四川省资阳市林凤中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析

1、四川省资阳市林凤中学2022-2023学年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。下列说法中正确的是（）A.当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B.当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3C.B和Cl2的反应是氧化还原反应D.当X是强酸时，C

2、在常温下是气态单质参考答案：D略2. 常温下，下列叙述不正确的是（）ApH=3弱酸溶液与pH=11的强碱溶液等体积混合后溶液呈酸性BpH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，稀释后c(SO42)与c(H+)之比约为1：10C0.1mol/L的Na2S溶液中粒子浓度关系：c(OH)= c(HS) 2c(H2S) c(H+)D中和10mL 0.1mol/L 醋酸与100mL 0.01mol/L醋酸所需的NaOH物质的量不同参考答案：D略3. 下列化学用语正确的AI-131： BCl-的结构示意图： C乙炔的结构简式：CHCH DNa2S的电子式： 参考答案：D略4. 下列根据化学事实进行的相关推论，

3、正确的是化学事实推论A某一反应需要在高温条件下才能进行该反应的H0B无色试液中加入氢氧化钙溶液产生白色沉淀试液中含有CO32C铁的氧化物用硝酸溶解后加入KSCN溶液，溶液呈红色氧化物中铁元素为+3价D少量CO2通入NaCN溶液时的反应为：CO2H2OCNHCO3HCN电离常数：Ka(HCN)Ka2(H2CO3)参考答案：D5. 实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ） A烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B液溴用水封保存C少量金属钠保存在煤油中D浓硝酸保存在棕色细口瓶中 参考答案：答案：A6. 下列有关溶液组成的描述合理的是A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、S2B酸性溶液中可能

4、大量存在Na+、ClO、SO42、IC弱碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl、HCO3D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42参考答案：C7. 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H-57.3 kJmol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为H1、H2、H3，,则H1、H2和H3的大小关系为 A. H1=H2H3 B. H3H2H1 C. H3H1H2 D. H2H1H3参考答案：C8. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍。W在X中充分燃烧

5、生成化合物WX2。Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，下列说法正确的是A.原子半径：YZXWB. Y2X2，Y2W2均含有非极性共价键C. 由W、X和Y元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W、X和Z元素能形成WXZ2是离子化合物参考答案：BC【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的最外层电子数是其所在周期数的2倍，则W是C元素，W在X中充分燃烧生成化合物WX2，则X是O元素，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Y是Na元素，Z的氢化物溶于水得到一种强酸，则Z是Cl元素。据此分析解答。【详解】根据上述分析可知：W是C，X是O，Y是Na，Z是Cl元素

6、。A.原子核外电子层数越多，原子半径越大，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：YZWX，A错误；B.Y2X2是Na2O2，该物质是离子化合物，含有离子键和非极性共价键，B正确；C.由W、X和Y元素形成的化合物Na2CO3是强碱弱酸盐，在溶液中CO32-水解，消耗水电离产生的H+，促进了水的电离平衡正向移动，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)c(H+)，所以水溶液呈碱性，C正确；D.W、X和Z元素能形成COCl2中，C原子与O原子形成共价双键，C原子再与2个Cl原子形成两个共价键，是共价化合物，D错误；故合理选项是BC。【点睛】本题考查了元素及化合物的推断，根据原子结构及

7、形成化合物的特点推断元素是本题解答的关键。掌握元素的位、构、性三者的关系及元素常见的化合物的结构与性质及分类是本题解答的基础。9. 目前我国许多城市和地区定期公布空气质量报告，在空气质量报告中，一般不涉及（ ） A.SO2B.NO2C.CO2D.可吸入颗粒物参考答案：C略10. 能正确表示下列化学反应的离子方程式或化学方程式是 （ ） A用两个铁电极电解氢氧化钠溶液： B乙醛的银镜反应： C用碳酸钠溶液吸收足量二氧化硫： D碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：参考答案：B略11. 向50mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2（假设溶液体积不变），随后取此溶液10mL，将其稀释至100mL

8、，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1mol?L1的盐酸，产生CO2气体的体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积关系如图，下列分析错误的是( ) AOA段所发生反应的离子方程式：H+OHH2O；CO32+H+HCOBNaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为NaOH和Na2CO3，其物质的量浓度之比为1：1C产生的CO2体积（标准状况下）为0.056 LD原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5 mol?L1参考答案：D【分析】当生成CO2气体时，发生反应NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，由图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO

9、3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，根据反应消耗盐酸的体积计算NaOH、Na2CO3的物质的量之比，以此来解答【解答】解：A图可知，生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL，则OA段为NaOH、Na2CO3与盐酸的反应，则离子反应为H+OHH2O、CO32+H+HCO3，故A正确；B生成CO2气体至最大，消耗HCl为25mL

10、，若二氧化碳与NaOH反应后溶液中不含NaHCO3，由Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，将CO32转化为HCO3应消耗HCl为25mL，而图象中开始生成CO2气体时消耗HCl体积为50mL，说明该阶段还发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，溶液中溶质为NaOH、Na2CO3，中和NaOH消耗HCl的体积为50mL25mL=25mL，由方程式可知NaHCO3和Na2CO3的物质的量之比等于两个过程分别消耗盐酸的体积之比，故NaOH、Na2CO3的物质的量之比=25mL：25mL=1：1，故B正确；C由NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2可知，消耗25mL盐酸生成气

11、体，则CO2体积（标准状况下）为0.025L0.1mol/L22.4L/mol=0.056L，故C正确；D加入75mL盐酸时，溶液中溶质都恰好完全反应，此时溶液为NaCl溶液，根据守恒可知10mL溶液中n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=0.075L0.1mol/L=0.0075mol，故原氢氧化钠溶液的浓度=0.75mol/L，故D错误；故选D【点评】本题考查混合物中离子反应的计算，为高频考点，把握消耗盐酸的体积与图象中各阶段发生的反应是解答的关键，侧重分析能力、计算能力的考查，题目难度较大12. 下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示T1T2，SO2与O2反应过程中的能量变化B图

12、乙表示0.1000molL1 NaOH溶液滴定20.00ml 0.1000molL1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图丙表示ZnCu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O2D图丁表示在饱和Na2CO3溶液中逐步加BaSO4固体后，溶液中c(CO32)的浓度变化参考答案：C略13. 已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2molSO2和lmolO2，且发生反应为2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)；H0，当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中可行的是（ ） A.向甲容器中再充人

13、一定量的氦气 B.向乙容器中再充人2mol的SO3气体C.适当升高乙容器的温度 D.缩小甲容器的体积参考答案：答案：A14. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAB1 L 1mol/L的盐酸含有NA个HCl分子C标准状况下，33.6 L四氯化碳中含有氯原子的数目为6NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA参考答案：D1 mol FeI2与足量氯气反应生成碘单质和三价铁，转移的电子数为3NA，A错误；1 L 1mol/L的盐酸中不含含HCl分子，B错误；标准状况

14、下，33.6 L四氯化碳为液体，C错误；5NH4NO3 = 2HNO34N29H2O反应中生成4mol氮气转移15mol电子，故生成28g氮气转移的电子数目为3.75NA，D正确。15. 参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （1）氨气是重要的化工原料实验室可用浓氨水和 来制取氨气a烧碱b生石灰c氯化铵（2）某实验小组设计了下列装置进行氨的催化氧化实验盛放氨水的实验仪器的名称为 ；在加热条件下，硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为 实验时发现：如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，则烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟，其原因是 烧杯中盛有NaOH溶液的作用是 参考答

15、案：（1）ab；（2）锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；吸收尾气，防止空气污染试题分析：（1）烧碱溶于水放出大量的热，生石灰与水反应氢氧化钙放热，可促使氨气挥发，可用于制备氨气，故答案为：ab；（2）盛放氨水的实验仪器的名称为锥形瓶，氨气催化氧化生成一氧化氮和水，方程式：4NH3+5O24NO+6H2O；故答案为：锥形瓶；4NH3+5O24NO+6H2O；一氧化氮、氧气和水反应生成硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵，所以如果缺少乙处的干燥管，将反应后的气体直接通入烧瓶，烧瓶中先产生白雾，随即产生白烟；故答案为：一氧化氮、氧气和水反应生成

16、硝酸，硝酸吸收氨气生成硝酸铵；尾气中含有氮的氧化物、氨气等气体，直接排放能够引起空气污染，通入氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防止空气污染；故答案为：吸收尾气，防止空气污染三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (10分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。（1）T3+的核外电子排布式是： 。（2）Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（3）下列有关上述元素的说法中，正确的是： （填序号）。B单质的熔点高于J单质，是因为B单质的金属键较强J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键RA3沸点高于QA4，主要是

17、因为前者相对分子质量较大一个Q2A4分子中含有五个键和一个键（4）加拿大天文台在太空发现了AQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线型分子，不存在配位键。写出其结构式： 。（5）B与R单质直接化合生成一种离子化合物B3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，B原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是 （填B或R的元素符号）。（6）元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。但G的第一电离能却明显低于E，原因

18、是 。参考答案：（1）Ar3d5或1s22s22p63s23p63d5 （1分） （2）NOC （2分）（3）（选对1个、2个给1分，选对3个给2分，错选一个倒扣一个，扣完本小题分为止）（4）HCCCCCCCCCN （2分） （5）Li（1分） （6）Ga失去1个电子后内层电子达到全充满的稳定状态 （2分）18. （8分）肼(N2H4)是火箭发射常用的燃料。 (1)最新实验研究用肼还原新制Cu(0H)2可制备纳米级Cu2O，同时放出N2。请写出该制法的化学反应方程式_，当反应中转移0.2 mol电子时，可制得Cu2O的质量为_。(2) 一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该燃料电池的电极材料采用多孔导电材料，以提高电极反应物在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，以空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质。 负极上发生的电极反应为_； 电池工作时产生的电流从_电极经过负载 后流向_电极（填“左侧”或“右侧”）。参考答案：（1）N2H44Cu(OH)2 = 2Cu2ON26H2O（2分） 14.4g（2分）（2） N2H44OH4e= N24H2O（2分） 右侧（1分）左侧（1分）略19. 聚酰胺66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物，可利