四川省自贡市市第四中学高一化学下学期期末试题含解析

1、四川省自贡市市第四中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛下列物质属于合金的是（）A钢铁B水银C水晶D金刚石参考答案：A【考点】合金的概念及其重要应用【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；B、水银是液态的银单质，故B错误；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物

2、不是合金，故C错误；D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；故选A2. 工业上用铝土矿(主要成分为Al2O3xH2O，Fe2O3、SiO2等)提取纯Al2O3做冶炼铝的原料，提取时操作过程如下图，指出图中操作错误的是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略3. 在一定温度下，反应：2A(s)+2B(g) C(g)+D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是A. 容器内的压强不随时间而变化B. 混合气的密度不再随时间而变化C. A的质量不再改变D. 单位时间内生成2a mol A，同时生成a mol C参考答案：A4. 工业上制取ClO2的化学反应：2NaClO3 + SO2

3、+ H2SO4 2ClO2 + 2NaHSO4，下列说法正确的是AClO2在反应中是氧化产物BNaClO3在反应中失去电子CH2SO4 在反应中作氧化剂D1mol氧化剂在反应中得到1mol电子参考答案：D略5. 在隔绝空气的情况下，9.2g铁、镁、铝混合物溶解在一定量某浓度的稀硝酸中，当金属完全溶解后收集到4.48 L（标准状况下）NO气体。在反应后的溶液中加入足量的烧碱溶液，可生成氢氧化物沉淀的质量为（ ）A. 18.6 gB. 20gC. 19.4gD. 24g参考答案：A试题分析：硝酸与金属反应生成一氧化氮：HNO3NO，化合价降低3价，得到3e-电子，标况下4.48LNO的物质的量为：

4、n（NO）=4.48/22.4=0.2mol，得到电子的物质的量为：n（e-）=3e-0.2mol=0.6mol，根据金属的转化关系：MMn+M（OH）n和电子守恒可知，金属失去电子的物质的量等于硝酸中N原子得到电子的物质的量，也等于生成沉淀时结合OH-的物质的量，即：n（OH-）=n（e-）=0.6mol，则最多生成沉淀的质量为：金属质量+净增OH-的质量=9.2g+0.6mol17g/mol=19.4g，由于沉淀中没有氢氧化铝，所以生成沉淀的质量小于19.4g，故选A6. 下列变化属于物理变化的是（ ）A煤的干馏 B石油分馏 C石油裂化 D乙烯聚合参考答案：B略7. 下列物质的分子中，不含

5、共价键的是 （ ）ANaCl BCl2 CHCl DNaOH参考答案：AA氯化钠中钠离子和氯离子之间只存在离子键，故A正确；B氯气中氯原子之间存在共价键，故B错误；C氯化氢中氯原子和氢原子之间只存在共价键，故C错误；D氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氧原子和氢原子之间存在共价键，故D错误；故选A。【点睛】本题考查了化学键的判断，根据离子键和共价键的概念来分析解答，注意不能根据物质的元素判断，全部由非金属元素构成的物质中可能含有离子键，如铵盐、氢氧化钠、过氧化钠、含氧酸盐等，为易错点。8. 下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是A. 乙醇和水 B. 汽油和煤油C. 植物油和水 D

6、. 碘和四氯化碳参考答案：C【分析】分液是把两种互不相溶、密度不同的液体分离开的方法。要求两种溶液互不相溶且密度不同。可根据两种溶液的溶解性和密度进行判断。【详解】A. 乙醇和水互溶，分液不能使两者分离，A错误；B. 汽油和煤油互溶，不能用分液的方法分离，B错误；C. 植物油和水，互不相溶，且植物油密度小于水的密度，C正确；D. 碘和四氯化碳，碘可溶于四氯化碳，不能用分液的方法分离，D错误。9. 今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 2FeCl2+Cl2=2FeCl32KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2若某溶液中有H+、F

7、e2+和I-，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl参考答案：C由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4-Cl2Fe3+I2，还原性由强至弱的顺序为：I-Fe2+Cl-Mn2+；AKMnO4能将Fe2+、I-和Cl-均氧化，故A不选；B氯气能将Fe2+、I-均氧化，故B不选；CFeCl3能氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，故C选；DHCl与三种离子均不反应，故D不选；故选C 10. 有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有

8、10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是 A开始A装置的气球膨胀速率大B若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/LC若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L D最终两试管中Na、Cl的物质的量一定相同参考答案：A略11. 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可以加热）A、BaCl2 B、NaOH C、Ba(OH)2 D、AgNO3参考答案：C略12. 下列表达方式正确的是 ()参考答案：C略13. 下列说法中正确的是（）A离子化合物中可能含有共价键B

9、共价化合物中可能含有离子键C离子化合物中只含离子键D只含共价键的物质一定是共价化合物参考答案：A【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型【分析】离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，据此分析解答【解答】解：A离子化合物中可能含有共价键，如KOH等，故A正确；B只含共价键的化合物是共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，故B错误；C离子化合物中可能含有共价键，如Na2O2等，故C错误；D只含共价键的物质可能是单质，如O2等，故D错误；故选A0.1molNH4+中约含有 个N，约含有 个H.参考答案：0.1

10、molNH4+中约含有6.02 1022个N，约含有 2.408 1023个H.略15. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法错误的是 ( )A常温常压下，16 g 由O2和O3组成的混合气体所含电子数为8NAB2 g 2H216O含有的共用电子对数目为0.2NAC常温常压下，11.2L H2中含有的电子数为NAD3 mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究小组对铁生锈进行研究：（1）经过较长时间后，甲同学观察到的现象是：上图中的铁钉最容易生锈的是 （填字母）；（2）根据实验条件判断，在铁钉的锈蚀过程中，正极的电极反应

11、为： ； （3）若为了防止铁钉生锈，该小组同学想在铁钉表面镀上一层金属，该金属最好是 A. 锡 B. 铜 C. 锌 （4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下： 为检验经过步骤处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品不合格（即铁件表面有微小松孔，未形成致密的氧化膜），一段时间将观察到的现象为_。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (5分)生产面粉的工厂都要挂上“严禁烟火”的警示牌，请分析其原因。参考答案：

12、面粉厂空气中充满面粉粉尘，这些面粉粉尘是颗粒极小、总表面积巨大的有机物，与空气充分接触，非常容易被引燃而发生爆炸。 18. 由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液时，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：（1）根据实验判断混合物中一定存在的阴离子是 ，一定存在的阳离子是 ，一定不存在的离子是_，无法确定的离子是 。（2）写出实验2中发生反应的离子方程式 。参考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. （8分）在1105 Pa和298 K时，将1 mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量称为键能(kJmol1)。下面是一些共价键的键能：共价键H-HNN N-H键能(kJmol1)436945391（1）上表中的数据判断工业合成氨的反应是_(填“吸热