四川省达州市宣汉县红岭乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

1、四川省达州市宣汉县红岭乡中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 常温下，在下列各组溶液中，加水稀释时c(H+)c(OH-)明显增大，且能大量共存的离子组是( )K+、Cl-、NO3-、AlO2- K+、Fe2+、I-、SO42-Ba2+、OH-、NO3-、Na+ Na+、Ca2+、Al3+、Cl-A B C D参考答案：B2. 用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水(含Cl、Br、Na、Mg2)的装置如图所示(a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是()A电池工作时，正极反应式为：O22H2O

2、4e=4OHB电解时，a电极周围首先放电的是Br而不是Cl，说明当其他条件相同时前者的还原性强于后者C电解时，电子流动路径是：负极外电路阴极溶液阳极正极D忽略能量损耗，当电池中消耗0.02 g H2时，b极周围会产生0.04 g H2参考答案：B略3. 下列关于化学反应速率的说法，不正确的是()A化学反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B决定化学反应速率的主要因素是反应物的性质C可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为零D在同一化学反应中，不同条件下常有不同的反应速率参考答案：C4. 当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清溶液是（ ）溶液 B胶体 悬浊液 乳浊

3、液参考答案：B略5. 超重元素的假说预言自然界中可存在原子序数为114号的稳定同位素，试根据原子结构理论和元素周期律预测正确的是A位于第七周期，第A族 BX是非金属元素CXO2是酸性氧化物 DX元素的化合价有+2和+4参考答案：AD6. 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率BH2、I2(g)混合气体加压后颜色变深C红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气参考答案：B略7. 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M电子层数为（ab），L层电子数为（a

4、+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有A能与水反应 B能与氢氧化钠反应 C能与硫酸反应 D不能与碳酸钠反应参考答案：B略8. 向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ACo(NH3)4Cl2Cl BCo(NH3)3Cl3CCo(NH3)6Cl3 DCo(NH3)5ClCl2参考答案：B略9. 参考答案：C略10. 检验Cl时所用试剂中稀HNO3的作用是 （ ）A防止CO32的干扰 B防止Cl的干扰 C生成Ag2CO3沉淀 D防止NO3的干扰参考答案：A略11. 下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B催化剂不能改变平衡常数的大小C平衡常数

5、发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略12. 下列化合物分子中一定既含键又含键的是（ ）AC2H4 BHClO CNH3 DH2O2参考答案：A略13. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是 A同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7 B在含有BaSO4沉淀的溶液中加入K2SO4固体，c(Ba2+)增大 C含l mol KOH的溶液与l mol CO2完全反应后，溶液中c(K+)c(HCO3-) D在(NH4)2SO4溶液中加入适量H2SO4，可使c(NH4+)=2c(SO42-)参考答案：C略14. 下列替代过程合理的是A医院

6、用BaCO3 代替BaSO4 作“钡餐”B家庭用食用醋代替CO2来增强漂白粉的漂白性C工业上用电解AlCl3代替Al2O3来冶炼铝D实验室用Ca(OH)2溶液代替CaCl2溶液来鉴别Na2CO3和NaHCO3参考答案：B略15. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A标准状况下， 22.4 L CH2Cl2含有分子数为NAB分子总数为NA的N2、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g C常温常压下，1mol 丙烯分子中含共价键数为6NAD足量的CO2与39 g Na2O2发生反应，转移的电子数为0.5NA参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

7、 溴乙烷在不同溶剂中与NaOH发生不同类型的反应，生成不同的反应产物。某同学依据溴乙烷的性质，用右图实验装置(铁架台、酒精灯略)验证取代反应和消去反应的产物。 实验操作：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振荡。实验操作II：将试管如图固定后，水浴加热。(1)试管上方长导管的作用是_ _。(2)观察到_ _现象时，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。(3)鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱法是_ _ 、 _ _ (4)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中，需要检验的产物是_ _，检验的方法是 (需说明：所用的试剂、简单的实验操

8、作及预测产生的实验现象)。参考答案：（1）冷凝回流（2）混合液不再分层（3）红外光谱法、核磁共振氢谱法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通过水，再通入酸性高锰酸钾溶液，褪色 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用一数值X来表示，若X越大，则原子吸引电子的能力越强，在所形成的分子中成为负电荷一方下面是某些短周期元素的X值元素LiBeBCOFX值0.981.572.042.533.443.98元素NaAlSiPSClX值0.931.611.902.192.583.16（1）通过分析X值的变化规律，确定N、Mg的X值范围： X（

9、Mg） ； X（N） （2）推测X值与原子半径的关系是 （3）某有机物结构简式为，在SN中，你认为共用电子对偏向谁？ （写原子名称）（4）经验规律告诉我们当成键的两原子相应元素电负性的差值X1.7时，一般为离子键，当X1.7时，一般为共价键，试推断AlBr3中化学键的类型是 （5）预测元素周期表中，X值最小的元素位置 （放射性元素除外）参考答案：（1）0.93；1.57；2.55；3.44；（2）同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；（3）氮；（4）共价键；（5）第六周期第A族【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】（1）（2）题中给出的x值与其原子在分子中吸引电子的能力有关，可根

10、据元素周期性变化来推测Mg和N的x值，以表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化；（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），则可推知：X（N）X（S）；（4）计算Al、Cl的x值进行判断；（5）根据x值的递变规律判断【解答】解：（1）由表中数值可看出，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下x值减小，x值的变化体现周期性的变化，故：0.93x（Mg）1.57，2.55x（N）3.44，故答案为：0.93；1.57；2.55；3.44；（2）由表中数值可看出

11、，同周期中元素的x值随原子半径的减小而增大，同主族自上而下原子半径增大，而x值减小，故答案为：同周期（或同主族）元素，x值越大，原子半径越小；（3）对比周期表中对角线位置的X值可知：X（B）X（Si），X（C）X（P），X（O）X（Cl），则可推知：X（N）X（S），所以SN中，共用电子对应偏向氮原子，故答案为：氮；（4）查表知：AlCl3的X=1.551.7，又X（Br）X（Cl），所以AlBr3的X应小于AlCl3的，为共价键，故答案为：共价键；（5）根据递变规律，X值最小的应为Cs（Fr为放射性元素）位于第六周期、第A族，故答案为：第六周期第A族18. 把烧红了的铂丝插入盛有浓氨水的锥形瓶中，可观察到下列现象：液面上的铂丝保持红热，瓶内有红棕色气体产生，有时瓶口有白烟出现，请用必要的文字和有关化学反应方程式解释上述现象：_。参考答案：氨气易挥发,瓶内充满氨气和氧气的混和气体,当红热的铂丝插入时,由于发生下列反应 4NH3+5O2NO+6H2O而放出大量的热,致使铂丝保持红热.生成的NO可持续和氧气反应生成红棕色的NO2,反应方程式2NO + O2= 2NO2,而2NO2能与水蒸气反应3NO2 + H2O = 2HNO3+ NO,生成挥发性的HNO3遇NH3产生白烟NH4NO3,化学方程式NH3 + HNO3 = NH4NO3 .19. 氯化铝的水溶液呈 （填“酸”、“中