四川省资阳市隆相中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析

1、四川省资阳市隆相中学2022年高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置如图所示，且X的原子序数为a，下列说法中不正确的是（）AY、Z的原子序数之和可能是2aBY的原子序数可能是a17CZ的原子序数可能是a+31DX、Y、Z一定都是短周期元素参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期

2、根据每周期所含有元素的种类，讨论Y所处的周期，进行判断【解答】解：由如图所示的X、Y、Z三种主族元素在周期表中的相对位置可知，X、Y、Z三种主族元素处于过渡元素之后，Y不可能是第一周期元素，至少为第二周期元素，Z一定不处于短周期（1）若Y为第二周期元素，则X、Z分别为第三、四周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a7，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a+10；（2）若Y为第三周期元素，则X、Z分别为第四、五周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+17，则Y与Z的原子序数之和2a；（3）若Y为第四周期元素，则X、Z分别为第五、六周期元素，X的原

3、子序数为a，则Y的原子序数为a17，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a+14；（4）若Y为第五周期元素，则X、Z分别为第六、七周期元素，X的原子序数为a，则Y的原子序数为a31，Z的原子序数为a+31，则Y与Z的原子序数之和2a故ABC正确，D错误故选：D2. 下列离子方程式正确的是 A磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe3O428HNO39Fe3NO14H2O BNa2S2O3溶液中加入稀盐酸：2S2O322HSO423SH2OC100ml0.1mol/L FeI2溶液与标况下0.224L Cl2：2Fe2+ Cl22Fe3+2ClD向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42

4、沉淀完全：2Al3+3SO423Ba2+6OH2 Al(OH)33BaSO4参考答案：3. FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是 ()A加入KSCN溶液一定不变红色 B溶液中一定含Fe2C溶液中一定含Cu2 D剩余固体中一定含Cu参考答案：C略4. 可以用来鉴别乙烷和乙烯，还可以用来除去乙烷中乙烯的操作方法是A将混合气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶B将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶C将混合气体与足量的氢气反应D将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶参考答案：B略5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，0.1m

5、olCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC7.80 g Na2O2与5.85 g NaCl所含阴离子数相等D常温常压下，18g H2O含有的氢原子数为3NA参考答案：C略6. 金属钠与其在空气中的燃烧产物x分别加入到足量水中，生成的两种气体在一定条件下恰好完全反应，则与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比（）A1：1 B2：1 C23：78 D46：78参考答案：A解：钠燃烧生成过氧化钠，加入足量实质分别反应生成氢气与氧气，生成的氢气、氧气在一定条件下恰好完全反应，则发生反应2H2+O22H2O，令

6、氢气为2mol，则生成氧气为1mol，则：2Na+2H2O2NaOH+H24mol 2mol2Na2O2+2H2O4NaOH+O22mol 1mol故与水反应的金属钠与被氧化成x的金属钠的质量比为4mol：2mol2=1：1，故选：A7. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列有关说法正确的是A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B.日本福岛核电站爆炸时释放的两种放射性核素131I与137Cs(铯)的中子数相等C.铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝D.海水淡化可以解决淡水供应危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化参考答案：AA.锅炉水

7、垢中的硫酸钙难溶于水也难溶于酸，可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去，正确；B. 131I的中子数为131-53=78，137Cs(铯)的中子数为137-55=82，不相等，错误；C.不能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝，铝只能用电解氧化铝冶炼，错误；D.向海水中加入明矾只能除去其中的悬浮物，不能使海水淡化，错误，故选A。8. 氯原子对O3分解有催化作用：（ ）O3Cl=ClOO2H1 ClOO=ClO2H2大气臭氧层的分解反应是：O3O=2O2H，该反应的能量变化示意图如图：下列叙述中，正确的是()A反应O3O=2O2的HE1E3 BO3O=2O2是吸热反应CHH1H2 D大气层

8、中的臭氧无法再生参考答案：C略9. 若两物质恰好完全发生化学反应，下列各项中，反应前后肯定不发生变化的是（ ） 电子总数 原子总数 分子总数 物质的种类 物质的总质量 A B C D参考答案：答案;D10. (08东莞调研)已知可逆反应aAbB cC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）A该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B该反应在T2温度时达到化学平衡C升高温度，平衡会向正反应方向移动D该反应的正反应是放热反应过参考答案：答案：BD11. 右图是一种形状酷似罗马两面神Janus的有机物结构简式，化学家建议将该分子叫做“Janusene”，有关Janusene

9、的说法正确的是 （） AJanusene的分子式为C3OH2。 BJanusene属于苯的同系物 CJanusene苯环上的一氯代物有8种 DJanusene既可发生氧化反应，又可发生还原反应 参考答案：答案：D12. 某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃可能是下列的A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯参考答案：D略13. 1820年德贝莱纳用MnO2催化KClO3分解，发现制得的氧气有异常的气味；将所制得的氧气通过淀粉碘化钾溶液，溶液变蓝。氧气可能混有的气体是（）.Cl2 Br2 NO2 CO2参考答案：答案:A14. NA表示阿伏

10、加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB2.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.04NAC7.8g Na2S和Na2O2的固体混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD常温下，5.6 g 铁钉与足量浓硝酸反应，转移的电子数为0.3 NA参考答案：C试题分析：A、2Fe3Cl2=2FeCl3，根据反应方程式，氯气不足，因此转移电子的物质的量为0.2mol，故错误；B、铜是足量，铜只跟浓硫酸反应，不跟稀硫酸反应，随反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，到达某一时刻反应停止，转移电子小于2102mol，故错误；C、无论

11、Na2S还是Na2O2阴阳离子个数比为1：2，且两者的摩尔质量都为78gmol1，因此0.1mol混合物中含有的阴离子的物质的量为0.1mol，故正确；D、浓硝酸和铁发生钝化反应，形成致密薄膜，阻碍反应的进行，故错误。15. 下列实验操作与预期目的或所得结论一致的是（ ）选项实验操作实验目的或结论A某钠盐溶液中加入盐酸酸化的硝酸钡溶液有白色沉淀说明该钠盐是硫酸钠或硫酸氢钠B向混有乙酸和乙醇的乙酸乙酯的混合物中，加入饱和Na2CO3溶液洗涤、分液得到较纯净的乙酸乙酯C向裂化汽油中加入酸性高锰酸钾溶液，振荡，紫色褪去说明汽油中含有甲苯等苯的同系物D向含有少量的FeBr2的FeCl2溶液中，加入适量

12、氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制备无水乙醇常用蒸馏法，实验步骤如下：I回流：在l00mL圆底烧瓶中加入l0g小颗粒状的生石灰和几颗氢氧化钠，慢慢注入50mL工业乙醇，回流1h。蒸馏：回流毕，待烧瓶冷却后在烧瓶中加入几粒沸石，改为蒸馏装置，收集78C时的馏分，即为无水乙醇。回流和蒸馏装置如下图（用表示酒精灯）：回答下面问题：(l)装置b的名称是_ 。(2)简述向烧瓶中加入生石灰的方法 (3)加入NaOH固体是为了除去工业乙醇中少量的醛，发生的关键反应为 该反应的反应类型为_，回流1h的目的是_ 。(4

13、)蒸馏时，先_，后_（点燃酒精灯接通冷凝水，填代号），待温度计指示为78左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是_。(5)有同学建议改蒸馏为过滤，请回答过滤法不妥的原因 _。参考答案：(1)（球形）冷凝管 (2)将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶 (3)加成反应 使H2O与CaO及醛与醛充分反应 (4)， 开始流出的液体中含有低沸点的杂质 (5)过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等【详解】(l)根据仪器的结构可知，装置b的名称是（球形）冷凝管；(2)向烧瓶中加人生石灰的方法将烧瓶横放，用纸槽（药匙）将固体送入到烧瓶底部，再慢慢直立烧瓶；(3

14、)反应为加成反应；回流1h的目的是使H2O与CaO及醛与醛充分反应；(4)蒸馏时，先接通冷凝水，后点燃酒精灯，待温度计指示为78左右时，尾接管中出现液滴，弃去开始流出的液体，原因是开始流出的液体中含有低沸点的杂质；(5)有同学建议改蒸馏为过滤，过滤无法除去溶解在乙醇中的有机物、Ca(OH)2等，故过滤法不妥。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应参考答

15、案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，

16、铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn2e=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2+2e=Fe，答：正极电极反应式：Fe2+2e=Fe，负极电极反应式：Zn2e=Zn2+点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等18

17、. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型为 ；反应的反应类型为 （3）C的结构简式为；E的结构简式为 （4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： 能与FeCl3溶液发生显色反应能发生银镜反应核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1（5）仿照H的合成路线，设计一种由苯甲醇合成的合成路线 参考答案：（1）酯基、溴原子；+HCHO+HCl +H2O；（2）取代反应；水解反应；（3） ；（4） ；（5）【考点】有机物的合成

18、【分析】由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（5）中苯甲醇与HCl发生取代反应生成，再与NaCN发生取代反应得到，酸性条件下水解得到，最后与苯甲醇发生酯化反应得到【解答】解：由A、B、C的分子式，结合D的结构简式，根据转化关系可知，A为，B为，C为对比D、F结构可知，D发生取代反应生成E为，F与甲醇发生酯化反应生成G，G发生取代反应得到H，同时还生成乙二醇（1）H中除苯环外的官能团名称是：酯基、溴原子，反应的化学方程式为： +HCHO+HCl+H2O，故答案为：酯基、溴原子； +HCHO+HCl+H2O；（2）反应的反应类型为取代反应，反应的反应类型为水解反应，故答案为：取代反应；水解反应；（3）C的结构简式为，E的结构简式为，故答案为：；（4）满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：能与FeCl3溶液发生显色反应，说明含