四川省自贡市旅游职业中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省自贡市旅游职业中学2023年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子不会对水体造成污染的是（ ）ACl BCr3+ CHg2+ DPb2+参考答案：A略2. 据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实,2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是( )A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B充入大量CO2气体可提高H2的转化率C反应需在300进行可推测该反应是吸热反应D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O

2、可提高CO2和H2的利用率参考答案：C略3. 如图是工业电解饱和食盐水的装置示意图，下列说法中不正确的是（）A装置出口处的物质是氯气B出口处的物质是氢气，该离子交换膜只能让阳离子通过C装置中发生的反应的离子方程式2Cl+2H+Cl2+H2D该装置是将电能转化为化学能参考答案：C考点：电解原理分析：A、出口是电解池的阳极；B、依据装置图可知，出口是电解池的阴极，离子交换膜是阳离子交换膜；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气；D、装置是电极原理是电能转化为化学能解答：解：A、根据钠离子移向阴极确定是阴极，出口是电解池的阳极，溶液中的氯离子在阳极失电子生成氯气，

3、故A正确；B、根据钠离子移向阴极确定是阴极，出口是电解池的阴极，溶液中的氢离子得到电子发生还原反应生成氢气，离子交换膜是阳离子交换膜，只允许阳离子通过，不能让阴离子通过，故B正确；C、装置是电解饱和食盐水，电解过程是氯化钠和水反应生成氢氧化钠和氢气、氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2OCl2+H2+2OH；故C错误；D、装置是电解原理是电能转化为化学能的装置，故D正确；故选：C点评：本题考查了电解原理的分析应用，电极判断，电极反应分析，掌握电解原理是解题关键，题目难度中等4. 有关原电池和电解池的下列说法中不正确的是（）A原电池负极发生氧化反应B电解池阳极发生还原反应C通电后，电解池中阳

4、离子向阴极移动D原电池中电子从负极沿导线流向正极参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理.分析：原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，电子由负极流出，经导线流向正极；电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应解答：解：A原电池中正极发生还原反应，负极发生氧化反应，故A正确；B电解池的阳极发生氧化反应、阴极发生还原反应，故B错误；C电解池中连接电源正极的为阳极，阴极连接电源负极，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，故C正确；D原电池中电子由负极流出，经导线流向正极，故D正确，故选B点评：本题考查原电池、电解池工作原理，比较基础，注意对基础知识的理解

5、掌握，侧重于电极反应和电子流向的考查5. 下列各组离子中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A.Na、Mg、Cl、OH B.H、Ca、CO32-、NO3-C.Cu2、K、SO42-、NO3- DNa、H+、OH、Ca参考答案：C略6. 组成为C10H14的芳香烃，其苯环上有两个取代基时的同分异构体数目为() A6种 B9种 C12种 D15种参考答案：B略7. 车用乙醇汽油是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。 经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。 在美国、巴西等国早已推广使用。下列有关乙醇汽油的说法正确的是（ ） A.乙醇汽油是一

6、种纯净物B.乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染C.乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解D和乙二醇互为同系物参考答案：C略8. 某烃的分子式为C11H20，1mol该烃在催化剂作用下可以吸收2mol H2 ；用热的酸性KMnO4溶液氧化，得到丁酮（）、丙酮（）和琥珀酸（ ）三者的混合物，该烃的结构简式为参考答案：A略9. 下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）AMg BAl CSi DCl2 参考答案：B略10. 有Xn+、Ym+、Zn-三种短周期元素的离子，已知它们带有的电荷数值m n，且X、Y、Z三种原子的M电子层中的电子数均为奇数，若

7、按XYZ的顺序，下列说法正确的是A它们最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，酸性依次增强 B原子半径依次增大 C元素的第一电离能依次减小，负电性依次增大 D原子序数依次减小参考答案：A略11. 一定量的盐酸与过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 ( )A.NaOH(s) B.KNO3 (s) C.NaCl 水溶液 D. NaHSO4(s)参考答案：C略12. 下列属于放热反应的是()A铝和盐酸反应 B焦炭和二氧化碳共热 C石灰石的分解 D氯化铵与氢氧化钡反应参考答案：A略13. 类比是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的

8、，不能违背客观事实。下列各种类比推测的说法中正确的是A已知Fe与S能直接化合生成FeS，推测Cu与S可直接化合生成CuSB已知CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推测CaSO3与稀硝酸反应生成SO2C已知Br2与Fe反应生成FeBr3，推测I2与Fe生成FeI3D已知Fe与CuSO4溶液反应，推测Fe与AgNO3溶液也能反应参考答案：D【ks5u解析】A硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价 Fe的低价为+2价；Cu的低价为+1价，Fe+SFeS； 2Cu+S Cu2S故A的说法错误B因CaCO3中碳为+4价是最高价，虽硝酸中+5价氮，具有强氧化性，CaCO3与稀硝酸只能发生复分解，Ca

9、CO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反应CaSO3中的硫元素是+4价，具有还原性，与强氧化性的硝酸发生氧化还原反应，被氧化成+6价的硫，稀硝酸自身被还原成+2价的氮故B的说法错误CBr2的氧化性强，与Fe反应生成FeBr3，I2的氧化性弱，与Fe生成FeI2，故C的说法错误D在金属的活动性顺序表中，Fe排在Cu、Ag的前面Fe+CuSO4FeSO44+Cu，Fe+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag故D说法正确故选D。14. 参考答案：D15. 商品“纯净水”、“太空水”、“蒸馏水”等作为日常饮用水，因缺少某些成分而不利于儿童身体健康发育，你认为制备上述商品饮用水时至少还需要添

10、加的化学物质是A钙、镁的碳酸氢盐 B含碘酸钾的食盐 C漂白粉消毒剂 D小苏打参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 三草酸合铁酸钾晶体（K3Fe(C2O4)3xH2O）是一种光敏材料，在110可完全失去结晶水。为测定该晶体中铁的含量，某实验小组做了如下实验：步骤一：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250ml溶液。步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，同时，MnO4-被还原成Mn2+。向反应后的溶液中加入一小匙锌粉，加热至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶

11、液仍呈酸性。步骤三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步骤二所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4-，被还原成Mn2+ 。重复步骤二、步骤三操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.98ml请回答下列问题： 配制三草酸合铁酸钾溶液的操作步骤依次是：称量、 、转移、洗涤并转移、 、摇匀。 用 滴定管盛放KMnO4溶液。 当滴入最后一滴KMnO4溶液,出现 ,即到达滴定终点。 实验测得该晶体中铁的质量分数为 。在步骤二中，若加入的KMnO4的溶液的量不够，则测得的铁含量 。（选填“偏低”“偏高”“不变”）参考答案：溶解 定容 酸式滴定管 滴入最后一滴

12、,紫红色不褪去,且半分钟内不变色 11.20%或0.112 偏高略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表(光照、N2压力1.0105 Pa、反应时间3 h)：T/K303313323353NH3生成量/(106 mol)4.85.96.02.0相应的热化学方程式如下：N2(g)3H2O(l)=2NH3(g)O2(g)H765.2 kJmol1回答下列问题

13、：(1)请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。(2)与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议：_。(3)工业合成氨的反应为N2(g)3H2(g)2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数(NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比)为。计算：该条件下N2的平衡转化率；该条件下反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数。参考答案：(1)(2)升温、增大N

14、2浓度、不断移出生成物(3)66.7%5.0103 mol2L2解析：(1)催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而反应过程中阶段多了。图见答案。(2)加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。(3)解：设反应过程消耗x mol N2(g)。 平衡时反应体系总物质的量(0.60 x)(1.603x)2x mol(2.202x) molNH3(g)的物质的量分数2x(2.202x)x0.40N2的平衡转化率 100%66.7%；设反应2NH3(g)N2(g)3H2(g)的平衡常数为K

15、。平衡时，NH320.40 mol2.0 L0.40 molL1N2(0.600.40) mol2.0 L0.10 molL1H2(1.6030.40) mol2.0 L0.20 molL1K (0.10 molL1)(0.20 molL1)3(0.40 molL1)25.0103 mol2L2。18. (6分)10时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（1）、甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，

16、并推断Na2CO3的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3。（2）、丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是 。A. Ba(OH)2溶液 B. BaCl2溶液 C. NaOH溶液 D. 澄清的石灰水将加热后的溶液冷却到10，若溶液的pH等于8.3，则 （填“甲”或“乙”）判断正确。查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言 （填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是 。参考答案：（6分。每空1分（1）大于 （2）乙B甲 乙常压下加热NaHCO3的水溶液，溶液的温度达不到150略19. （12分）氟、氯、溴3种元素同属于周期表中第VIIA族。 （1）3种元素中电负性最小的基态原子的价电子排布式是 。 （2）氢氟酸是弱酸的原因是 。 （3）氯元素可广泛存在于无机物和有机物中。二氯甲烷（CH2Cl2）是甲烷分子中碳原子上连接的两个氢原子被两个氯原子取代形成的一种氯代物，其分子中碳原子轨道的杂化类型是_，氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4、CS2等互