四川省绵阳市毛公乡中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市毛公乡中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知A、B、C、D是它们两种或三种元素间形成的化合物，且A、B、C均含有Z元素。A的焰色反应呈黄色，水溶液呈弱碱性；B是两性氢氧化物；D是由W与Q形成的化合物，0.1molL-1D溶液的pH为1。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）AX、Y、Z元素的离子半径大小是XYZBX元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物低CY与Q和W与Q元素形成的化合物化学键类型相同DQ的最高

2、价氧化物对应的水化物和氢化物的酸性在同主族元素中是最强的参考答案：A小是XYZ，A正确；B水分子间含氢键，则X元素的氢化物沸点比同主族元素的氢化物高，B错误；CY与Q形成NaCl中含离子键，W与Q元素形成HCl含共价键，C错误；DQ的最高价氧化物对应的水化物为高氯酸，酸性最强，而氢化物的酸性小于HBr、HI酸，D错误；答案选A。【点睛】把握焰色反应、pH计算、两性氢氧化物推断物质为解答本题的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用，D为HCl、B为氢氧化铝为推断的突破口。2. 参考答案：D3. 下列离子方程式书写正确的是 A将Na2O2加入H2O中：Na2O2+H2O=2Na+

3、2OH B向Al2（SO4）3溶液中加入过量的氨水：Al+4NH3H2O=AlO2+4NH+4+2H2O C向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I+2H+H2O2=I2+2H2O D向氢氧化钡溶液中加入过量的碳酸氢钠溶液：Ba2+HCO3+OH=BaCO3+H2O参考答案：C略4. 下列有关物质分类或归纳正确的是（ ）电解质：明矾、冰醋酸、氯化银、纯碱 同素异形体：金刚石、石墨；C60、C70混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银 化合物：BaCl2、Ca（OH）2、HNO3、HTA B C D参考答案：A5. 下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组

4、是ABa2、NO3、NH4、Cl BCa2、HCO3、NH4、AlO2CK、Ba2、Cl、HSO3 DMg2、NH4、SO42、K参考答案：D略6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 100g质量分数为 46%C2H5OH溶液中所含OH数目约为7NAB. 质量为12g的12C含有的中子数为12NAC. 将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中CH3COO数目小于0.1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，电路中通过的电子数目为4NA参考答案：A【详解】A乙醇溶液中，乙醇、水分子都含有O-H键，所以100g46%乙醇溶液含有乙醇46g，物质

5、的量为1mol，含有1molO-H键，含有水54g，物质的量为3mol，含有O-H键6mol，所以共含O-H数目7NA，故A正确；B12g的12C的物质的量为：=1mol，含有中子的物质的量为：1mol6=6mol，含有的中子数为6NA，故B错误；C将0.1molCH3COONa溶于稀醋酸中使溶液呈中性，根据电荷守恒有：n（CH3COO-）+n（OH-）=n（Na+）+n（H+），而由于溶液显中性，故n（OH-）=n（H+），则有n（CH3COO-）=n（Na+）=0.1mol，即醋酸根的个数为NA个，故C错误； D氧气所处的状态不明确，故其物质的量无法计算，故D错误；故答案为A。7. 参考答

6、案：略8. 下列气体组(括号内为混有的少量杂质)，可用图M12装置进行提纯的是()图M12ASO2(CO2) BNH3(CO2) CC2H6(C2H4) DCO2(SO2)参考答案：CD略9. 相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是（） A.Al B.Al(OH)3 C.Al Cl3 D.Al2O3 参考答案：答案：A10. 下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是 A甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气

7、体参考答案：A试题分析：A二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性大于硅酸，所以二氧化硫和硅酸钠溶液反应生成不溶性硅酸，但亚硫酸不是硫元素的最高价含氧酸，乙醇则该装置不能能证明硫的非金属性比硅强，故A错误；B橡皮管可使下部的压力转移到上方，从而利用压强平衡的原理使液体顺利流下，故B正确；C如果装置的气密性良好，甲、乙两侧水面高度不同，否则水面相同，所以能检验装置的气密性，故C正确；DNO不溶于水，因此在此装置中充满水，从进气可以收集NO气体，故D正确；故选A。考点：考查化学实验方案设计，涉及非金属性强弱的判断、气密性检验、气体的收集方法等知识点11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共

8、存的是A水电离出的c(H+)c(OH-)=10-22的溶液：K+、Na、SO42、S2O32B澄清透明溶液：Mg2、Cu2、Cl、SO42C使酚酞变红色的溶液：NH4、K、AlO2、NO3D含0.1molL-1 KI的溶液：Fe3、Na、NO3、Cl参考答案：B略12. 下列解释实验现象的离子方程式不正确的是A用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2OSO2 2NH4SO32H2OB硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4OH=NH3H2OC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的

9、明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 4OH = 2BaSO4 + AlO2 +2H2O参考答案：B略13. 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是A溶质的电离方程式为NaHCO3Na H CO32 B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3 )c(CO32 )D温度升高，c(HCO3 )增大参考答案：B14. 普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如右图所示。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是普伐他汀A能与FeCl3溶液发生显色反应 B不能使酸性K

10、MnO4溶液褪色C能发生加成、取代、消去反应D1mol该物质最多可与3molNaOH反应 参考答案：C略15. 下列做法中用到物质氧化性的是（ ）A.明矾净化水 B.纯碱除去油污C.臭氧消毒餐具 D.食醋清洗水垢参考答案：答案：C解析：A项明矾净水是指生成了Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质所致，不是因为氧化性；B项是指油污在碱性条件下的水解；C项，具有氧化性的物质往往可以用来杀菌消毒；C项中水垢的主要成分是CaCO3，用食醋洗主要是因为发生CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+CO2+H2O，不是氧化还原反应。高考考点：物质用途中所体现的性质。易错提醒：搞不清物质在性质与用途

11、间的关系。备考提示：平时多关注化学与生活的常识。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯。某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯。实验步骤如下：（一）乙酸正丁酯的制备在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入13.5mL（0.15mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入34滴浓硫酸，摇匀，投入12粒沸石。按右图所示安装带分水器的回流反应装置，并在分水器中预先加入水，使水面略低于分水器的支管口。打开冷凝水，圆底烧瓶在石棉网上用小火加热。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞不断分出生成的水，注意保持分水器中水层液面原来的高度

12、，使油层尽量回到圆底烧瓶中。反应达到终点后，停止加热，记录分出的水的体积。（二）产品的精制将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，用10 mL的水洗涤。有机层继续用10 mL10%Na2CO3洗涤至中性，再用10 mL 的水洗涤，最后将有机层转移至锥形瓶中，再用无水硫酸镁干燥。将干燥后的乙酸正丁酯滤入50 mL 烧瓶中，常压蒸馏，收集124126 的馏分，得11.6g产品。（1）写出该制备反应的化学方程式 。（2）冷水应该从冷凝管 （填a或b）管口通入。（3）步骤中不断从分水器下部分出生成的水的目的是 。步骤中判断反应终点的依据是 。（4）产品的精制过程步骤中，第一次水洗的目的是 。两次

13、洗涤完成后将有机层从分液漏斗的 置入锥形瓶中。（5）下列关于分液漏斗的使用叙述正确的是 。A分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用B装液时，分液漏斗中液体的总体积不得超过其容积的2/3C萃取振荡操作应如右图所示D放出液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔（6）该实验过程中，生成乙酸正丁酯（式量116）的产率是 。参考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O（2）a（3）使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率分水器中的水层不再增加时，视为反应的终点（4）除去乙酸及少量的正丁醇 上口（5）

14、D（6）80%略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在温度不变的情况下，要提高反应中Ni(CO)4的产率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密闭容器中装有100g粗镍（纯度985%,所含杂质不与CO反应），通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4，容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示，10min后剩余固体质量不再变化。反

15、应在010min的平均反应速率v（Ni(CO)4）= 。若10min达到平衡时在右端得到295g纯镍，则反应的平衡常数K1为多少？（写出计算过程）（3）反应中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反应达到平衡后，保持其他条件不变，降低温度，重新达到平衡时 。（双选）a平衡常数K增大 bCO的浓度减小 cNi的质量减小 dv逆Ni(CO)4增大（4）用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示)，NiO(OH)作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池。电池充放电时的总反应为：NiO(OH)+MHNi(OH)2+M 电池充电时，阳极的电极反应式为 。电池

16、充电时阴极上发生 （填“氧化”或“还原”）反应参考答案：18. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：19. （15分）含有相同阳离子的两种常见的正盐甲和乙，甲由3种元素组成，乙由4种元素组成。在185200时，一定量的甲完全分解产生相对分子质量为44的气体丙和4.48LH2O（g）（已折算成标准状况下）。盐乙和盐丁含有相同阴离子，它们的混合溶液通过小火加热、蒸发浓缩、结晶可制得一种浅绿色晶体戊，它是一种工业上用作废水处理的混凝剂，农业上又可用作农药及肥料。回答下列问题：（1）甲的化学式为 ；（2）生成气体丙的物质的量为 mol；（3）乙中阳离子的电子式为 ，检验乙中阳离子的