氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳

1、实验一：浓硫酸的稀释 常见离子的检验 氢氧化钠和氢氧化钙的变质氢氧化钠氢氧化钙变质的知识归纳碱的性质是九年级化学的重要学习内容，其中氢氧化钠、氢氧化钙是最重要的碱，关于二者变质的相关问题是中考的热点，为了能掌握二者变质问题，首先回顾一下基础知识。氢氧化钙与氢氧化钠性质对比物质氢氧化钠氢氧化钙物理性质状态块状或片状或颗粒状粉末状溶解性易溶于水并放热微溶于水化学性质与指示剂作用使酚酞变红，紫色石蕊变蓝与二氧化碳作用共同点生成盐和水不同点反应无现象，产物溶于水，呈碱性反应有现象，产物不溶于水，二、氢氧化钙与氢氧化钠变质系列问题物质氢氧化钙氢氧化钠变质原因与空气中二氧化碳反应密封保存原因与空气中二氧化

2、碳反应而变质吸收空气中的水分而潮解检验变质方法酸向样品中滴入稀盐酸，有气泡产生，将生成气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊盐向变质的溶液中滴加氯化钙溶液，有白色沉淀生成碱向变质的溶液中滴加氢氧化钙溶液，有白色沉淀生成水取样品少许，溶于水后，过滤有不溶于水的白色沉淀除杂方法取样品少许，溶于水后，过滤加入适量氢氧化钙溶液，反应后过滤检验变质程度操作取样品溶于水，过滤取样品溶于水，滴加足量的氯化钙溶液，充分反应后过滤向过滤所得固体中加入稀盐酸向过滤后所得滤液中加入酚酞部分变质现象有气泡产生滤液变红全部变质现象有气泡产生滤液不变色探究问题：检验变质程度时为什么氢氧化钙可以直接过滤，滴加酚酞来检查是否存在氢

3、氧化钙，而氢氧化钠不行呢？检验氢氧化钠变质程度时，用的是氯化钙溶液，能不能使用氢氢化钙呢？解析：由于氢氧化钠变质的产物是碳酸钠溶液，并且碳酸钠溶液呈碱性，因此不能直接用酚酞；当检查氢氧化钠变质程度时，用氯化钙的目的是将其中的碳酸根离子转化沉淀，用稀盐酸来检验碳酸根离子的存在，如果用氢氧化钙时，虽可将碳酸根离子转化为沉淀，但由于氢氧化钙呈碱性，对氢氧化钠检验产生干扰。练习题实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，为了探究其成分，甲、乙、丙、丁分别设计如下实验，请你帮助其完成下面的探究：甲同学欲证明这瓶氢氧化钠是否变质：试剂现象结论这瓶氢氧化钠已经变质乙同学：猜想该氢氧化钠固体可能并未完全变质，于是他设计

4、实验加以验证：取少量固体溶解，向溶液中滴加少量酚酞溶液，溶液显红色，乙同学得出结论：氢氧化钠没有完全变质。丙同学：丙认为乙同学的结论并不可靠，原因是 。如果得到正确可靠的结论需要增加一个实验，请你将需要增加的实验方案写在下面： 。实验中酚酞还可以用 替代。丁同学：通过实验证明该固体部分变质，既然并未完全变质，丁同学认为可以通过适当的方法制得纯净的氢氧化钠固体，有以下试剂可以选择：A、Ca(OH)2 B、CaCl2 C、HCl将固体溶解，用胶头滴管逐渐滴加 （填序号）试剂，直到不再产生沉淀为止，进行 操作和 操作，最终得到纯净的烧碱固体。保存氢氧化钠溶液的方法是 。2、氢氧化钙和氢氧化钠都因与空

5、气中的二氧化碳反应而变质。对实验中的两份变质的氢氧化钙和氢氧化钠固体，某同学提出了猜想并探究其组成，请你与他一起完成探究过程。（1）对已变质的氢氧化钙进行探究。【猜想】可能完全变成了碳酸钙；可能部分变质，其成分是氢氧化钙和碳酸钙的混合物。【进行实验】实验过程实验现象结论取少量固体于烧杯中，加水后充分搅拌，将所得的混合物过滤，取滤液少量于试管中，滴加酚酞试液猜想成立（2）对已变质的氢氧化钠惊喜探究。【猜想】可能完全变质成了碳酸钠。可能部分变质，其成分是 。【进行实验】实验过程实验现象结论猜想成立【反思交流】实验室中的某些药品能与空气中的物质反应，他们都应 保存。1某同学做实验时发现，盛放NaOH

6、溶液的瓶口与橡皮塞上，常有白色粉末出现。为探究这种白色粉末的成分，设计了如下实验。请你完成实验报告。实验步骤实验现象结论和反应的化学方程式加少量水，振荡1. 加少量水，振荡白色粉末白色粉末白色粉末溶于水，形成无色溶液。滴几滴，酚酞试液2.滴几滴，酚酞试液酚酞变红溶液呈 性。燃着的木条再滴加稀盐酸3.燃着的木条再滴加稀盐酸溶液由红色变为无色，并有气泡产生。产生的气体使燃着的木条熄灭。溶液中还含有 离子。白色粉末中有氢氧化钠变质生成的 。产生气体反应的化学方程式： 。2小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依

7、据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想： = 1 * GB3 可能是NaOH； = 2 * GB3 可能是Na2CO3； = 3 * GB3 可能是NaOH与Na2CO3的混合物。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验。（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确，并简述理由。 _。（2）小军取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加酚酞试液，溶液变为红色。由此小军认为白色粉末是NaOH。请判断小军所得结论是否正确，并简述理由。_。（3）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白

8、色粉末中含有_。为了验证猜想 = 3 * GB3 ，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_；在小红所做的实验中，若把CaCl2溶液换成Ca(OH)2溶液是否可行？请简述理由。_。附录资料：不需要的可以自行删除溶解度曲线知识点一、正确理解溶解度曲线的涵义溶解度曲线就是在直角坐标系中，用来描述物质的溶解度随温度变化而变化的曲线。根据溶解度曲线可进行溶液的配制，混合物的分离与提纯，以及进行物质结晶或溶解的计算。近年来，以溶解度曲线为切入点的题目已成为中考、竞赛命题的一个热点。下面，我们从溶解度曲线的特点入手，对溶解度作进一步的理解。点溶解度/g溶

9、解度/gt/t2t1Om3m4m1m2BcabA曲线上的点：表示对应温度下该物质的溶解度。如:下图中a表示A物质在t1时溶解度为m1g。 曲线上方的点：表示在对应温度下该物质的饱和溶液中存在不能继续溶解的溶质。如:图中b表示在t1时，A的饱和溶液中有(m2-m1)g未溶解的溶质。曲线下方的点：表示在对应温度下该物质的不饱和溶液。如：图中C表示在t1时，A的不饱和溶液中，还需要加入(m1-m3)gA物质才达到饱和。曲线交点：表示在对应温度下不同物质的溶解度相同。如图中d表示在t2，A、B两物质的溶解度都为m4g。2、线溶解度/g溶解度/gt/CBAO如图中A物质的溶解度随温度升高而明显增大，A曲线为“陡升型”。如KNO3等大多数固体物质：图中B物质的溶解度随温度变化不大，B曲线为“缓升型”，如NaCl等少数固体物质。图中C物质的溶解度随温度升高而减小，C曲线为“下降型”，如气体及Ca(OH)2等极少数固体物质。二、掌握溶解度曲线的应用1. 溶解度曲线上的每一点，代表着某温度下某物质的溶解度，因此利用溶解度曲线可以查出某物质在不同温度下的溶解度，并根据物质的溶解度判断其溶解性。2. 可以比较在同一温度下不同物质溶解度的相对大小。3. 根据溶解度曲线的形状走向，可以看出某物质的溶解度随温度的变化情况。并根据此情况可以确定从饱和溶液中析出晶体或进行混合物分离提纯的方法。例如：某