四川省绵阳市青义中学高三化学联考试题含解析

1、四川省绵阳市青义中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. R代表第三周期元素，若它的原子M电子层上有奇数个电子，则关于R的正确说法是 A常温压下 ，R的单质能不能跟水剧烈作用 BR的单质都是分子晶体 CR的氧化物中，有的可能是两性氧化物 DR的氧化物的分子式一定是R2O参考答案：C2. 普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生Ca(OH)2，溶液呈碱性。根据这一特点科学家发明了电动势(E)法测水泥初凝时间，此法的原理如图所示，反应的总方程式为：2CuAg2O=Cu2O2Ag。下列有关说法不正确的是A.

2、工业上制备普通水泥的主要原料是黏土和石灰石B.测量原理装置图中，Ag2O/Ag极发生氧化反应C.负极的电极反应式为：2Cu2OH2e=Cu2OH2OD.在水泥固化过程中，由于自由水分子的减少，溶液中各离子浓度的变化导致电动势变化参考答案：B略3. 下列反应属于取代反应的是ACH2CH2HBr CH3CH2 BrB2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OCDCH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O参考答案：BD略4. 北京2008奥运会金牌为金镶玉，直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌中金属的成分提出猜想：甲认为该金属是由纯金制成；乙认为该金属是由金银合

3、金制成；丙认为该金属是由黄铜（铜锌合金）制成。为了验证他们的猜想，取制造这种金牌的材质粉末少量进行实验，加入下面一种试剂来证明甲、乙、丙猜想的正误，该试剂应是（ ）A硫酸铜溶液B稀硝酸C盐酸D硝酸银溶液参考答案：B略5. 如图所示的两个电化学装置，图1中铜电极上产生大量的无色气泡；图2中铜电极上无气体产生，而铬电极上产生大量的有色气体根据上述现象判断下列说法不正确的是（）A图1中Cr为正极，Cu为负极B图2中Cu电极上发生的离子方程式为：Cu2eCu2+C金属铬的活泼性比铜强且能和硫酸反应生成H2D金属铬易被稀硝酸钝化参考答案：A考点：原电池和电解池的工作原理分析：观察到图1装置铜电极上产生大

4、量的无色气泡，说明图1中，Cr为负极，铜为正极，正极上析出氢气，而图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，正极上应是硝酸被还原生成二氧化氮气体，以此解答该题解答：解：A图1为原电池装置，铜为正极，氢离子得电子生成氢气，故A错误；B图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜为负极，铬电极为正极，负极发生Cu2eCu2+，故B正确；C由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强且能和硫酸反应生成H2，故C正确；D由图1根据原电池原理知金属铬的活动性比铜强，但图2装置中铜电极上无气体产生，铬电极上产生大量有色气体，说明铜被氧化应为负极，说明铬易

5、被稀硝酸钝化，故D正确故选A点评：本题综合考查原电池知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意把握原电池的工作原理，答题时注意体会电极方程式的书写方法，难度不大6. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是AK2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略7. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是 参考答案：C略8. 锑(Sb)在自然

6、界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略9. 由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与

7、Fe2O3的物质的量之比可能是A4:3 B3:2 C3:1 D2:l参考答案：BC此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。知识归纳：极端假设法是指根据已知的条件，把复杂问题假设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析

8、、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就假设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。10. X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高正价与最低负价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子序数依次增大BY不能把溴从溴化物中置换出来CZ的氧化物通常形成分子晶体 D存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火参考答案：D11. 下列有关说法正确的是 A合成氨工业与接触法制硫酸中的SO2的催化氧化过程中都采用了高压的生产条件B结构陶

9、瓷碳化硼（B4C-3）常用于制造切削工具，它是一种新型无机非金属材料，属于原子晶体C制造光缆的主要材料是单质硅D氟利昂和氮氧化物（NOX）都能破坏臭氧层，从而导致“温室效应”参考答案：B12. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A13. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是A熔点： B水溶性：C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性： 参考答案：D解析：

10、一般地，原子晶体熔点很高，离子晶体熔点较高，分子晶体熔点较低，A项错。二氧化硫的溶解度大于硫化氢，B项错。随着碳原子数增多，烷烃的沸点升高，故C项错。非金属元素的得电子能力越强，即非金属性越强，其氢化物越稳定，D项正确。14. 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是（ ） A原子半径：AsC1P B热稳定性：HC1AsH3HBr C还原性：As3-S2-C1- D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO4参考答案：C略15. 室温下，在0.2molL1 Al2（SO4）3溶液中，逐滴加入1.0molL1 NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的

11、是（ ）Aa点时，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，离子方程式为：Al3+3OHAl（OH）3Bab段，溶液pH增大，Al3+浓度不变Cbc段，加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀Dd点时，Al（OH）3沉淀开始溶解参考答案：C解：A硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故A错误；Bab段，发生H+OHH2O，但加入NaOH溶液，总体积增大，则Al3+浓度减小，故B错误；Cbc段，pH变化不大，主要发生Al3+3OHAl（OH）3，则加入的OH主要用于生成Al（OH）3沉淀，故C正确；Dc点后pH发生突变，NaOH过量，Al（OH）3沉淀开始溶

12、解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH10，NaOH远远过量，故D错误；故选C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：CuSO4 CuO + SO3 2SO3 2SO2+ O2用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。实验步骤：称量反应前D管的质量。连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。再称量D管，得其反应前后的质量差为m。回答下列问题：(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡

13、常数表达式为K 。(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是 ，而温度明显升高的主要原因是 ；B管中发生反应的有关离子方程式是 。(3)仪器E的作用是 。(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)如果能，则分解的无水CuSO4的质量为 （用m表示）。如果不能，则原因是 。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是 。参考答案：(1) Kc(O2)c2(SO2) / c2(SO3) (2) 有气泡冒出，产生白色沉淀 SO3溶于水放热SO3 + H2O + Ba2= BaSO4+

14、 2H或SO3 + H2O = 2H+ SO42和Ba2+ SO42= BaSO4（3）吸收空气中的水蒸汽及CO2 (4) SO3不能完全分解为SO2和O2；SO2会部分溶解在溶液中称量装有无水硫酸铜的A管质量，强热一段时间后，冷却后再称量A管质量，根据A管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 【化学选修5有机化学基础】(15分)有机物H是一种合成药物的中间体，H的合成方案如下：请回答下列问题：（1）A是相对分子质量为104的芳香烃，A的分子式为 。（2）鉴别A和C两种有机物试剂为 。（3）F为一氯代物，其核磁共振氢谱有三个吸收峰，则

15、E的结构简式为 。（4）写出BC的化学方程式： 。（5）写出D和G生成H的化学方程式： 。（6）D的同分异构体中能与FeCl3溶液发生显色反应且能发生银镜反应的有 种，写出其中核碰共振氢谱中吸收峰数目最少的结构简式：_。参考答案：（1）C8H8（2分）（2）银氨溶液或新制氢氧化铜（1分）（3）(CH3)3CH（2分）（4）（3分）（5）（3分）（6） 13 （2分） （2分）18. A、B、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、B、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化的关系如下图所示。请回答下列问题：（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化

16、学方程式 。（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（III）的离子方程式为 。（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5，则反应（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。0.1mol A与含0.15 mol NaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系为 。（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。A中所含化学键类型为 ，D的电子式为。25时，0.1molL-1 B、C溶液，pH较大的是 溶液（填溶质的化学式）,写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系 （写出一种即可）。参考答案：19. （15分）钛有强度高和质地轻的优