO3、KO

5、H BMgCl2、Ba（OH）2、HCl CFeCl3、H2S、HCl DNaAlO2、K2CO3、NH2H2O 参考答案：答案：D7. 下列说法正确的是 （ ）A将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝B向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 gC由碱金属元素形成的单质熔点随原子序数的递增逐渐降低D向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性参考答案：C略8. 下列反应中，可用离子方程式HOHH2O表示的是ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B. NaOH+HNO3NaNO3+H2OC.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O D.

6、 NaOH +NaHCO2NaHCO3+H2O参考答案：B略9. (2011上海化学,14)某物质的结构简式为,关于该物质的叙述正确的是 ( ) A.一定条件下与氢气反应可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定条件下与氢气反应可以生成软脂酸甘油酯 C.与氢氧化钠溶液混合加热能得到肥皂的主要成分 D.与其互为同分异构体且完全水解后产物相同的油脂有三种 参考答案：C 略10. 下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比正确的是 2H2S+SO23S+2H2O ； 1 ：2 6HNO3（浓）+SH2SO4+6NO2+2H2O ； 1 ：6Fe +4HNO3Fe（NO3）3+NO+2H2O；

7、1 ：1 2Na2O2 + 2H2O4NaOH+O2； 1 ：1 A只有正确 B只有 C只有和 D都正确参考答案：D略11. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流等。下列有关实验过程中，肯定不需要使用玻璃棒进行操作的是 A一定溶质物质的量浓度溶液的配制 B硫酸铜晶体里结晶水含量测定的实验 C.用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 D用浓氨水和浓盐酸进行氨和氯化氢反应的实验参考答案：C略12. 在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是A将CO2

8、通入NaClO溶液中可以生成Na2CO3；将SO2通入NaClO溶液中也可以生成Na2SO3B溴水可以将Fe2+氧化至Fe3+；氯水也可以将Fe2+ 氧化至Fe3+ CFe3O4可写成FeOFe2O3；Pb3O4也可写成PbOPb2O3 D不能用电解熔融AlCl3来制取金属铝；也不用电解熔融MgCl2来制取金属镁参考答案：B略13. 为使Fe2+，Fe3+，Zn2+较完全地形成氢氧化物沉淀，溶液的酸碱度分别为pH7.7、pH4.5、pH6.6某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2+，Fe3+杂质离子，为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应加入的试剂是（）AH2O2，ZnO B氨水 CKMnO4，Zn

9、CO3 DNaOH溶液参考答案：A考点：物质分离、提纯的实验方案设计.专题：化学实验基本操作分析：为除去这些离子制得纯净的ZnSO4，应首先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加入ZnO、ZnCO3等物质，调节溶液pH，使Fe3+水解生成沉淀而除去，以此解答解答：解：使Fe3+、Fe2+、Zn2+较完全的形成氢氧化物沉淀，溶液的pH应分别为3.7、9.6、4.4左右，所以要除去硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe3+、Fe2+，应该把Fe2+氧化为Fe3+，双氧水是绿色氧化剂不会引入杂质，所以用双氧水把Fe2+氧化为Fe3，再加入氧化锌调节溶液的pH，使Fe3+转化为沉淀除去，故选A点评：本题考查盐类水解的

10、原理及应用，侧重于除杂与分离，题目较为基础，解答本题的关键是能把握除杂的原则14. 下列是关于氯水的叙述，正确的是A新制氯水中只含C12和HClO分子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡冒出，该气体为Cl2D氯水放置数天后，PH值将增大 参考答案：B解析：A、新制氯水中含有三分四离“H2O、Cl2、HCLO、Cl-、ClO-、H+、OH-”，故A错误；B、新制氯水显酸性使紫色石蕊变红，具有强氧化性使紫色石蕊褪色，故B正确；C、HClO见光分解生成氧气，故C错误；D、HClO分解生成HCl，PH变小，故D错误；略15. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如下图所示（未表示

11、出其空间构型）。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是A能与FeCl3溶液发生显色反应B能使酸性KMnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与1molNaOH反应参考答案：BC试题分析：A、分子中不含酚羟基，则不能与FeCl3溶液发生显色反应，故A错误；B、含有C=C，可使酸性KMnO4 溶液褪色，故B正确；C、含有C=C，可发生加成反应，含有-OH，可发生取代、消去反应，故C正确；D、含有-COO-、-COOH，能与NaOH反应，则1mol该物质最多可与2molNaOH反应，故D错误。考点：本题考查有机物的结构与性质。 二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A题

12、适合使用二期课改新教材的考生解答，B题适合使用一期课改教材的考生解答（A）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。（1）从下图中选择制取气体的合适装置：氮气 、氢气 （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通人乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程

13、式： （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为： （1）铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于 上（用以下所给仪器的编号填入，下同），取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。实验所用仪器：a 蒸发皿 b 石棉网 c 泥三角 d 表面皿 e 坩埚钳 f 试管夹（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 a 灼烧过程中部分氧化铜被还原 b 灼烧不充分铜未被完全氧化c 氧化铜在加热过程中

14、分解生成铜 d 该条件下铜无法被氧气氧化（3）通过途径实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径相比，途径有明显的两个优点是： 、 （5）在测定所得胆矾（CuSO4xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行 次（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 a 加热温度过高 b 胆矾晶体的颗粒较大c 加热后放在空气中冷却 d 胆矾晶体部分风化参考答案：(A)（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体（4）说明氨的氧化反应是一

15、个放热反应 有红棕色气体产生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸发 过滤（4）产生等量胆矾途径消耗硫酸少 途径不会产生污染大气的气体（5）4（6）a(A)本题考查氨的合成和氨催化氧化的实验题。制取氮气用氯化铵溶液与亚硝酸钠(NaNO2)溶液加热反应生成,故选a装置，制取氢气用锌与稀H2SO4反应不用加热，选b装置。甲装置的作用混合氮气、氢气,干燥气体，控制氮气和氢气的流速。从氨合成器中出来的气体主要是N2、H2，通入水中吸收氨气，因为N2、H2难溶于水，不会倒吸。氨的催化氧化是一个放热反应,铂丝保持红热，锥形瓶中发生下列反应：4NH3+5O

16、24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有红棕色气体产生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3。【解析】(B) 本题是一道由Cu制取CuSO4H2O的实验题。灼烧除去铜中的大量有机物，瓷坩埚具体操作把坩埚放在泥三角上加热，用坩埚钳把坩埚转移到石棉网上冷却。灼烧后，含有少量铜，原因是灼烧不充分或灼烧过程中有部分CuO被还原成Cu，CuO不会分解生成Cu，故a、b正确。途径必须用浓H2SO4产生污染环境的SO2气体，并且消耗H2SO4的量多。测定结晶水中x值至少称量4次，分别是称量坩埚、称量坩埚与晶体、两次称量坩埚与粉末。加热温度过高CuSO4分解，减少的质量增加，

17、测定晶体中水的量增加，x值偏高，b、c、d三个选项中测定晶体中水的量减小，x值偏低。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：（） （1）Y的最高价氧化物的化学式为_；（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是_，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式：_；（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_；（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属_，其晶体类型属_；（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物

18、是_，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是_；（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由：_；参考答案：答案：（1）SO3 （2）Cl，HClO HClO2 HClO3 HClO4（任写 3种酸）（3）直线形 （4）共价键 原子晶体（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)22NH3H2O(Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3）（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合；共价键强度大于分子间力。解析：由于D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号

19、元素，且原子序数逐渐增大；并且它们的最简氢化物的空间构型为正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。所以W、X为C、Si，E为N元素；Y为S，Z是Cl。 （1）Y的最高价氧化物的化学式为SO3。非金属性越强，其对于拟稿含氧酸的酸性越强，在C、N、Si、S、Cl五种元素中Cl元素的非金属最强，对应的最高价氧化物酸性最强。对应的三种含氧酸为HClO、HClO3、HClO4。D和Y形成的化合物为CS2，空间构型为直线型。D和X形成的化合物为Si3C4,通过共价键形成原子晶体。金属镁和E的单质N2在高温下得到Mg3N2，与水反应的方程式：Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)22NH3。D

20、和X的最高价氧化物分别为CO2和SiO2因为CO2是分子晶体，SiO2是原子晶体，故SiO2熔点高于CO2。18. 能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。.二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料。常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚(CH3OCH3)或一氧化碳。已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为1455kJmol，285.8kJmol(1)写出CO2加氢转化为CH3OCH3(g)和H2O(l)的热化学方程式_，该反应的平衡常数的表达式为_。 .(2)等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：_。(3

21、)二甲醚燃料电池原理如图1所示M区发生的电极反应式为_。用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液(电极均为惰性电极)，设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，若该燃料电池的能量利用率为80，则需消耗CH3OCH3的质量为_g(假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字)。.硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g) H41.8 kJmol1(1)下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是_a.体系内混合气体的密度保持不变 b.v(NO2)正v(SO3)逆c.容器内气体的总压

22、强保持不变 d.NO体积分数不再改变(2)某温度下，NO2(g)SO2(g)SO3(g)NO(g)的平衡常数K，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO2(g)和SO2(g)，其起始浓度如表所示，起始浓度甲乙丙c（NO2）/molL-10.100.200.20c（SO2）/molL-10.100.100.2010min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v(NO2)_。丙达到平衡所用的时间_10min(填“”“”“”)，达到平衡后，设甲、乙、丙中SO2(g)的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为_。参考答案：. (1)2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g

23、)+3H2O(l)H=-259.8kJ?mol-1(2)3CO3H2CH3OCH3CO2(3)CH3OCH33H2O12e-=2CO212H+， 0.24. (1)b，d (2) 0.006mol/(Lmin) a=cb解析：本题考查燃烧热及盖斯定律，原电池原理，化学反应速率及化学平衡等。. (1)甲醚、氢气燃烧的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=1455kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol，根据盖斯定律3-得：2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g) +3H2O(l)H=-259.8kJ?mol-1；该反应的平衡常数表达式为 ；(2)等物质的量的CO和H2在一定条件下可合成CH3OCH3和CO2，该反应的化学方程式为：3CO3H2CH3OCH3CO2；(3)由图可知H+应由负极移向正极，则M区为负极区，酸性条件下甲醚失电子生成CO2，电极反应式为CH3OCH33H