四川省达州市宣汉县土黄中学2023年高二化学联考试卷含解析

1、四川省达州市宣汉县土黄中学2023年高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有：（ ）A8种 B14种 C16种 D18种参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ）A第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小B铝的第一电离能比镁的第一电离能大C在所有元素中，氟的第一电离能最大.D钾的第一电离能比镁的第一电离能大.参考答案：A略3. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

2、 A、通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大B、黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大C、通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动D、电子云图是对运动无规律性的描述参考答案：B4. 下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是A. C2H4 CH4 B. CO2 H2S C. C60 C2H4 D. NH3 HCl参考答案：A试题分析：A、乙烯含有碳碳双键，是非极性键和极性键，是非极性分子，甲烷含有极性键，结构对称，是非极性分子，选A；B、二氧化碳是含有极性键的非极性分子，硫化氢含有极性键，是极性分子，不选B；C、碳-60，是含有非极性键的非极性分子，乙烯是含有极性键和非极性键

3、的非极性分子，不选C；D、氨气是含有极性键的极性分子，氯化氢是含有极性键的极性分子，不选D。5. 通过实验观察，某气体有下列性质：有刺激性气味；可使品红溶液褪色；溶于水其水溶液可使石蕊试液变红；通入浓硝酸中有红棕色气体产生；可使溴水褪色。据此推测该气体可能是A. HCl B. NH3 C. Cl2 D. SO2参考答案：D6. 以下四种有机化合物分子式均为C4H10O：其中能被氧化为含有相同碳原子数的醛是A和 B只有 C和 D和参考答案：C7. 根据水泥和玻璃的生产，总结出硅酸盐工业的一般特点是生成物是硅酸盐反应条件是高温含有硅的物质作原料反应原理是一系列复杂的物理化学变化AB C D参考答案

4、：D8. 在含有大量H+、Ca2+、Cl溶液中，还可以大量共存的离子是AOH BCO32 CAg+ DMg2+参考答案：D解析：溶液中的离子相互结合生成水、难溶物或挥发性的物质则不能大量共存。本题中CaCO3、AgCl是常见的难溶物，故相应的离子不能在溶液中大量共存。本题D是正确选项。9. 关于化学反应速率的描述错误的是A化学反应速率表示的是化学反应进行的快慢程度 B化学反应速率的单位可以是 mol/LC 化学反应速率不管用哪种物质表示，均为正值。 D 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质参考答案：B略10. 目前，城市污水处理厂多采用活性污泥法二级处理工艺来进行污水处理。该工艺的一级

5、处理是在沉淀池中通过过滤除去污水中固体沉淀物和悬浮物，再加入一定量的化学试剂中和酸性或碱性物质。二级处理是采用空气曝气活性污泥法，利用细菌等微生物除去废水中的有机污染物。在这种污水处理工艺中，采用的污水处理方法有( )化学法生物法物理法A B C D参考答案：D略11. 下面是小王在医院做的血常规检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是()No项目结果正常范围参考值单位1红细胞计数2.33.551012/L2血红蛋白75110150g/L3血小板计数205.0100300109/LA.硒B.锌C.铁D.碘参考答案：C从报告单可知,小王的红细胞计数和血红蛋白偏低,应补充铁。12. 肼(H

6、2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如右图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、N-N为154，则断裂1molN-H键所需的能量（KJ）是( )A.194 B.516 C.391 D.658参考答案：C略13. 在海湾战争中，科威特大批油井被炸着火，在灭火工作中，下列措施不能考虑用来灭火的是A设法阻止石油的喷射B设法降低火焰的温度C设法降低石油的着火点D设法使火焰隔绝空气参考答案：D14. 用来表示可逆反应：2A（g）B（g）3C（g）（正反应放热）的正确图象是下图中的（ ） A B C D参考答案：A15. I2在KI溶液中存在下列平衡：

7、 某I2、KI混合溶液中，的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法不正确的是A. 反应 的H0w.w.w.c.o.mB若温度为，反应的平衡常数分别为C若反应进行到状态D时，一定有D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （22分）实验室用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液,填空并请回答下列问题：（1）配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液。应量取盐酸体积_mL，应选用容量瓶的规格_mL。除容量瓶外还需要的其它仪器_。（2）配制时，其

8、正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用量筒量准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀C将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处（3） 操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是_溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为_（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）?a.没有进行A操作_；b.加蒸馏水时不慎超过了刻度

9、_；c.定容时俯视_。（5）若实验过程中出现如下情况如何处理?加蒸馏水时不慎超过了刻度? _向容量瓶中转移溶液时(实验步骤B) 不慎有液滴掉在容量瓶外? _参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （8分）（1）实验室在配制氯化铁溶液时，常出现少许浑浊，原因离子方程式表示为 。为防止出现这样的现象，在配制时常加入 (2)根据下列2个热化学反应方程式：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+ CO2(g) H= 218kJmolFe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H= +640.5kJmol写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反

10、应方程式：_ （4）常温下，等物质的量的浓度的氨水 NH4HSO4 NH4Cl (NH4)2CO3 (NH4) 2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序为_(填序号)参考答案：（8分）每空2分（1）Fe 3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H + 盐酸 s5 （2） 4CO(g)+Fe3O4(s) = 3Fe(s)+4CO2(g) ；H= 13.5kJ/moL（3)略18. （8分）某有机物A的相对分子质量为62。为进一步测定A 的化学式，现取6.2 g A完全燃烧，得到二氧化碳和水蒸气。 将产物先后通过足量的浓硫酸和碱石灰，两者分别增重5.4 g和8.8 g（假设每步反应完全）。（1

11、）该有机物的实验式是 _；分子式是 _。（2）红外光谱显示有“CC”键和“OH”键的振动吸收，若核磁共振氢谱只有2个吸收峰且峰面积之比为12，推断该有机物的结构简式是 _。（3）该有机物与金属钠反应的化学方程式是_。参考答案：CH3O C2H6O HOCH2CH2OH HOCH2CH2OH + 2NaNaOCH2CH2ONa + H2略19. （14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素A元素的原子最外层电子排布式为ms1；B元素的原子价电子排布式为ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。(1)写出元素名称：C 、D 、E 。(2)C基态原子的电子排布图为_，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于_键(填“”或“”)(3)当n2时，B的最简单气态氢化物的电子式为_，BC2分子的结构式是 _；当n3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 (4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s