四川省达州市任家中学高二化学联考试卷含解析

1、四川省达州市任家中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在1.01105Pa、150时，将3LC2H4、1LC2H2、1LC2H6与20LO2混合并点燃，完全反应后，恢复至原来状态，气体的体积是（）A10LB15LC25LD30L参考答案：C【考点】有关混合物反应的计算【分析】150，水为气体，燃烧的化学方程式为C2H4+2O2 CO2+2H2O（g）反应前后气体的体积不变，3L乙烯只消耗6L氧气；2C2H2+5O24CO2+2H2O（g），1L C2H2燃烧消耗2.5L氧气；2C2H6+7O24C

2、O2+6H2O（g），1L C2H6燃烧消耗3.5L氧气，可知氧气过量，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，以此来解答【解答】解：由C2H4+2O2CO2+2H2O（g）、2C2H2+5O24CO2+2H2O（g）、2C2H6+7O24CO2+6H2O（g）可知，氧气足量，150，水为气体，等体积的C2H2、C2H6混合平均组成为C2H4，乙烯燃烧前后气体的体积不变，则完全反应后的混合气体恢复到原状态时，其体积为3L+1L+1L+20L=25L，故选C2. 对已经达到化学平衡的下列反应：2X(g)+Y（g） 2Z（g）,减小压强时，对反应产生的影响是 A.逆反应速率增大，正反应速

3、率减小，平衡逆向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡正向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡正向移动参考答案：C略3. 合成氨反应工艺成为人工固氮的最重要途径。N2(g)+3H2(g) 2 NH3 (g) H0,达平衡后，将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡一定向正反应方向移动B. 正反应速率减小，逆反应速率减小，平衡一定向逆反应方向移动C. 若同时扩大容器的体积，则正逆反应速率一定都减小，平衡向逆反应方向移动D. 若温度降低至氨气液化，则平衡一定向正反应方向移动，氨气产率提高参考答案：D略4. 室温下

4、，有2种溶液 0.01 molL1NH3H2O 0.01 molL1NH4Cl，下列操作可以使2种溶液中c(NH4+)都增大的是 A加入少量H2O B加入少量NaOH固体C通入少量HCl气体 D升高温度参考答案：C略5. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是( )A. 3 mol NO2与水充分反应，转移NA个电子B. 常温常压下，18 g H2O含有3NA个原子C. 1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCOD. 标准状况下，2.24 L乙醇含有0.1NA个CH3CH2OH分子参考答案：BA. NO2与水反应的化学方程式为：3NO2H2O=2HNO3N

5、O，由反应方程式可知，3molNO2与水完全反应，转移2mol电子，个数为2NA，故A错误；B. 18 g H2O的物质的量为18g18g/mol=1mol，每个水分子中含有3个原子，所以18 g H2O含有3mol原子，个数为3NA，故B正确；C. HCO3在水溶液中既可以电离也可以水解，所以1 L 0.1 molL1 NaHCO3溶液中HCO3的个数小于0.1 NA个，故C错误；D. 标准状况下，乙醇不是气体，所以无法计算2.24 L乙醇中含有的CH3CH2OH分子个数，故D错误；答案选B。6. 下列物质与硝酸银溶液相遇能产生白色沉淀的是 （ ） ACl2 BCCl4 CKClO3 DAl

6、Cl3参考答案：AD7. 某有机物X能发生水解反应，水解产物为Y和Z。同温同压下，相同质量的Y和Z的蒸气所占体积相同，化合物X可能是A乙酸丙酯 B甲酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯参考答案：AB8. 下列物质中，能使氯化铁溶液变紫色的是 2H5OH D6H5l 参考答案：B9. 下列说法正确的是 A锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去B铝盐在水中可产生胶体，可用于自来水的杀菌消毒C太阳能热水器、沼气的利用、乙醇汽油都涉及生物质能的利用。D李比希燃烧法、钠熔法、铜丝燃烧法、纸层析法都是元素定性分析法。参考答案：A略10. 为了配制NH的浓度与Cl的浓度比为11的溶液，

7、可在NH4Cl溶液中加入A适量NH4Cl固体 B适量NaCl C适量盐酸 D适量NaOH参考答案：C略11. 某温度下，重水D2O的离子积为1.61015，若用pH一样的定义来规定pD=lgc（D+），以下关于pD的叙述正确的是（）A中性溶液的pD=7.0B含0.01 mol的NaOH的D2O溶液1 L，其pD=12.0C溶有0.01 mol DCl的水溶液1 L，其pD=2.0D在100 mL 0.2 mol?L1的DCl重水溶液中，加入100 mL 0.2 mol?L1的NaOD的重水溶液，其pD=7.0参考答案：C考点：水的电离；pH的简单计算 专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A根据

8、重水D2O的离子积为1.61015，结合pD=lgc（D+）解答；Bc（OD）=102，根据c（D+）?c（OD）=1.61015，求c（D+）以及PD；C根据 pD=lgc（D+），带入c（D+）=0.01mol/L进行求算；D先算出n（DC）、n（NaOD）的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD解答：解：A中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OD）=1.61015，则c（D+）=c（OD）=4108mol/L，pD=lgc（D+）=lg4108=82lg2，故A错误；B在1LD2O中溶解0.01mol NaOH（设

9、溶液的体积为1L），则为0.01mol/LNaOH的D2O溶液，重水（D2O）的离子积为c（D+）?c（OH）=1.61015，c（D+）=1.61O13，与pD=12，c（D+）=11O12 mol/L矛盾，故B错误；C0.01mol DCl（设溶液的体积为1L），c（D+）=0.01mol/L，pD=lgc（D+），把c（D+）=0.01mol/L带人后可以求得pD=lgc（D+）=lg102=2，故C正确；Dn（DCl）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，n（NaOD）=0.2mol/L0.1L=0.02mol，刚好完全反应，得到重水D2O的溶液，c（D+）=mol/L，则pD不

10、等于7，故D错误；故选C点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养了学生的知识迁移能力，题目难度中等11.2L甲烷、乙烷、甲醛组成的混合气体，完全燃烧后生成15.68LCO2（气体体积均在标准状况下测定），混合气体中乙烷的体积百分含量为（）A20% B40% C60% D80%参考答案：B解：根据碳原子守恒可知，甲烷、甲醛燃烧生成二氧化碳的体积等于甲烷、甲醛的体积，混合物燃烧后生成的二氧化碳体积增大由乙烷燃烧导致，由碳原子守恒可知，1体积乙烷燃烧生成2体积二氧化碳，体积增大1体积，故混合气体中乙烷的体积为=

11、15.68L11.2L=4.48L，故混合气体中乙烷的体积百分含量=100%=40%，故选B13. 下列四种名称所表示的烃，命名正确的是A.2甲基2丁炔 B.2乙基丙烷 C.3甲基2丁烯 D.2乙基丁烯参考答案：D略14. 2010年世博会上，俗称“紫蚕岛”的日本馆顶部采用了一种名为EFTE（乙烯一四氟乙烯共聚物）的淡紫色膜材料。它有最大程度的透光性，膨胀后的枕头状内部通过非晶体太阳能电池可以完成内部发电。根据所学的化学知识判断有关EFTE膜材料的说法错误的是 AEFTE没有固定的熔沸点 BEFTE是由乙烯和四氟乙烯两种单体经过加聚反应生成，而不是直接混合而成的 CEFTE结构中含有碳碳双键，

12、可以使溴的四氯化碳溶液褪色 DEFTE具有高抗污，易清洗等优点参考答案：C略15. 在一个密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃，完全燃烧后，容器内气体体积保持不变（均在120和相同的压强下测定），这种气态烃可能是（ ）ACH4 BC2H6 CC2H4 DC3H6参考答案：ACCxHy + （x+y/4）O2 xCO2 + y/2 H2O，由题意知：1+x+y/4=x+y/2 （120下水为气态），推出y=4，即氢原子为4 的烃即符合题意二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. Fe、Cu都是人类较早使用的金属，某校化学研究性学习小组的同学运用实验的手段研究Fe、Cu以及化合

13、物的相关性质。请你参与研究并回答下列问题：（1）甲同学完成了Fe、Cu分别与S、Cl2反应的实验，下列物质中不可能为甲同学实验得到的生成物是 AFeCl3 BFeCl2 CCuCl2 DFeS（2）乙同学为验证Fe能和热的浓HNO3反应，设计了如上图所示的实验装置，请说出装置B的作用： 。开始加热前 （填“有”或“无”）明显现象。 （3）当乙同学实验结束时，铁完全溶解，试管液面上方为无色气体，试管上部为红棕色气体，此时丙同学用所得的溶液进行如下实验和探究：在所得的溶液中加入一小块Cu片，结果Cu片先逐渐溶解，并伴随其他现象，反应一段时间后不再溶解。丙同学依据反应现象得出Cu片溶解的原因可能是和

14、过量的HNO3发生反应。他依据的反应现象是 ；该反应的离子方程式为 。你认为Cu片溶解是否还有另一原因，若有请用化学方程式表示其理由： （若无此空不填）请你设计实验证明在加入Cu片并反应完全后的溶液中含有Fe2但不含有Fe3。说明具体的操作和实验现象 。丙同学实验结束后加水稀释后得到溶液500mL，假设实验全过程硝酸只被还原成NO和NO2共0.02 mol并测得溶液中Fe2和Cu2+浓度均为0.02 mol/L，则NO3-的物质的量浓度为 mol/L。生成NO气体的体积为 _L（标准状况）。（4）本次探究实验用掉密度为1.5gcm-3质量分数为95%的浓硝酸3mL，超出实际参加反应的量其原因有

15、（写出两点）： 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 核磁共振氢谱(PMR)是研究有机物结构的有力手段之一。在研究的化合物分子中，每一结构中的等性氢原子的PMR谱中都给出了相应的峰值(信号)。谱中峰的强度与结构中的氢原子数成正比，例如：的PMR谱中四个信号的强度比为1221。(1)结构简式为的有机物，在PMR谱上观察峰给出的强度之比为_。(2)实践中可根据PMR谱上观察到的氢原子给出的峰值情况，确定有机物的结构。如分子式为C3H6O2的链状有机物，在PMR谱上峰的稳定强度仅有四种，其分别为：3332131112211，请分别推断出其对应的全部结构简式：_；_；_；_。(3

16、)在测得的CH3CH2CH2CH3的PMR谱上可观察到两组峰，而测得的CH3CH=CHCH3的PMR谱上，氢原子给出的信号峰为4个，结合其空间结构解释产生4个信号峰的原因。参考答案：(1)11111(2)CH3COOCH3HCOOCH2CH3或CH3CH2COOHCH3CH(OH)CHOCH2(OH)CH2CHO(3)CH3CH=CHCH3有顺反两种不同的平面结构，每种有两种不同的氢原子给出的2个信号峰，所以共有4个信号峰。解析：核磁共振氢谱所反映的主要有两点：一是峰的个数反映了分子中氢原子的种类；二是峰的强度之比是不同种类氢原子的个数比。PMR谱上峰的个数(信号)代表有机物中不等性氢原子的种

17、数，PMR谱中峰的强度比代表分子中不同氢原子的个数比。18. （1）(4分)一支试管中盛放了两种已分层的无色液体。请同学们设计简便的方法，检验出哪一层是水层，哪一层是有机层。 （2）写出下列反应的化学方程式： (a)实验室制乙烯 。 (b)苯酚钠溶液中通入 。 (c)溴乙烷与氢氧化钾醇溶液反应 （d）溴乙烷与氢氧化钾水溶液反应 （e）制取TNT炸药 （f）乙醇的催化氧化 参考答案：(1)（4分）滴加蒸馏水，与其互溶的是水层，产生界面的是有机层滴加四氯化碳，与其互溶的是有机层，产生界面的是水层 加入一小粒碘，较易溶碘的是有机层，较难溶碘的是水层加入一小粒高锰酸钾，易形成紫色溶液的是水层，难溶的是有机层浓硫酸170（2）（每条方程式2分，共12分。）（a）C2H5OH C2H4 + H2O OH + NaHCO3+ H2O + CO ONa（b） 2 醇（c）CH3CH2Br + KOH CH2=CH2 + KBr +H2O（d）C2H5Br+H2OCH3CH2OH+HBr（反应条件：氢氧化钠的水溶液，加热）(e) CH3CH2OH+CuO CH3CHO+Cu +H2ONO2 + 3H2ON