高三化学选修四知识点复习同步辅导学案4(课时1-化学反应的焓变)

1、课时1化学反响的焓变【学习目标】认识化学反响热和焓变的含义；知道放热反响和吸热反响的看法；理解化学反响过程中能量变化的原因。知道热反响化学方程式的看法；懂得如何经过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。【知识要点】学点1化学反响的焓变1反响热当生成物与反响物的温度相同时，化学反响过程中叫做化学反响的热效应，化学反响的热效应一般被称为。记做，单位用。HE（生成物）E（反响物）E（反响物）E（生成物），反响，H0为“”值；E（反响物）E（生成物)，反响，H0为“”值；2放热反响和吸热反响热量的化学反响称为吸热反响；热量的化学反响称为放热反响。典型的放热反响和吸热反响：放热反响：吸热反

2、响：3化学键与化学反响中的能量变化分子或化合物里原子之间是经过化学键相联合的，化学键是原子相联合的激烈的相互作用。化学反响的实质是反响物分子内的化学键的断裂和产物分子内化学键形成的过程，当物质发生化学反响时，断开反响物中的化学键要汲取能量，而形成生成物中的化学键要放出能量。注意:打开1mol化学键所汲取的能量与形成1mol化学键所放出的能量相等。断开1mol分子中所有的化学键需汲取的能量(也就是在相同条件下由原子形成1mol分子中的化学键所放出的能量)等于断开分子内所有1mol化学键所需汲取能量的总和。依照键能求化学反响的反响热和焓变H=一。H0，化学反响为吸热反响；HBCD6已知(1)H2(

3、g)+1O2(g)H2O(g)，HakJmoll2HbkJmoll(2)2H2(g)+O2(g)H2O(g)，(3)H2(g)+1O2(g)H2O(1)，HckJmoll2HdkJmoll，(4)2H2(g)+O2(g)H2O(1)，以下表述正确的选项是AacdOC2a=bO7以下反响既是氧化复原反响，又是吸热反响的是A铝片和稀硫酸反响BBa(OH)28H20与NH4Cl反响C灼热的碳与二氧化碳反响D甲烷在氧气中焚烧8以下说法正确的选项是A物质发生化学反响都陪伴着能量变化B伴有能量变化的变化都是化学变化C在一个确定的化学反响关系中，反响物的总能量老是低于生成物的总能量D在一个确定的化学反响关系

4、中，反响物的总能量老是高于生成物的总能量9以下说法或表示方法中正确的选项是A等质量的硫蒸气和硫固体分别完好焚烧，后者放出的热量多B由C（金刚石）C（石墨）；H=+119kJmoll可知，石墨比金刚石稳定2858KJ热量，氢气焚烧C在101Kpa时，2gH2完好焚烧生成液态水，放出的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+285l稀溶液中：l，若DH+（aq）+OH（aq）=H2；H=molO(l)537kJ将含05molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混淆，放出的热量大于537kJ10已知：C(石墨)C(金刚石)；HO，则可判断A金刚石比石墨坚固B相同坚固C

5、石墨比金刚石坚固D无法判断11以下各图所表示的反响是吸热反响的是能量能量能量能量反响物生成物反响物生成物反响物生成物反响物生成物A、反响过程B、反响过程C、反响过程D、反响过程12在必定条件下，CO和CH4焚烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O(g)=2CO(g)；H=-566kJmoll22H=-890kJmollCH(g)+2O(g)=CO(g)+2H2O(l)；422由1molCO和3molCH4构成的混平易在上述条件下完好焚烧时，开释的热量为A2912kJB2953kJC3236kJD3867kJ13叫反响热；在中学化学中，一般研究的是在下，在中发生的反响所放出或汲取的热量。反响热

6、用符号表示，单位一般采用。对放热反响，H0；对吸热反响，H即H14从能量的角度看，断开化学键要，形成化学键要0。化学反响是开释能量还是汲取能量取决于_，当反响物的总能量高于生成物时，该反响为_反响；当反应物的总能量低于生成物时，该反响为_反响。15甲硅烷(SiH4)是一种无色气体，碰到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水，常温下1g甲硅烷自燃放出的热量为446KJ，其热化学方程式为。由和H合成1molNH3时可放出462kJmoll的热量。从手册上查出N16N22N键的键能是9489kJ/mol，H-H键的键能是4360kJmoll，试计算N-H键的键能是？课时11C；2C；3B；4C；5A；6C；7C；8A；9D；10C；11A；12B；13在化学反响过程中，（恒温条件下）所汲取或放出的热量；恒温；敞口容器；H；kJ/mol；负；正