四川省绵阳市第四中学2023年高一化学期末试卷含解析

1、四川省绵阳市第四中学2023年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组中的两种有机物不属于同分异构体的是()A甲醚和乙醇BCH3CH2COOH和CH3COOCH3D正己烷和环己烷参考答案：D略2. 下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 ( )HCl NH4NO3 Na2S HClO参考答案：A略3. 对于可逆反应M + 3N 2Q 达到平衡时，下列说法正确的是AM、N、Q三种物质的浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各组分的浓度不再变化D反应已经停止，正、逆反应速率都等于

2、零参考答案：C4. 甲、乙、丙、丁四种金属，将甲、乙用导线相连放人稀硫酸中可以看到乙慢慢溶解，而甲的表面有气泡逸出；把丁放到乙的硝酸盐溶液中后，丁表面覆盖一层乙的单质；用石墨电极电解含有相同物质的量浓度的甲和丙两种金属的盐溶液，丙的单质先析出；将甲放入稀盐酸中有H2析出，已知四种金属中有一种是铜，根据以上实验判断铜是（ ）A 甲 B 乙 C 丙 D 丁参考答案：C略5. 某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在a g HmX中所含质子的物质的量是 参考答案：D略6. 元素中期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 HYPERLINK / A左、

3、下方区域的金属元素 B. 右上方区域的非金属元素 HYPERLINK / C金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D稀有气体元素 HYPERLINK / 参考答案：C7. 下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B.蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C.甲烷和氯气反应，与苯和浓硝酸反应类型相同D.苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键参考答案：B8. 已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1。以下四个化学反应方程式：H2SO4(aq)2NaOH(aq)=Na2SO

4、4(aq)2H2O(l)；H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)H2O(l)；HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)；CH3COOH(aq)NH3H2O(aq)= CH3COONH4(aq)H2O(l)。其中反应热为57.3 kJmol1的是()A BC D以上都不对参考答案：D略9. 放射性同位素可用于治疗肿瘤。该同位素原子核内的中子数是 A19 B72 C53 D125 参考答案：B略10. 某主族元素R原子的质量数为79，已知R离子含有45个中子和36个电子，下列关于R元素的叙述错误的是AR元素属于第A族 BR元素在周期表里处于第四周期C

5、R元素最高价氧化物对应的水化物分子式为H2RO4DR元素气态氢化物的分子式为H2R 参考答案：A11. 阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为下列说法正确的是（ ）A阿魏酸与香兰素可用酸性KMnO4溶液鉴别B香兰素、阿魏酸均可与NaHCO3、NaOH溶液反应C1mol香兰素最多可与5molH2发生加成反应 D阿魏酸与溴水既能发生加成反应又能发生取代反应参考答案：D略12. 参考答案：B13. 如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是()A元素b位于A族，有6、2两种常见化合价 B五种元素中，元素e的性质最稳定 C元素c和d的

6、最高价氧化物对应的水化物的酸性：cdD元素c和e的气态氢化物的稳定性：ce参考答案：D略14. 下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()A. 浓硫酸可用来干燥某些气体(不挥发性)B. 在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(脱水性)C. 在加热条件下铜与浓硫酸反应(氧化性、酸性)D. 浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(吸水性)参考答案：C试题分析：A、浓硫酸具有吸水性，可以用来干燥某些与浓硫酸不反应的酸性或中性气体，如氢气、二氧化碳等，表现的是浓硫酸的吸水性，错误；B、浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞口久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，错误

7、；C、浓硫酸具有强氧化性，则在加热条件下铜与浓硫酸反应发生氧化还原反应生成硫酸铜和二氧化硫，表现的是浓硫酸的氧化性和酸性，正确；D、浓硫酸具有脱水性，能使有机物中的H、O元素以水的形式脱出，则浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑，表现的是浓硫酸的脱水性，错误。15. 主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）A.2种 B.3种C.4种 D.5种参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （9分）海洋植物，如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海带中提取碘的流程如下：(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称： ；_。写出实验中有关反应的离子方

8、程式 _ 。(2)提取碘的过程中，可供选择的有关试剂是_。A.甲苯，酒精 B.四氯化碳，苯C.汽油，乙酸 D.汽油，甘油(3)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂还需经过蒸馏，指出上图实验装置中的错误之处： 。(4)进行上述蒸馏操作时，使用水浴的原因是_；最后，晶态碘在_里聚集。参考答案：（9分，每空1分）(1) 过滤 萃取 Cl2+2I=I2+2Cl (2) B(3) 缺石棉网，温度计插到了液体中，冷凝管进出水的方向颠倒；(4)使蒸馏烧瓶均匀受热、控制加热温度不会过高 蒸馏烧瓶略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A是元

9、素周期表中原子半径最小的元素；B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X； D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍；C与E同主族。请回答下列问题：（1）依次写出A、B、C、D、E五种元素的名称 _ _ _ _ _ 。（2）X的名称为_，A、C、D构成的化合物中含有的化学键有_。（3）下列各项中，能说明元素C比E非金属性强的事实有_（填序号）。氢化物H2E的酸性比H2C强氢化物H2C的热稳定性比H2E强氢化物H2E的水溶液放置在空气中会变浑浊C与E组成化合物，C显负价（4）将由BC和BC2组成的混合气体通入下图所示装置中，用来验证浓硝酸的氧化

10、性比稀硝酸的氧化性强。 已知（）浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。（）NaOH溶液与BC2反应的化学方程式为：2NaOH+2BC2 = NaBC2+NaBC3+ H2O， NaOH溶液与BC气体不反应。装置、中盛放的药品依次是_、_、 _。（5）通入混合气体之前，应先通入一段时间某另外一种气体，试推测先通入的该气体可以是_（填一种气体的化学式）。参考答案：(1)氢 氮 氧 钠 硫 (2)硝酸铵 共价键和离子键 (3) (4)H2O 稀HNO3 浓HNO3 (5) CO2（或N2、H2，合理答案均可）解析：短周期元素中，是元素周期表中原子半径最小的元素，则A为H元素；B元素的

11、最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，则B为N元素，则X为NH4NO3；D与A同主族，D的原子序数大于N，则D为Na；D且与E同周期，则E为第三周期元素，其次外层电子数为8，最外层电子数为8=6，即E为S元素，C与E同主族，则C为O元素。(1)根据上述分析，A、B、C、D、E五种元素的名称分别为氢、氮、氧、钠、 硫，故答案为：氢 、氮 、氧 、钠、硫；(2)X为NH4NO3，名称为硝酸铵，A、C、D构成的化合物为NaOH，含有的化学键有：离子键、共价键，故答案为：硝酸铵；离子键、共价键；(3)C为O，E为S，非金属性CE，可利用气态氢化物的稳定性、单质之间的置换反应、化合时元素化合价

12、来说明，不能利用氢化物酸性判断，故能说明这一结论，故答案为：；(4)BC为NO，BC2为NO2，浓硝酸能将气体BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC，则中为水，中为稀硝酸，中为浓硝酸可验证浓硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性强，生成的二氧化氮在中与碱反应，故答案为：H2O；稀HNO3；浓HNO3；(5)为避免NO被氧化，在实验之前应通入的该气体可以是CO2等，排尽装置中空气，故答案为：CO2。18. （5分）利用反应：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2设计一个原电池装置。试回答： （1）该原电池的正极材料是_，负极材料是_，电解质溶液是_。 （2）该原电池的负极反应式是_，正极反应式是_。参

13、考答案：（5分）（1）石墨（合理答案给分） 铜 FeCl3溶液（3分）（2）负极：Cu2eCu2+ 正极：2Fe3+2e2Fe2+略19. （一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈 （2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈 （3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完 （4） 镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生 （二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是 ，还原产物是 。（2

14、）若反应中测得生成4.48 L CO气体（标准状况下），则转移的电子数为 。（3）该反应是 （填“吸热”或“放热”）反应。（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式为 。（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正） （逆）。（填“”、“=”、“；（3）0.25mol /（Lmin）（不写单位不得分）；（4）75%或3/4。(二)（1） 0 0 -3 +2 3SiO2 + 6C + 2N2 Si3N4 + 6CO在反应中，C化合价升高，被氧化，做还原剂；N2化合价降低，被还原，得还原产物Si3N4；（2）由方程式，得：6 CO 12e-，标准状况下4.48 L CO的物质的量为0.2mol，则转移的电子数为：0.2mol2NA=0.4 NA；（3）分析图像，得：反应物总能量生成物总能量，所以为放热反应；（三）（1）分析图像，得：N减少，