四川省达州市万源第三中学校高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省达州市万源第三中学校高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是（ ）A. p(Ne)p(H2)p(O2) B. p(O2) p(Ne) p(H2)C. p(H2) p(O2) p(Ne) D. p(H2) p(Ne) p(O2)参考答案：D略2. 世界某著名学术刊物近期介绍了一种新型中温全瓷铁一空气电池，其结构如图所示。下列有关该电池放电时的说法正确的是A. O2-由b极移向a

2、极B. 正极的电极反应式为FeOx+2xe-=Fe+xO2-C. 铁表面发生的反应为xH2O(g)+Fe=FeOx+xH2D. 若有22.4L(标准状况)空气参与反应，则电路中有4mol电子转移参考答案：C3. 下列有关化学用语表示正确的是A次氯酸的结构式：HClO B质子数为53、中子数为72的碘原子：125 53I C对硝基苯酚的结构简式： DNa+的结构示意图： 参考答案：B略4. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是()A甲中沉淀一定比乙中的多 B甲中沉淀可能比乙中的少

3、C甲中沉淀一定比乙中的少 D甲中和乙中的沉淀可能一样多参考答案：D略5. 若NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是： A1molFeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后生成NA个胶粒 B标准状况下，2.24 L CHCl3的分子数为0.1 NA Ct时，1LpH=6的纯水中，含110-6 NA个OH- D日本核泄漏的放射性物质含有131I，131I和127I互为同素异形体参考答案：C略6. 设NA为何伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )A常温常压下，2gD2O中含有的电子总数为NAB标况下22.4 LCl2通入足量H2O中充分反应，转移电子数为NA C常温常压下,46gNO2和

4、N2O4混合气体中含有的原子数为3NAD1mol K与足量O2反应,生成K2O、K2O2和KO2的混合物时转移的电子数为NA参考答案：B略7. 自来水常用氯气消毒。用自来水配制下列溶液时将导致明显变质的是()。A硝酸银溶液 B盐酸C硝酸钠溶液 D酚酞试液参考答案：AD略8. 下列叙述正确的是 （ ） A某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-B取某溶液少量，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀, 该溶液中可能含有SO42-C能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2D取少量的Fe(NO3)2试样加水溶解后加稀H2SO4酸化，加KSCN溶液，溶液变为红色，该Fe(N

5、O3)2试样已经变质参考答案：B略9. 下列说法正确的是A. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸B. 裂化汽油能使溴水褪色， 发生取代反应C. 可用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质D. 苯的一溴代物只有一种， 二溴代物有两种参考答案：AA. 乙醇能被氧化成乙醛， 也可以直接被氧化成乙酸正确，故A对；B. 裂化汽油能使溴水褪色， 发生加成反应，故B错。C. 可用热的 NaOH 溶液与乙酸乙酯发生反应， 用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质不能实现，故C错；D. 苯分子中只有一种类型的H，所以一溴代物只有一种， 二溴代物有邻间对三种构，故D错。答案A。点睛：能用热N

6、aOH 溶液除去乙酸乙酯是因为酯类在碱性条件下完全水解，而乙酸也可以和NaOH 溶液反应，所以不能用热的 NaOH 溶液除去乙酸乙酯中的乙酸杂质。10. 下列说法不正确的是A常温下，可以用铁、铝制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸B实验室中，盛装NaOH 溶液的试剂瓶用橡皮塞C实验室中，金属钠保存在石蜡油或煤油中D实验室中，常用玻璃瓶来盛放氢氟酸参考答案：D略11. 下列有关实验的说法正确的是A除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤B欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO47H2O溶解在90 g水中C欲制备Fe(OH)3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加Fe

7、Cl3饱和溶液并搅拌均匀D为减小溶液配制误差，容量瓶必须洗净并烘干后才能使用参考答案：A略12. 下表是3种物质的溶解度(20 )，下列说法中正确的是物质MgCl2Mg(OH)2MgCO3溶解度(g/100 g)740.000 840.01A已知MgCO3的Ksp6.82106 mol2L2，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c(Mg2)c(CO32-)，且c(Mg2+)c(CO32-)6.82106 mol2L2B除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物相同D用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，发生的离子反应

8、方程式为Mg22HCO3-Ca22OH=CaCO3MgCO32H2O参考答案：CA、含有固体MgCO3的溶液中，不一定都是c(Mg2)c(CO32-)，故A错误；B、根据Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3的溶解度，除去粗盐中含有的MgCl2杂质，最佳除杂试剂为NaOH溶液，且加入NaOH溶液不会引入杂质离子，故B错误；C、将表中三种物质与水混合，加热、灼烧，最终的固体产物都是氧化镁，故C正确；D、用石灰水处理含有Mg2和HCO3-的硬水，应该生成溶解度更小的氢氧化镁，离子方程式为：Mg22HCO3-2Ca24OH=2CaCO3Mg（OH）22H2O，故D错误。故答案选C13. 高铁酸盐在能源

9、环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）参考答案：D14. 短周期元素X、Y、Z在周期表中位置如右图。下列说法正确的是（ ）A若它们均为金属元素，则X与氧元素组成的物质中一定只含离子键 B若它们的原子最外层电子数之和为11，则它们均为非金属元素 C它

10、们的原子最外层电子数的大小顺序一定是Z=YX DZ元素的最高化合价不一定大于X元素参考答案：D略15. (08上海松江区期末)化学与数学有着密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。下列用数轴表示的化学知识中正确的是（）A分散系的分类：B常温条件下，酚酞的变色范围：CHCl和NaAlO2溶液反应后铝元素的存在形式：DCO2通入澄清石灰水中反应的产物： 参考答案：答案;ACD二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白： （1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可

11、以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。参考答案：（1）；（2）；（3）；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应

12、.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并

13、注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 化学选修化学与技术(15分)现代炼锌的方法可分为火法和湿法两大类，镉是生产硫酸锌的副产品，属于高毒性金属，试回答下列相关问题火法炼锌是将闪锌矿（主要含ZnS）通过浮选、焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1373-1573K，使锌蒸馏出来。主要反应为：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓风炉中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2从火法炼锌蒸馏后的残渣中含多种金属单质及In2O3，可用硫酸提取铟，某研究机构对此研究数据如下。实验中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的质量）与铟的浸出率如下图1；硫酸溶液的体积与固体的体积

14、比如图2。当酸度为196时，其物质的量浓度为 。从节约原料和浸出率考虑，适宜的酸度和液固比分别为：_、_。湿法炼锌的主要工艺流程为：从保护环境和充分利用原料角度，如何处理或利用烟气 。除去酸浸出液中的铁，可用H2O2氧化，再调节pH使之形成Fe(OH)3沉淀，写出H2O2氧化Fe2+的离子方程式 。酸浸出液还含有Cd2+，为了防止镉污染并回收镉，根据它们性质的差异，可用氢氧化钠溶液分离，已知Zn(OH)2和氢氧化铝一样也具有两性，试写出分离的离子方程式_、_。参考答案：2 molL1（3分） 180（2分） 61（2分）将烟道气净化，用于生产硫酸等（2分）2Fe2+ +H2O2 +2H+ =

15、2Fe3+ +2H2O（2分）Cd2+ + 2OH=Cd(OH)2（2分），Zn2+4OH=ZnO22+2H2O或Zn2+4OH= Zn(OH)42（2分）。19. 化学学科中的平衡理论主要包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种，且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：(1) 一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g) +2B(g) 4C (g) H 0 达到平衡时，c(A) =2 molL-1，c( B) = 4 molL-1，c ( C) = 4 molL-1。试确定B的起始浓度c (B)的取值范围是 ；若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是 。A增加C的物质的量 B加压 C升温 D使用催化剂(2) 常温下，取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL, 向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是 ( 填“A”或“B”)。 设盐酸中加入的Zn质量为m1，醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2。 则 m1 m2 。( 选填“”)(3) 某温度时，在25mL 0.1mol/L