四川省绵阳市金峰中学2022年高二化学测试题含解析

1、四川省绵阳市金峰中学2022年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列对一些实验事实的理论解释不正确的是 ( )选项客观事实理 论 解 释A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中C1与Na+间的作用力大于碘晶体中分子间的作用力B酸性：HClOClC原子半径：ClSCl、S原子电子层数相同，但氯原子核电荷数较硫多，对核外电子吸引能力比硫强D水分子比H2S分子稳定H-O键比H-S键稳定参考答案：B略2. 下列关于有机物的正确说法是A聚乙烯可发生加成反应 B淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分

2、异构体C石油干馏可得到汽油、煤油等 D乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成参考答案：D略3. 欲观察环戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先将环戊烯溶于适当的溶剂，再慢慢滴入0.005molL-1 KMnO4溶液并不断振荡。下列哪一种试剂最适合用来溶解环戊烯做此实验( )A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水参考答案：A略4. 对于反应：TiCl44Na4NaClTi，下列说法正确的是 A、该反应说明钠是强氧化剂，可用于冶炼金属B、该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中C、Ti是氧化产物 D、若有1mol TiCl4参加反应，则转移的电子为4mol参考答案：D略5. 能使蛋白质溶液发生凝

3、聚，但加水又可使凝聚出来的蛋白质重新溶解，应当采取的措施或加入的试剂溶液是A加热 B(NH4)2SO4 CCuSO4 DPb(NO3)2参考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且电负性XY，下列说法错误的是AX与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价B第一电离能可能Y小于XC最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于于Y对应的酸性D气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX参考答案：C略7. 下列各式中，属于正确的电离方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH参考答案：D略8. 甲烷和丙

4、烷混合气的密度与同温同压下乙烷的密度相同，混合气中甲烷和丙烷的体积比是( )A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 参考答案：D略9. 某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2O2=2H2O，下列有关说法正确的是A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e= 4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：DA、因氢元素的化合价升高，则a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错误；B、该电池为酸性电池，反应为O2+4e-+4H+=2H2O，B错误；C、

5、因没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1.12L，C错误；D、原电池中，阳离子向正极移动，所以H+由a极通过固体酸电解质传递到b极，D正确，选D。10. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。下列说法不正确的是A钯催化剂能提高碳原子反应的活性B钯催化剂能催化所有类型的有机反应C“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子D利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件参考答案：B略11. 下列物质不属于有机物的是：参考答案：C12. 对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是参考答案：C略13. 用惰性电极实现下列电解实验，其说

6、法正确的是（）A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液的pH不变B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH，故溶液的pH减小C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1参考答案：D略14. 参考答案：A略15. 叶蝉散（isoprocard）对水稻叶蝉和飞虱具有较强的触杀作用，防效迅速，但残效不长。工业上用邻异丙基苯酚合成叶蝉散的过程如下：邻异丙基苯酚 叶蝉散下列有关说法正确的是：A叶蝉散在强酸、强碱性环境中不能稳定存在 B可用FeCl3检验叶蝉散中是否含邻异丙基苯酚C叶蝉散的分子式是C11H16NO2

7、D邻异丙基苯酚发生了取代反应参考答案：AB略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。 圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。 用上述装置进行实验，以生成9.0 mL气体为计时终点，结果为t1t2。序号V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比较实验和可以得出的实验结论是 。 若将锌片换成含粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验的数据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。 a石墨 b银 c铜 d沙粒（二氧

8、化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。生铁放在烧瓶中，则 圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。参考答案：(1) Zn+2H+ = Zn+ H2 其它条件一定时，反应速率随反应物浓度的增大而大。 3 abc 。(2) ac 量气管左管的水面上升，右管液面下降。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）以为原料，并以Br2等其他试剂制取，用反应流程图表示合成路线，并注明反应条件。Br2 NaOH，H2O 参考答案： HO KMnO4（H+） 浓H2SO4

9、OOH 略18. 已知在1273K时反应Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率 (填“增大”、“减小”或“不变”)（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是 反应（选填“吸热”、“放热”）。（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是 ；a混合气体的压强保持不变bH2的浓度不再改变c消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为11dFe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1:1:1:1（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50 molL-1 ，加热到1273K。当反应进行到C(H2)=0.2 molL-1时，试判断该反应是否达到平衡：（“是”或“否”），此时v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。当反应达到平衡后，则容器中H2O(