四川省绵阳市民族中学高一化学模拟试卷含解析

1、四川省绵阳市民族中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在反应2KClO3=2KCl + 3O2中，电子转移的总数是（ ）A2个 B.6个 C.12个 D.5个参考答案：C2. 下列反应属于氧化还原反应，且水既不是氧化剂又不是还原剂的是A、2Na+2H2O=2NaOH+H2 B、2F2+2H2O=4HF+O2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、Cl2+H2O=HCl+HClO参考答案：D略3. 向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(

2、g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）用物质A表示该反应的平均速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1A. B. C. D. 参考答案：B由题意，平衡时生成C的物质的量为：0.6 molL-12L=1.2mol，根据方程式和有关数据列三段式：所以用物质A表示该反应的平均反应速率为：=0.2 molL-1s-1，正确；用物质B表示该反应的平均反应速率为：=0.1 molL-1s-1，错误；平衡时物质A与B的转化率分别为100%=4

3、0%、100%=40%，所以平衡时物质A与B的转化率相等，正确；平衡时物质B的浓度为=0.3 molL-1，错误。综上，正确，选B。4. 材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是( )选项材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D沙子、石英、光导纤维二氧化硅参考答案：A略5. 下列离子方程式中正确的是（ ）ks5uAFe(OH)3滴加稀盐酸：OH- + H+ = H2OB向石灰乳Ca(OH)2溶液通入过量的二氧化碳：Ca2+2OH- +CO2 = CaCO3+H2OCMgCl2溶液中滴加氨水：Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2DNaHSO

4、4溶液中加BaCl2溶液：SO42- + Ba2+ = BaSO4参考答案：D略6. 若甲烷与氯气以物质的量之比13混合，在光照下得到的产物：CH3Cl；CH2Cl2；CHCl3；CCl4，其中正确的是( )A的混合物 B的混合物C只有 D只有 参考答案：A略7. 苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；苯中的碳碳键的键长均相等；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷；苯在FeBr3存在的条件下同液溴可发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色。A. B. C. D. 参考答案：D【详解】苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可

5、以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯环中的碳碳键的键长均相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故正确；苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，碳碳双键和碳碳三键可以发生加成反应，不能证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键的交替结构，故错误；苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，可以证明苯环结构中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，故正确。故选D。8. 下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（ ） A. MgCl2 B. NH4Cl C. Na2O D. H2O2参考答案：B略9. 环保意识是重要的公民意识

6、。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是ASO2 BCO CN2 DNO2参考答案：C10. 下列叙述的乙炔的结构和性质中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是()A存在碳碳不饱和键B不易发生取代反应，易发生加成反应C分子中的所有原子都处在同一条直线上D能使酸性KMnO4溶液褪色参考答案：C解析乙炔与乙烯分子中都存在不饱和键，故都易发生加成反应而不易发生取代反应，且都能使酸性KMnO4溶液褪色。11. 下列说法正确的是 A电解饱和食盐水可制得金属钠和氯气 B通过化学反应从海水中可提取氯化钠、溴、碘等物质C为了增强高锰酸钾溶液的氧化性可用盐酸酸化 DClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，除用于杀菌消

7、毒外，还广泛用于环保、漂白、 除臭等方面。参考答案：D12. 同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是NO和NO2，NO2和O2，NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ）A. V1V2V3B. V1V3V2C. V2V3V1D. V3V1V2参考答案：D【分析】先判断同组内各物质间是否发生化学反应，反应前后的物质是否极易溶于水，气体的溶解性越大，试管内的压强越小，水面上升的越高，试管中剩余气体越少。【详解】设每种气体各占1L，则组合发生反应：3NO2+H2O2HNO3+NO，剩余气体的

8、体积为：1L+1/3L4/3L；组合发生反应：4NO2+O2+2H2O4HNO3，剩余气体的体积为1L1/4L3/4L；组中NO和N2都不溶于水，剩余气体为2L。故充分反应后，试管中剩余气体的体积关系为V3V1V2，答案选D。13. 一种充电电池放电时的电极反应为：H22OH?2e2H2O； NiO(OH)H2OeNi(OH)2OH当为电池充电时，与外电源正极连接的电极上发生的反应是（ ）AH2O的还原 BNiO(OH)的还原 CH2的氧化 DNi(OH)2的氧化参考答案：D略14. 下列混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离的是（ ）A. 水和酒精的混合物B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物

9、C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物参考答案：CA. 水和酒精的混合物要用蒸馏的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；B. 氯化钠固体和硝酸钾固体的混合物要用结晶的方法分离，不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；C. 氯化钾固体和氯化银固体的混合物能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离；D. 硫酸钡固体和碳酸钡固体的混合物不能用溶解、过滤、蒸发三步操作分离。故选C。15. 在同温同压下，相同体积的甲、乙两种气体的质量比是1714。若乙气体是CO，则甲气体可能是()A. H2S B. HCl C. NH3 D. Cl2参考答案：A同温同压下，体积之比等于物质的

10、量之比，同体积的甲乙两种气体物质的量相同，质量比是17：14，根据m=nM可知，甲与乙的摩尔质量之比为17：14，若乙气体是CO，则M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各选项中只有H2S符合，故选A【点评】考查阿伏伽德罗定律及讨论，难度不大，可以借助pV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 取40ml，0.50mol/L的盐酸与40ml，0.55mol/L的NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、_。（2）假设盐酸和氢氧化钠溶

11、液的密度都是1g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g?）。实验时，还需测量的数据有_（填选项字母）。A反应前盐酸溶液的温度B反应前盐酸溶液的质量C反应前氢氧化钠溶液的温度D反应前氢氧化钠溶液的质量E.反应后混合溶液的最高温度 F.反应后混合溶液的质量（3）某学生实验记录数据如下表：实验序号起始温度t1终止温度t2盐酸氢氧化钠溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热H=_（保留三位有效数字）。（4）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100mL0.50mol/L的盐酸与100mL0.

12、55mol/L的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_（填“相等”或“不相等”），所求中和热_（填“相等”或“不相等”）。参考答案：(1)环形玻璃搅拌棒、温度计 (2)ACE (3)-51.8 KJmol-1 (4)不相等 相等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 自然杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法” 。完成下列填空：(l)l0Be和9Be_。A是同一种原子 B具有相同的中子数 D具有相同的化学性质 D互为同位素写出A1与NaOH溶液反应的化学方程式:_。(3)研究表明28A

13、1可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是_。A比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱B在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D比较这两种元素的单质的硬度和熔点(4)目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”。写出和Ar核外电子排布相同的常见阴离子的半径由大到小的顺序：_(用化学符号表示)；其中一种离子与钾同周期相邻元素的离子所形成的化合物可用作干燥剂，用电子式表示该物质的形成过程_。参考答案：(1)c d (2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 (3)abc (4)r(S2-)r(Cl

14、-) 解析：（1）10Be和9Be是中子数不同、质子数相同的Be原子，互为同位素，它们的化学性质相似；故答案为cd；A1与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2；(3)a金属越活泼，其最高价氧化物水化物碱性越强，则比较Mg (OH) 2与A1 (OH) 3的碱性强弱，可判断Mg比Al活泼，故a正确；b在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠，氯化镁生成沉淀氢氧化镁，氢氧化铝会溶解在氢氧化钠中，证明碱性：氢氧化镁强于氢氧化铝，所以能证明金属性强弱，故b正确；c将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，发现放镁带的那个变红色，证明金属镁可以和热水反应，但是金属铝不可以，能证明金属性强弱，故c正确；d硬度和熔点属于物理性质，不能用于比较金属性，故d错误；答案为abc；(4)Ar核外电子排布相同的简单阴离子是硫离子和氯离子，电子层数一样，核电荷数越大，半径越小，即S2-Cl-，与钾相邻元素的离子是钙离子，氯化钙可以做干燥剂，属于离子化合物，氯化钙为离子化合物，用电子式表示下列物质的形成过程为。18. 在原子序数118号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）a与水反应最剧烈的金属是_。b在空气中容易自燃的单质名称是_。c除稀有气体外，原子半径最大的元素是_ _，它的原子结构示意图是 _。