四川省绵阳市水晶中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市水晶中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2+浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为A113 B124 C114 D 131参考答案：C略2. 下列过程中，共价键被破坏的是（）AHCl气体溶于水 B酒精溶于水 C冰融化成水 D碘升华参考答案：A考点：共价键的形成及共价键的主要类型.专题：化学键与晶体结

2、构分析：共价化合物溶于水并电离，以及发生化学反应都存在共价键的断裂过程解答：解：A、HCl气体溶于水，发生电离，共价键被破坏，故A正确；B、酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误C、冰融化克服的分子间作用以及氢键，共价键没有破坏，故C错误；D、碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故D错误；故选：A点评：本题考查化学键知识，题目难度不大，注意共价键、离子键以及分子间作用力的区别3. 已知298K、101KPa条件下2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol12H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1据此判断

3、，下列说法正确的是 A H2（g）与O2（g）反应生成H2O（g）是吸热反应B 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量C 1molH2O（l）转变成1molH2O（g）放出44.0kJ热量D 1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出88.0kJ热量参考答案：B试题分析：已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H=571.6kJ?mol1，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ?mol1，据盖斯定律得：2H2O（l）=2H2O（g）H=88kJ?mol1，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJAH2（g）与O2（g）反应生成H2O（

4、g）是放热反应，故A错误；B、D根据盖斯定律，1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，则1molH2O（g）转变成1molH2O（l）放出44.0kJ热量，故B正确，D错误；C1mol液态水转化为气态水应吸热44KJ，故C错误；故选B4. 常温常压下，一定量的甲烷在足量的氧气中完全燃烧生成9g水，该反应中有关物质的物理量描述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数） A电子转移的物质的量为1 mol B断裂了1mol CH键，转移的电子数目为2NA C有4gCH4参加反应，生成了5.6 L的CO2 D1mol CH4 (g)和2molO2(g)的能量总和大于1mol CO2 (g)和2molH2O的

5、能量总和参考答案：BD略5. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列叙述正确的是（ ） A标准状况下，密度为g/L的某气体纯净物一个分子的质量为 B15g甲基（CH3）所含电子数为10NA C1 mol C6H14分子中共价键总数为20NA D1L 1 mol/L的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+参考答案：A略6. 下列说法不正确的是A等物质的量的 CH3与OH所含电子数相等B7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等C等质量的C2H4和C3H6中所含CH键数目相等D等体积、等密度下的12C18O和14N2所含质子数相等参考答案：D7. 咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结

6、构简式如下所示：w.w.w.k.s.5.u.c.o.下列关于咖啡鞣酸的叙述正确的是A分子式为C16H13O9B与浓溴水能发生两种类型反应C所有碳原子一定在同一平面上D1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH参考答案：B8. 欲除去下列物质中混入的少量杂质（括号内物质为杂质），不能达到目的的是 （ ）A. 乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡静置后，分液B. 乙醇（水）：加入新制生石灰，蒸馏C. 苯甲酸（NaCl）： 加水，重结晶 D. 乙酸（乙醇）：加入金属钠，蒸馏参考答案：D略9. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A.物质的量浓度相等的 NH4HSO4溶液、 N

7、H4HCO3溶液、 NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B. 常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH7：c(Na)c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)c(OH)C.常温下，pH6的NaHSO3溶液中：c(SO)c(H2SO3)9.9107 molL1D.物质的量浓度之比为12的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)c(ClO)2c(HCO)2c(H2CO3)2c(CO)参考答案：BC略10. 下列离子方程式中，正确的是( )A碳酸钙与盐酸混合 2H+CO32CO2+H2OB向氯化铁溶液中加入铁粉 Fe3+Fe2Fe2+C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合 2H

8、+SO32SO2+H2OD二氧化锰与浓盐酸混合后加热 MnO2+4H+4ClMnCl2+Cl2+2H2O参考答案：C考点：离子方程式的书写分析：A碳酸钙为沉淀，应保留化学式；B电荷不守恒；C二者反应生成二氧化硫和水、硫酸钠；D氯化锰为可溶性盐，应拆成离子形式解答：解：A碳酸钙与盐酸混合，离子方程式：2H+CaCO3CO2+H2O+Ca2+，故A错误；B向氯化铁溶液中加入铁粉，离子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，故B错误；C亚硫酸钠溶液与稀硫酸混合，离子方程式：2H+SO32SO2+H2O，故C正确；D二氧化锰与浓盐酸混合后加热，离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故D

9、错误；故选：C点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意化学式的拆分、电荷的守恒，题目难度不大11. 由二氧化硅制高纯硅的流程如下，下列判断中错误的是A均属于氧化还原反应 BH2和HCl均可循环利用CSiO2是一种坚硬难熔的固体 DSiHCl3摩尔质量为135.5g参考答案：DA反应为SiO2+2CSi+2CO，反应Si（粗）+3HCl SiHCl3+H2，反应SiHCl3+H2Si（粗）+3HCl，三个方程式中元素的化合价均发生变化，均属于氧化还原反应，故A正确；B生产高纯硅的流程示意图可知，H2和HCl既是反应物，又是生成物，所以可重复利用的物质是H2和HCl，故B正确

10、；CSiO2是原子晶体，硬度大、熔点高，故C正确；DSiHCl3摩尔质量为135.5g/mol，故D错误；故选D。12. 下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（）A1 mol聚乙烯含有的原子数目为6NAB标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为6NA/22.4C1 mol甲基含9NA个电子D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA参考答案：CD解：A聚乙烯是高分子化合物，聚合度不知道，无法计算原子数目，故A错误；B标况下，己烷为液态，不能使用气体摩尔体积，故B错误；C.1个甲基中含有9个电子，1 mol甲基含9NA个电子，故C正确；D乙烯和丙烯的最简

11、式为CH2，2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子物质的量为=0.2mol，所以含碳原子数为0.2NA，故D正确；故选：CD13. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料（C3H8O）下列说法正确的是（）A该装置将化学能转化为光能和电能B该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移C每生成1 mol O2，有44 g CO2被还原Da电极的反应为：3CO2+16H+18eC3H8O+4H2O参考答案：B【考点】化学电源新型电池【分析】A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能；B、与电源正极相连的是电解池的阳极，负极相连的是电解池的阴极，a与电源负极相

12、连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳被还原，由此分析解答；D、a与电源负极相连，所以a是负极阴极，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O【解答】解：A、该装置是电解池装置，是将电能转化为化学能，所以该装置将光能和电能转化为化学能，故A错误；B、a与电源负极相连，所以a是阴极，而电解池中氢离子向阴极移动，所以H+从阳极b极区向阴极a极区迁移，故B正确；C、电池总的方程式为：6CO2+8H2O2C3H8O+9O2，即生成9mol的氧气，阴极有6mol的二氧化碳

13、被还原，也就是1mol的氧气，阴极有mol的二氧化碳被还原，所以被还原的二氧化碳为29.3g，故C错误；D、a与电源负极相连，所以a是阴极，发生还原反应，电极反应式为：3CO2+18H+18e=C3H8O+5H2O，故D错误；故选B14. 下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是：A甲苯 B硝基苯 C2-甲基丙烯 D2-甲基丙烷参考答案：D 解析：在有机分子结构中，与苯环、碳碳双键直接相连的碳原子是在官能团所在的平面。故只有2-甲基丙烷的碳原子不可能处于同一平面。15. 【化学选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第

14、四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用

15、相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ mol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案： 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定 （1） SP3 三角锥型 （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析

16、出 （3）b （4） mol1略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO某探究性学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验已知溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨电离常数Kb=1.8105，其饱和溶液中c（OH）约为1103mol?L1请回答：（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式： （2）上述流程中两次使用试剂，推测试剂应该是 （填以下字母编号）A氢氧化钠 B氧化铝 C氨水 D水（3）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是 ；（任写一点）（4

17、）固体E为 ，写出溶液F通入过量CO2生成固体G和溶液H的化学方程式： （5）计算溶液F中c（Mg2+）= （25时，氢氧化镁的Ksp=5.61012）参考答案：（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）A（3）镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）5.61010 mol/L考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：先判断各物质的组成，在根据题目要求分析该题硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸

18、渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀

19、，所以G是氢氧化铝（1）根据二氧化硅和氢氧化钠的性质写出相应的化学反应方程式（2）能使铁离子产生沉淀，而铝离子不产生沉淀的物质只能是强碱（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，据此分析（4）氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠（5）根据c（Mg2+）=计算解答：解：硫酸渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，当向硫酸渣中加过量盐酸时，二氧化硅和盐酸不反应，所以固体A是二氧化硅，氧化铁、氧化铝、氧化镁和盐酸反应，所以溶液B的溶质是氯化镁、氯化铁、氯化铝、盐酸；向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为

20、3.7，结合题意溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，固体C是氢氧化铁；向溶液D中加入试剂并调节溶液的PH值为13，溶液呈强碱性溶液，铝元素在溶液中以偏铝酸根离子存在，镁离子和氢氧根离子生成氢氧化镁沉淀，所以固体E是氢氧化镁；溶液F的溶质含有偏铝酸钠和氯化钠，向F溶液中通入过量二氧化碳气体，偏铝酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀，所以G是氢氧化铝（1）通过以上分析知，A是二氧化硅，二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，所以反应方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O故答案为：SiO2

21、+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）向溶液B中加试剂并调节溶液的PH值为3.7，结合题意知，溶液pH=3.7时Fe3+已经沉淀完全知，试剂是能和氯化铁反应生成沉淀的物质且和铝离子反应没有沉淀生成，所以试剂只能是强碱溶液，符合条件的是A选项故选A（3）在强碱性条件下，铝元素以偏铝酸根离子存在，镁元素以氢氧化镁存在，当溶液的PH=13时，溶液呈强碱性，如果pH过小，可能导致的后果是镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等故答案为：镁离子沉淀不完全或氢氧化铝溶解不完全等（4）通过以上分析知，固体E为Mg（OH）2，氢氧化铝的酸性比碳酸还弱，根据强酸制取弱酸知，偏铝酸钠和过量二氧化碳能反应生成氢氧

22、化铝和碳酸氢钠，反应方程式为 NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3故答案为：Mg（OH）2；NaAlO2+CO2+H2O=Al（OH）3+NaHCO3（5）c（Mg2+）=5.61010 mol/L故答案为：5.61010 mol/L点评：本题考查了物质的分离、提纯的方法选择及应用，难度不大，明确各物质的性质是解本题的关键三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5：有机化学基础】（15分）有机物A的分子式为C9H10O2，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：其中K物质与氯化铁溶液发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。已知：当羟基与双键碳原子相连时，易发生如下转化：RCH=CHOHRCH2CHO; ONa连在烃基上不会被氧化。请回答下列问题：（1）F与I中具有相同的官能团，检验该官能团的试剂是 。（2）上述变化中属于水解反应的是 （填反应编号）。（3）写出结构简式，G： ，M