四川省资阳市东峰中学高三化学期末试卷含解析

1、四川省资阳市东峰中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. N0代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A常温常压下，6gNO2和40gN2O4混合气体中的原子总数为3N0 B25时，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2N0 C78g Na2O2中所含阴离子的数目是2 N0D3.2g S在足量O2中燃烧，转移的电子数为0.6N0参考答案：A略2. 加热含有NH4HCO3杂质的小苏打试样，当剩余固体物质的质量为原试样质量的一半时不再有气体产生，则该小苏打试样的纯度为：A、50

2、.00% B、57.35% C、63.10% D、79.25%参考答案：D3. 下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（ ）澄清石灰水中通过量的CO2； 向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水； 向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A B C D参考答案：D略4. 化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关，下列说法不正确的是（ ）A. 在食品袋中放入装有硅胶、铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B. 因SO2具有氧化性，故可用于漂白纸浆C. 刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐D. 硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是

3、制备硅胶和木材防火剂的原料参考答案：BA项，铁粉有还原性，可防止食物氧化变质，硅胶具有吸水性，可防止食物受潮，正确；B项，SO2用于漂白纸浆由于SO2具有漂白性，不是氧化性，错误；C项，刚玉、红宝石主要成分是氧化铝，陶瓷、分子筛主要成分是硅酸盐，正确；D项，硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料，正确；答案选B。5. 下列生活中的化学小实验不合理的是A用灼烧并闻气味的方法区分化纤织物与纯毛织物B用食用醋除去热水瓶中积存的水垢C用纯碱溶液洗涤沾有油污的器具D用米汤检验加碘盐中的碘酸钾参考答案：D6. 下列事实与元素周期律相关知识无关的是（ ）A向淀粉KI溶液中滴入溴水，溶液变蓝B

4、NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性依次减弱C金属钠燃烧呈现黄色火焰，金属钾燃烧呈现紫色火焰DF2和H2暗处化合爆炸，而Cl2和H2化合需光照或点燃参考答案：C7. 绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。下列做法不符合绿色化学理念的是A研制水溶剂涂料替代有机溶剂涂料B用可降解塑料生产包装盒或快餐盒C用反应：Cu +2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O 制备硫酸铜D用反应：2CH2=CH2+O2 制备环氧乙烷参考答案：C8. 以二氧化碳和氢气为原料制取乙醇的反应为：2CO2(g)6H2(g)CH3CH2OH(g)3H2O(g) H0。某压强下

5、的密闭容器中，按CO2和H2的物质的量比为13投料，不同温度下平衡体系中各物质的物质的量百分数（y%）随温度变化如图所示。下列说法正确的是Aa点的平衡常数小于b点Bb点，v正(CO2)v逆(H2O)Ca点，H2和H2O物质的量相等D其他条件恒定，充入更多H2，v(CO2)不变参考答案：C 【名师点晴】该题难度中等，注意判断曲线表示哪一物质的体积分数是答题的关键，侧重考查学生对图像的分析与平衡移动的理解。选项B和D是易错选项。9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl

6、悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略10. 只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是 （ ） AlCl3溶液和NaOH溶液Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液NaAlO2溶液和盐酸Al2(SO4)3溶液和氨水AgNO3溶液和氨水 A B C D参考答案：A略11. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是A. 蚕丝的主要成分是蛋白质B. 蚕丝属于天然高分子材料C. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应D. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物参考答案：D【详解】A. 蚕丝的主要成分是蛋白质，A项正确；B. 蚕丝的主要

7、成分是蛋白质，蛋白质是天然高分子化合物，B项正确；C. “蜡炬成灰”指的是蜡烛在空气中与氧气燃烧，属于氧化反应，C项正确；D. 高级脂肪酸酯不属于高分子聚合物，D项错误；答案选D。【点睛】高中化学阶段，常见的天然高分子化合物有：淀粉、纤维素、蛋白质和天然纤维。12. 以Al、CuO、CuCl2溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，常温下两两间可发生的反应有A6个B5个C4个 D3个参考答案：A略13. “天生我材必有用”，下列有关物质用途的叙述错误的是A. 硝酸可用于制炸药 B. 氢氧化铝常用于治疗胃病C. 明矾具有消毒杀菌作用，可用于净水 D. 硫磺有杀虫、杀螨、杀菌作用参考答案：C略14. 用

8、酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是（ ）A电池工作时，正极反应式为：O2 +2 H2O + 4e 4OH B电解一段时间后，在b 电极周围有白色沉淀生成C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D当电池中消耗0.02g H2 时，b极周围会产生0.224L H2参考答案：B略15. 已知2Fe2+ +Br22Fe3+2Br-，向10mL01molL1 的FeBr2溶液中通入0001mol Cl2，反应后的溶液中，除含有Cl- 外还一定 （ ） A含Fe2+，不含Fe3+ B含Fe3+，不含Br- C含F

9、e3+，含Br- D含Fe2+，含Fe3+参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 草酸亚铁（FeC2O42H2O）用作分析试剂及显影剂和新型电池材料磷酸亚铁锂的生产。已知：CO能与氯化钯（PdCl2）溶液反应生成黑色的钯粉。回答下列问题：兴趣小组对草酸亚铁的分解产物进行实验和探究。（1）将气体产物依次通过A、澄清石灰水，B、氯化钯，观察到A中澄清石灰水都变浑浊，B中出现黑色物质生成，则上述现象说明气体产物中有 。（2）探究分解得到的固体产物中铁元素的存在形式。 提出假设 假设1：_； 假设2：FeO； 假设3：FeO和Fe的混合物设计实验方案证明假设3。限选试剂： 1.0

10、 molL-1盐酸、3% H2O2、0.1 molL-1CuSO4、20% KSCN、蒸馏水。实验步骤现象与结论步骤1 ：向试管中加入少量固体产物，再加入足量_，充分振荡若溶液颜色明显改变，且有_生成，则证明有铁单质存在步骤2： 将步骤1中得到的浊液过滤，并用蒸馏水洗涤至洗涤液无色步骤3：取步骤2得到的少量固体与试管中， 滴加_：某草酸亚铁样品中含有少量草酸。现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量。滴定反应是：5Fe2+ +5C2O42+3MnO4+24H+5 Fe3+ +10CO2+3Mn2+12H2O 实验方案设计为：将准确称量的0.20g草酸亚铁样品置于250 mL锥形瓶内，加入适量2

11、 mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70左右，立即用浓度为0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V1 mL向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2 mol/L的H2SO4溶液，煮沸58min，用KSCN溶液在点滴板上检验点滴液，直至溶液不立刻变红。将滤液过滤至另一个锥形瓶中，继续用0.02000 mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为V2 mL重复以上实验12次若某小组的一次测定数据记录如下： V1= 18.90mL ，V2=6.20mL。根据数据计算0.20g 样品中：n（Fe2+） ； n（C2O42） ；Fe

12、C2O4 的质量分数为 （精确到0.01%）参考答案：（1）CO2、CO (2分) （2） Fe (2分) 实验步骤现象与结论步骤1：硫酸铜溶液(1分)暗红色固体(1分)步骤3：过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN (2分)若溶液呈血红色，则证明有FeO (2分)：n(Fe2+)0.0006200mol n(C2O42)0.000750mol FeC2O4的质量分数为44.64%(每空2分，共6分)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液

13、，则甲是 。写出“乙丙”转化的化学方程式： 。（2）若乙溶液中加入KSCN溶液，有血红色出现，则甲物质是： 。写出“甲乙”转化的离子方程式： 。参考答案：略18. （14分）运用化学反应原理研究碳及其化合物的反应有重要意义。 （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O浓度变化如下图， 04min的平均反应速率v（CO2）= 。 下列能说明反应达到平衡状态的是_。 a每消耗l mol CO2的同时生成1 mol H2O b体系压强保持不变 cv正（CO）=v逆（CO2） d容器中混合气体的密度保

14、持不变 e混合气体中H2O的体积分数保持不变 fCO2和H2的体积比保持不变 t（高于850）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。c1的数值大于0.08 molL-1，则该反应正反应的反应热H_0（填“”或“”）。反应在4min5min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_（填序号，下同），表中5min6min之间数值发生变化，可能的原因是_。 a通入一定量氮气 b增加了水蒸气的量 c使用催化剂 d增加氢气的浓度 e降低温度 （2）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH =5.6，c（H2CO3）=1.5l0-5molL-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO

15、3HCO3 +H+的电离平衡常数K=_。（已知：10-5.6=2.510-6）。 （3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，已知Ksp（CaCO3）=2.810-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为410-2molL-1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为 。参考答案：略19. 已知：（1）该反应的生成物中含有的官能团的名称是_，该物质在一定条件下能发生_（填序号）。氧化反应 还原反应 酯化反应（2）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面内，若要使R1CHO分子中所有原子可能都在同一平面内，R1可以是_（填序号）