四川省绵阳市黎雅中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析

1、四川省绵阳市黎雅中学2023年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列措施不符合节能减排的是（ ） A.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气参考答案：A 本题考查能源、环保等热门话题。火力发电,成本高也不环保,不符合节能减排的要求,A错。利用太阳能可减少SO2、CO2排放,保护环境、节约能源,B正确。将煤脱硫,可防止SO2产生,石膏可回

2、收,环保经济,C正确。沼气是可再生能源,变废为宝,符合节能减排的要求,D正确。2. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2+2MnCl2+8H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是（ ）选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2+Cl-参考答案：D略3. 将0.1molCu与40ml 10mol/

3、LHNO3充分反应，测得反应后溶液里含有amol H+由此可知： A生成的气体一定是NO2，在标准状况下的体积4.48 L B生成的气体一定是NO，在标准状况下的体积约1.49 L C被还原的硝酸的物质的量为（0.2-a）mol D反应后的溶液里含有0.2mol NO3参考答案：C略4. 下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是（）A二氧化硅和生石灰的熔化B加热氯化铵和水C碘和干冰的升华D氯化钠和硫的汽化参考答案：C考点：化学键和分子间作用力的区别 分析：根据离子晶体熔化克服离子键，原子晶体熔化克服共价键，金属晶体熔化克服金属键，分子晶体熔化或升华克服分子间作用力，以此来解

4、答解答：解：A二氧化硅和生石灰的熔化，分别破坏共价键、离子键，故A不选；B加热氯化铵和水，分别破坏共价键、分子间作用力，故B不选；C碘和干冰的升华，均破坏分子间作用力，故C选；D氯化钠和硫的汽化，分别破坏离子键、克服分子间作用力，故D不选；故选C点评：本题考查晶体类型及化学键，明确不同类型的晶体在熔化时克服不同的作用力是解答本题的关键，题目难度不大，注意把握晶体类型5. 某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应A(g) + xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如下图所示。下列说法中正确的是A30min时降低温度，40m

5、in时升高温度B反应方程式中的x1，正反应为吸热反应C8min前A的平均反应速率为0.08mol/(Lmin)D30min40min间该反应使用了催化剂参考答案：C略6. 下列说法不正确的是ABaSO4、NaCl、NaHCO3均属于强电解质BSO2、NO2、NO均属于二次污染物CNaHCO3、NH4Cl、(NH4)2CO3三种固体受热后均无固体剩余DFeCl2、NaHSO3、Fe(OH)3都可以通过化合反应直接制得参考答案：C解析：NaHCO3受热分解生成碳酸钠固体、CO2和水，选C。7. 乙醇燃料电池中采用磺酸类质子溶剂，电池总反应为：C2H5OH3O22CO23H2O，下列说法错误的是 A

6、电池工作时，质子向电池的正极迁移 B电池工作时，电流由b极沿导线流向a极 Ca为负极，电极反应式是： C2H5OH3H2O12e2CO212H+ Db为正极，电极反应式是4H+O24e2H2O 参考答案：C略8. 右图是三种稀酸对Fe-Cr合金随Cr含量变化的腐蚀性实验结果，下列有关说法正确的是（ ） A稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性比稀硫酸和稀盐酸的弱 B稀硝酸和铁反应的化学方程式是 Fe+6HNO3（稀）=Fe（NO3）3+3NO2+3H2O CCr含量大于13时，因为三种酸中硫酸的氢离子浓度最大， 所以对Fe-Cr合金的腐蚀性最强 D随着Cr含量增加，稀硝酸对Fe-Cr合金的腐蚀性减弱参

7、考答案：D略9. 下列实验所用的试纸不能预先用蒸馏水润湿的是 A用品红试剂检验SO2B用淀粉碘化钾试纸检验Cl2C用红色石蕊试纸检验NH3D用pH试纸测定某溶液的pH参考答案：D略10. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)参考答案：D略11. 分子式为的醇催化氧化得到的有机物不能发生银镜反应的醇有A.8种 B.7种C.5种D.3种参考答案：C12.

8、 下列物质属于电解质的是ASO2 BNaHCO3 CH2SO4溶液 DFe参考答案：B溶于水或熔融状态下，能电离出阴阳离子的化合物是电解质，溶于水和熔融状态下，不能电离出阴阳离子的化合物是非电解质，B正确。SO2是非电解质，C是混合物，D是单质，答案选B。13. 已知热化学方程式：H=QkJmol1（Q0）。下列说法正确的是 A相同条件下，2molSO2（g）和1molO2（g）所具有的能量小于2molSO3（g）所具有的能量B将2molSO2（g）和1molO2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJC增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动D如将一定量SO2（g）和O2（g）

9、置于某密闭容器中充分反应后放热QkJ，则此过程中有2molSO2（g）被氧化 参考答案：D14. 下列涉及离子方程式书写的评价合理的是（ ）选项化学反应及离子方程式评 价A醋酸钠溶于水：CH3COOH2OCH3COOHOH-正确B实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：错误，反应物中HCl电离出的H+、Cl比例为1:1C硝酸铁溶液中加过量氨水：Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3(胶体)3NH4+错误，Fe(OH)3应该是沉淀DNH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O正确参考答案：C略15. 已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)+2O2(g

10、) = 2CO2(g)+2H2O(l) H1= 870.3 kJmol-1(2)C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJmol-1(3)H2(g)+O2(g) = H2O(l) H3= 285.8 kJmol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) 的焓变H为（ ）kJmol-1A488.3 B244.15 C244.15 D488.3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （16分） 学习小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：查得资料： 该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成

11、。摩擦剂中氢氧化铝的定性检验： 取适量牙膏样品，加水搅拌、过滤。（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是_。（2）往（1）所得滤液中先通入过量二氧化碳，再加入过量稀盐酸。观察到的现象是_。牙膏样品中碳酸钙的定量测定：利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。依据实验过程回答下列问题：（3）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有_（4）C中反应生成BaCO3的化学方程式是_（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是_（填标号）。a在加入盐酸之前，应

12、排净装置内的CO2气体； b滴加盐酸不宜过快；c在AB之间增添盛有浓硫酸的洗气装置d在BC之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置（6）实验中准确称取8.00g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_。（7）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_。参考答案：（16分） (1) Al(OH)3OHAl( HYPERLINK / OH)4或Al(OH)3OHAlO22H2O （3分）； (2) 通入CO2气体有白色沉淀生成；加入盐酸有

13、气体生成、沉淀溶解（2分）；(3) 把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收（2分）；(4) CO2Ba(OH)2BaCO3H2O（2分）(5) c、d（2分）； (6) 25%（3分）； (7) B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中（或其他合理答案）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 双酚A工业上用来生产聚碳酸酯防碎塑料，欧盟认为含双酚A奶瓶会诱发性早熟，从2011年3月2日起，禁止含生产化学物质双酚A（BPA）的婴儿奶瓶。工业上用双酚A 请回答： （1）双酚A中含氧官能团名称为 。 （2）有机物X为含氧的衍生物，其中含氧的质量分数为27.6%

14、，经测定X的蒸气密度是同温同压下氢气的29倍，核磁共振氢氢谱中只有1种峰，则X的结构简式为 。 （3）写出苯酚与X反应制取双酚A的化学方程式 。 （4）若反应时双酚A跟的物质的量之比为1：1，写出生成聚碳酸酯的化学方程式 。参考答案：略18. （1）常温下，将某一元酸HX和NaoH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：实验编号HX物质的量浓度（mol/L）NaOH物质的量浓度（mol/L）混合溶液的pH甲0.20.2pH=a乙c10.2pH=7丙0.20.1pH7丁c2c2pH=10请回答： （1）不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，若a 7（填“”“=”），则HX

15、的强酸；若a 7（填“”“=”），则HX为弱酸。（2）在乙组混合溶液中离子浓度（X）与c（Na+）的大小关系是 。 A前者大 B后者大 C二者相等 D无法判断（3）从丙组实验结果分析，HX是 酸（填“强”或“弱”），该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH)= mol/L。参考答案：19. （14分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。（1）合成氨反应反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂 反应的H（填“增大”“减小”或“

16、不改变”）。（2）O2 (g)= O+2(g)+e- H1= 1175.7 kJmol-1PtF6(g)+ e-1 PtF6-(g) H2= - 771.1 kJmol-1O2+PtF6-(s)=O2+(g)+PtF6- H3=482.2 kJmol-1则反应O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6- (s)的H=_ kJmol-1。（3）在25下，向浓度均为0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为_。已知25时KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。（4）在25下，

17、将a molL-1的氨水与0.01 molL-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4*)=c(Cl-)，则溶液显_性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb=_。参考答案：(1)向左 不改变 （2）-77.6 （3）Cu(OH)2 Cu2+2NH3H2O=Cu(OH)2 +2NH4+(4)中 Kb=10-9/( (a-0.01)molL-1.【解析】（1）在恒压条件下加入氩气，则容积增大，导致原平衡中各物质的浓度同等比例减小，所以平衡向气体体积增大的方向即向左移动；催化剂仅是改变化学反应速率，不会影响焓变。（2）根据盖斯定律，将化学方程式+-叠加。（3）Cu(OH)