四川省达州市庙坝镇中学2022年高三化学期末试题含解析

1、四川省达州市庙坝镇中学2022年高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是（）A纯碱溶液显碱性的原因：CO32+2H2OH2CO3+2OHB氯化铁溶液腐蚀铜线路板Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+C稀硫酸与氢氧化钡溶液恰好中和：Ba2+OH+H+SO42=BaSO4+H2OD氯气溶于水：Cl2+H2O=H+Cl+HClO参考答案：D试题分析：A以第一步水解为主，离子方程式为CO32+H2OHCO3+OH，故A错误；B电荷不守恒，应为Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+，故

2、B错误；C生成物的计量数关系错误，应为Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，离子方程式为Cl2+H2O=H+Cl+HClO，故D正确故选D2. 如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（） 选项X收集气体YA 碱石灰氯气氢氧化钠B碱石灰氯化氢氢氧化钠C氯化钙二氧化硫氢氧化钠D氯化钙一氧化氮氢氧化钠AABBCCDD参考答案：C考点：化学实验方案的评价分析：该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，气体可与氢氧化钠溶液反应，以此

3、解答该题解答：解：A碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；B碱石灰与氯化氢反应，不能用碱石灰干燥，故B错误；C二氧化硫可用氯化钙干燥，可用氢氧化钠溶液吸收，故C正确；D一氧化氮与氢氧化钠溶液不反应，不能用作尾气吸收，故D错误故选C点评：本题考查了气体的干燥、收集和尾气处理，根据气体的性质确定干燥剂、尾气处理试剂，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意氨气不能用氯化钙干燥，为易错点，题目难度不大3. 我国即将启动的探月工程，拟对月球上的氦3进行研究和开发利用。下列有关氦元素叙述正确的是 A氦元素的相对原子质量为3 B氦-3原子质量数为3 C氦-3原子的中子数为3 D氦

4、元素的核内质子数为3参考答案：B略4. 电解用粗盐（含Mg2+、Ca2+、SO42-等杂质）配制的食盐水，d极附近有白色沉淀生成，以下判断正确的是 Aa是电解池的正极B电子流动的方向：dbCc极发生还原反应Dd电极上还有黄绿色气体产生 参考答案：A5. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾，下列有关说法不正确的是（ ）A.Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂B.制取高铁酸钠时，每生成1

5、molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移C.高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小D.K2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质参考答案：B略6. 在水泥厂和冶金厂中常用高压电对气溶胶作用来除去烟尘，以减少对空气的污染，这种做法所应用的原理是（）A、胶体凝聚 B、丁达尔现象 C、电泳 D、渗析参考答案：答案：C 7. 用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向电解后的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2固体，恰好能使硫酸铜溶液恢复原来的浓度和质量，则在电解过程中转移的电子的物质的量为 ( ） A 0.2mol B 0.4mol

6、C 0.5mol D 0.6mol参考答案：B略8. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ） A16g O2和O3的混合气体中含有的原子数为NA B在1L0.1 mol/L碳酸钠溶液中，阴离子总数小于0.1 NA C常温下，0.1mol氯化钠所含的共价键数目为0.1NAD1mol Fe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2nA个电子参考答案：A略9. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、C60等已被发现 下列有关说法中，正确的是（）AN5+离子中含有36个电子 BH2与H3属于同素异形体CC60的摩尔质量为720 DO2与O4属于同位素参考答案：

7、B考点：同素异形体 专题：原子组成与结构专题分析：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子；B、根据同素异形体的定义是由同种元素形成的不同单质来判断；C、摩尔质量的单位是g/mol；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素解答：解：A、N5+离子是在分子的基础上失去1个电子后形成的，故含有34个电子，故A错误；B、同素异形体的定义：由同种元素形成的不同单质，故H2与H3属于同素异形体，故B正确；C、摩尔质量的单位是g/mol，故C错误；D、同位素的定义：同种元素的不同原子互称同位素，而O2与O4均为单质，故不互为同位素，故D错误故选B点评：本题考查了电子数的计算、同素异形体、同位素的辨

8、析以及摩尔质量的单位等问题，把握概念是解题的关键10. 向存在大量Na+、Cl的溶液中通入足量的NH3后，该溶液中还可能大量存在的离于组是（） AK、Br、CO32 BAl3、H、MnO4 CNH4、Fe3、SO42 DAg、Cu2、NO3参考答案：答案：A解析：本题考查了常见离子的性质及离子共存问题。11. 某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b molL1的硝酸溶液中，加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是（ ）A若金属有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，Fe又开始溶解，Cu不溶解B若金属全部溶解，则

9、溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体(标准状况)，则b = 0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80y(1a/3)参考答案：D解析：A、若金属有剩余，说明溶液中有硝酸根，在溶液中再滴入硫酸后，相当于又存在了硝酸，金属均能溶解，故A错误；B、由于铁可以将生成的三价铁还原为亚铁离子，溶液中不一定含有Fe3+，故B错误；C、硝酸中氮元素的化合价由+5价降到+2价，当产生336mL（标准状况）即0.015mol一氧化氮时，转移电子的物质的量为0.015mol（5-2）=0.045mol，即还原的硝酸为0.015mol，这部分硝酸的浓度为0.015m

10、ol/0.05L=0.3mol/L，还有一部分硝酸显示了酸性，所以硝酸的浓度b0.3，故C错误；D、根据铁和铜与硝酸的反应生成Fe（NO3）3和Cu（NO3）2，起酸性作用硝酸为3y（1-a）+2yamol，还原的硝酸硝酸等于NO的物质的量，为mol，所以反应消耗硝酸的物质的量为=4y（1-），C（HNO3）=80y（1-），因为硝酸还可能有剩余，所以b80y（1-），故D正确。故答案选D。12. W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期；W和Z，X和Y分别同主族，它们的最外层电子数之和为14，下列说法正确的是，（）A氢化物熔沸点：HmXHmYBX、Y、Z形成的化合物

11、一定显中性C离子半径：YZDX与Z可形成多种化合物，且化学键类型完全相同参考答案：A【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，结合元素周期律与物质性质解答【解答】解：W、X、Y、Z均为前20号元素，原子序数依次增加，且分属不同的周期，则W为第一周期，X为第二周期，Y为第三周期，Z为第四周期，所以W为H元素

12、，W和Z同主族，则Z为K元素，X和Y同主族，设其最外层电子数为x，则2x+1+1=14，x=6，为第VIA族元素，X原子序数小，则X为O元素，Y为S元素，AH2O分子间存在氢键，熔沸点较高，则熔沸点H2OH2S，故A正确；BX、Y、Z分别为O、S、K，其化合物可能为KHSO4，KHSO4显酸性，故B错误；CY、Z分别为S、K，电子排布相同的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：YZ，故C错误；DX与Z可形成多种化合物，K2O、K2O2等，K2O只含有离子键，K2O2含有离子键和共价键，化学键类型不完全相同，故D错误故选A13. 双酚A作为食品、饮料包装和奶瓶等塑料制品的添加剂，能导致人

13、体内分泌失调，对儿童的健康危害更大。下列有关双酚A的叙述不正确的是 A双鼢A的分子式是C15H16O2 B双酚A 的核磁共振氢谱显示氢原子数之比是1:2 : 2 :3C反应中，1mol双酚A最多消耗2 mol Br2 D反应的产物中只有一种官能团参考答案：C略14. 关于氢键，下列说法正确的是（ ）A.每一个水分子内含有两个氢键 B.冰、水和水蒸气中都存在氢键C.没有氢键就没有生命 D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：C略15. 分子式为C4H10O的有机物含有-CH2OH基团的同分异构体有A2种 B 3种 C4种 D5种参考答案：A试题分析：分子式为C4H10O的有机

14、物含有-CH2OH基团的同分异构体有CH3CH2CH2CH2OH和(CH3)2CHCH2OH，共计两种，答案选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)如图实验装置用于验证某些物质的性质。在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片。试回答下列问题：(1)在A试管内发生反应的化学方程式是_ _。(2)B装置的作用是_ _。(3)在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_。(4)双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明：_ _。(5)若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_ _。参考答案：(1)2NaHCO3Na2CO3H

15、2OCO2(2)吸收气体中的水蒸气(干燥CO2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)淡黄色的Na2O2逐渐转变为白色粉末，点燃的蚊香燃烧更加剧烈Na2O2能与CO2反应，生成白色粉末状物质和O2(5)点燃的蚊香逐渐熄灭略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示为某些有机物之间的相互转化关系，其中A、B属于芳香族化合物，且B不能与FeCl3溶液发生显色反应，H是衡量一个国家石油化工发展水平标志的物质。请回答下列问题：(1)写出下列化合物的结构简式；G _ B_(2)写出下列反应类型：_(3)写出反应、的化学方程式： _ _ (4)符合下列3个条件的B的同分异构体的

16、数目有_个。含有邻二取代苯环结构与B有相同官能团不与FeCl3溶液发生显色反应写出其中任意一个同分异构体的结构简式 _。参考答案：18. （7分）地球表面约70以上是海洋，全球约95的生物物种在海洋中，由此可见海洋拥有极其丰富的天然资源，是有待开发的天然宝库。从某种海洋微生物中分离得到具有生理活性的有机化合物A，用质谱法和元素分析法测得A的化学式为C15H28O4。在苯溶液中，A可与等物质的量的Pb（OAc）4反应，生成物经酸水解得乙醛酸和另一化合物B。B遇热失去一分子水得化合物C。将C与KMnO4溶液共热得草酸和十一酸。1请写出化合物A、B和C的结构式。2A可能存在多少种光学异构体？3已测得化合物B为S一构型，请写出化合物A最稳定的构象式。4写出A的3-羟基与D-甘露糖形成的-单糖苷的构象式。D-甘露糖的结构式如下：参考答案：每个1分2存在23=8个光学异构体（1分）3最稳定的构象式：（1分）以椅式表示，3个取代基均应处于平伏键（e键），其中2位烃基为S-构型，3位烃基为R-构型。419. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO 根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。 SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO