水的电离和溶液的酸碱性知识点总结

1、水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1 水是一种极弱的电解质，水的电离是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略H+ 和 OH 的同时存在，注意不是大量共存。（1）水分子能够发生电离，存在有电离平衡：H2O+H2O H3O+ OH 简写为H2O H+ OH （2）水分子发生电离后产生的离子分别是H3O+ 和OH （3）发生电离的水分子所占比例很小根据水的电离平衡，写出相应的平衡常数表达式c (H+)c (H+)c (OH-)c (H2O)室温时，1L纯水中（即55.56mol/L）测得只有110-7molH2O发生电离，电离前后H2O的物质的量几乎不变，故c (H2O)可视为常数，上式可表示为：c (

2、H+)c (OH )K电离c (H2O)K电离与常数c (H2O)的积叫做水的离子积常数，用KW 表示2水的离子积一定温度下，无论是稀酸、稀碱或盐溶液中室温时KW c (H+)c (OH ) =110-14水的电离是个吸热过程，故温度升高，水的KW增大。同样KW只与温度有关。归纳：电离常数是表示弱电解质电离趋势的物理量。K值越大，电离趋势越大。一种弱电解质的电离常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。电离常数随温度升高而增大。室温范围温度对电离常数影响较小，可忽略水的离子积不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐稀溶液任何溶液中由水电离的c (H+)与c (OH )总是相等的3影响水的电离平衡的

3、因素：温度、酸、碱、水解盐等。二、溶液的酸碱性和pH1 常温pH=7（中性） pH7 （酸性） pH7（碱性）2pH测定方法：pH试纸、酸碱指示剂、pH计3溶液pH的计算方法（1）酸溶液： n (H+)c(H+)pH（2）碱溶液：n (OH ) c (OH ) c(H+)=110-14/ c (OH ) pH（3）酸碱混合： pH=7 ：n (H+)= n (OH ) pH7 ：n (H+)n (OH )，c (OH )= n (OH ) - n (H+)/V混合液c(H+) pH pH7；n (H+) n (OH )，c(H+)= n (H+)- n (OH ) /V混合液pH4特例。三、溶

4、液的pH与c(H+)变化关系pH增大1个单位，c(H+)减小10倍；pH减小1个单位，c(H+)增大10倍；pH改变n个单位，c(H+)就改变10n倍。【1】常温下，纯水中存在电离平衡：H2OH+OH-，请填空：改变条件水的电离平衡移动Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100通氯化氢10-2mol/L加氢氧化钠固体10-4mol/L加氯化钠固体10-7mol/L【2】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离生成的c(OH)为（ ）A.1.0107 mol1 B.1.0106 mol1C.1.0102 mol1 D.1.01012 mol1【3】室温下，把1mL0.1mol

5、/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+，其浓度接近于（ ） A. 110-4 mol/L B. 110-8 mol/L C. 110-11 mol/L D. 110-10 mol/L【4】将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c (SO42）：c (H+)约为（ ）A、1：1B、1：2C、1：10D、10：1 【5】将体积均为10 mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（ ）A.a=b=100 mLB.a=b=1000 mLC.ab D.ab【6】99mL0.1mol/L的盐酸和101mL0

6、.05mol/L氢氧化钡溶液混合后，溶液的c(H+)为（ ）（不考虑混合时的体积变化）。 A. 0.5（10-8+10-10）mol/L B. （10-8+10-10）mol/L C.（110-14-510-5）mol/L D. 110-11 mol/L【7】将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH值最接近于（ ）。 A. 8.3 B. 8. C. 9 D. 9.7【8】室温下xL pH=a的盐酸溶液和yL pH=b的电离度为的氨水恰好完全中和，则x/y的值为（ ） A.1 B. 10-14-a-b / C. 10a+b-14/ D.10a-b/【9】若在室温

7、下pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（ ） A.10a+b-12 % B. 10a+b-14 % C. 1012-a-b % D. 1014-a-b %【10】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104 【11】有、三瓶体积相等，浓度都是1molL-1的盐酸溶液，将加热蒸发至体积一半；向中加入少量的CH3COONa固体（加入后仍显酸性

8、）；不作任何改变，以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所耗NaOH溶液的体积为（ ）A. = B. C. = D. =【12】用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：多加了1滴H2SO4；少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则和c(H+)之比为（ ）A. 10 B. 50 C. 5103 D. 104【13】pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH同，则X、Y、Z的关系是（ ）A.XYZ B.XYZ C.XYZ D.XYZ【14】在某未知

9、溶液中再溶入CH3COONa晶体，测得Na与CH3COO几乎相等，则原溶液可能是（ ）A.HCl溶液 B.NaOH溶液 C.KCl溶液 D.KOH溶液【15】下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（ ）A.NaNO2溶液的pH大于7 B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应 D.常温下0.1mol/LHNO2溶液的pH为2.145【16】pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（ ） A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9【17】以标准的盐酸溶液滴定未知的氢氧化钠为例，判断以下操作所引起的误差

10、（填“偏大”、“偏小”或“不变”） = 1 * GB2 滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出； （ ） = 2 * GB2 标准液在刻度线以上，未予调整； （ ） = 3 * GB2 滴定前仰视，滴定后俯视（标准液）； （ ） = 4 * GB2 碱式滴定管（待测液），或移液管里有水珠未经润洗，直接注入待测液；（ ） = 5 * GB2 移液管吸取待测液后，悬空放入锥形瓶（尖嘴与瓶壁不接触）； （ ） = 6 * GB2 滴定到指示剂颜色刚变化，就认为到了滴定终点。 （ ）锥形瓶用蒸馏水冲洗后，不经干燥便直接盛待测溶液； （ ）滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁。 （ ）18在25

11、时，有pH=a的盐酸与pH=b的NaOH溶液，取VaL该盐酸同该NaOH溶液恰好反应，需VbLNaOH溶液，问：（1）若a+b=14时，则Va/Vb= (填数值)；（2）若a+b=13时，则Va/Vb= (填数值)；（3）若a+b14时，则Va/Vb= (填表达式)，且Va Vb(填、或=)19有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1molL-1的氨水，pH为11。（1）甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_ (填“促进”或“抑制”)电离的方向移动，溶液的pH将为_ (填序号)。A911之间 B11 C1213之间 D13（2）乙用0.1molL-1的氯化铵溶液稀释100倍。稀释后的乙

12、溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”），其原因是_ 20在t时，稀硫酸和盐酸混合液中，c(H+)=10a molL1，c(OH-)=10b molL1，已知a+b=12.向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba(OH)2溶液，生成BaSO4的量如图所示，当加入60mL Ba(OH)2溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：（1）最初混合酸溶液中c(H2SO4)= ，c(HCl)= ；（2）A点pH= ；（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48） 附录资料:不需要的可以自行删除 隧道知 识 小 点 路基按其断面的填

13、挖情况分为路堤式、路堑式、半填半挖式三类。路肩是路面两侧路基边缘以内地带，用以支护路面、供临时停靠车辆或行人步行之用。路基土石方工程按开挖的难易分为土方工程(松土、普通土、硬土三级)与石方工程(软石、次坚石、坚石三级)。拱墙是上部拱圈和下部边墙的统称.隧道仰拱是指隧道底部（反拱形，所以叫仰拱），这部分在隧道衬砌中一般是先浇筑的，浇筑后模板台车就可以在仰拱砼上定位和支撑，来进行隧道拱墙砼的浇筑。 凿毛是用一种斩斧的工具把已经完成的混凝土结构面凿出一条条凹痕.。作用是使两个施工阶段的施工面粘结牢固。通常在现浇结构中，在现浇板浇注完毕后，要凿毛，进行下一层柱墙的浇注，让混凝土粘结牢固。超前小导管，是

14、隧道工程掘进施工过程中的一种工艺方法，主要用于自稳时间短的软弱破碎带、浅埋段、洞口偏压段、砂层段、砂卵石段、断层破碎带等地段的预支护。 质量控制点是指为了保证作业过程质量而确定的重点控制对象、关键部位或薄弱环节。 质量控制点，简称为控制点，又称管理点。搜索它对生产现场质量管理中需要重点控制的质量特性进行控制，体现了生产现场质量管理的重点管理的原则，只有抓住了生产线上质量控制的重点对象，并采取相应的管理措施，才算抓住了质量的要害，然后通过“抓重点带一般”，保证整条生产线的产品质量稳定和提高。因此，正确地确定质量控制点，是搞好生产现场质量管理的重要前提。 （1）全遂拱部系统采用22组合中空锚杆；

15、（2） 边墙及临时支护采用22全长粘结型砂浆锚杆； （3）锚杆必须设置钢垫板、锚头、止浆塞等配件； （4）超前小导管采用42无缝钢管，壁厚3.5mm; (5) 大管棚采用89或108钢管，壁厚6mm; （6）防水板EVA，厚度不小于1.5mm; （7）无纺布,重量400g/m2; (8)单面自贴式防水板（自带无纺布），主材EVA自厚1.5mm, 自粘层厚0.5mm,无纺布,重量400g/m2 ; (9)中埋式止水带、外贴式止带及钢边橡胶止水带：宽度不小于300mm; （10）环向盲沟:50单壁打孔波纹管（外裹无纺布）， 纵向盲沟：80或100单壁打孔波纹管（外裹无纺布）； 横向导水管：100P

16、VC管； 注浆管：30PVC管； 7、 隧道施工应坚持：“弱爆破、短进尺、强支护、早封闭、 勤测量” 8、I18横撑连接处或与钢架连接处均设置钢垫板： 240*200*16mm。 9、三级围岩仅部分缓倾岩层段设置拱部180度格栅钢架及 25超前锚杆。 10、大拱脚采用的钢垫板分别是：1000*300*16 mm、240*200*16 mm、500*200*16mm ，两小钢垫板之间用长1500mmI18斜撑连接。 11.测量放样作为一项测绘技术来说，就是对任一空间物体的三维 定位测量，它的具体工作，均反映在对距离、角度(方向)、高程三个量的测定上，不论采用什么样的方法放样，总是离不开运用各类不

17、同的仪具将这三个量测量的结果，在施工现场予以标定。钢架间应设置22的纵向连接钢筋，一般情况下按环向间距一米设置。四级围岩（a）初期支护喷C25混凝土：拱墙25cm,仰拱10cm. 四级围岩（bcd)初期支护喷C25混凝土：拱墙25cm,仰拱15cm. 五级围岩（abc)初期支护喷C25混凝土：拱墙28cm,仰拱28cm.14.四级围岩（abcd）钢筋网6圆钢，网格间距20*20，锚杆长3.5m, 环向1.2m,纵向1.2m. 五级围岩（abc）钢筋网8圆钢，网格间距20*20，锚杆长4.0m, 环向1.2m,纵向1m.拱墙分界以拱部144度划分，隧道中线左右范围内仰拱填充顶面设置2的横向排水坡。无纺布搭接宽度不小于50mm ，防水板搭接宽度不小于150mm,单条焊缝宽度不小于15mm,防水板搭接缝与施工缝错开距离不小于1000mm.隧道衬砌：（1）纵向施工缝采用中埋式橡胶止水带+遇水膨胀止水条进行防水处理。 （2）环向施工缝（