四川省资阳市岳城职业中学2023年高三化学测试题含解析

1、四川省资阳市岳城职业中学2023年高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列反应中属于加成反应的是（）ACH4+Cl2CH3Cl+HClBCH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrC2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD参考答案：B【考点】取代反应与加成反应【分析】根据加成反应的定义：有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应【解答】解：A、甲烷中的氢原子被氯原子所取代，属于取代反应，故A错误；B、乙烯中的碳碳双键断裂，两个碳原子分别结合了溴原子，属于

2、加成反应，故B正确；C、乙醇在铜的催化作用下被氧气氧化，属于氧化反应，故C错误；D、苯中的氢原子被硝基所取代，属于取代反应，故D错误；故选B2. X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y：X和Z作原电池电极时，Z为正极；Y和Z的离子共存于电解液中，Y离子先放电；M的离子的氧化性强于Y的离子。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.XYZM B.XZMY C.MZXY D.XZYM参考答案：略3. 在298 K、100 kPa时，已知： 2H2O(g)=O2(g)2H2(g)H1 Cl2(g)H2(g)=2HCl(g) H2 2Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g

3、) H3则H3与H1和H2间的关系正确的是（ ）AH3H12H2 BH3H1H2 CH3H12H2 DH3H1H2参考答案：A4. 在四种化合物NaHCO3、Al(OH)3、(NH4)2SO3、氨基乙酸中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是(A)只有 (B)只有 (C)只有 (D)参考答案：D略5. 下列离子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)26H2O晶体后，仍能大量共存的是ANa、H、Cl、NO3 BK、Ba、OH、ICCu2、Al3、Br、HCO3 DFe3、Mg2、Cl、SO42参考答案：D6. 在试管中注入某红色溶液，给试管加热，溶液颜色逐渐变浅，则原溶液可能是（ ）滴有

4、石蕊的H2SO4溶液； 滴有酚酞的氨水溶液； 滴有酚酞的氢氧化钠溶液；滴有酚酞的饱和氢氧化钙溶液； 滴有酚酞的Na2CO3溶液； 溶有SO2的品红溶液。A B C D参考答案：B略7. 2甲基丙烷（）的二氯代物共有(不考虑立体异构）A. 2种B. 3种C. 4种D. 5种参考答案：B略8. 已知某物质X能发生如下转化，若A是一种碱，则X可能是： ()A、NH3 B、 K C、CH4 D、FeS2参考答案：B略9. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 无色溶液中：K+、Na+、Cu2+、OH pH=ll的溶液中：CO23、Na+、AlO2、NO3 加入Al能放出H2的溶液中：Cl、HCO3、

5、SO2-4、NH+4 由水电离出的c（OH）=10-13molL-1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br 有较多Fe3+的溶液中：Na+、NH+4、SCN、HCO3 酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3、I、Cl A B C D参考答案：C略10. 下列图示与对应的叙述相符的是图 图 图 图A图表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热H =241.8 kJmol1B图表示反应A2 (g)+ 3B2 (g)2AB3(g)，达到平衡时A2的转化率大小为：bacC图表示0.1mol MgCl26H2O在空气中充分加热时固体质量随时间的变化D图表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液

6、时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于同浓度NaB溶液的pH参考答案：C试题分析：A生成物水不是液态，不能表示氢气燃烧热，A错误；B增加B2的浓度平衡向正反应方向进行，所以达到平衡时A2的转化率大小为：cba，B错误；CMgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁，0.1molMgO的质量为0.1mol(24+16)g/mol=4.0g，故最终生成质量应为4.0g，C正确；D稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，HA的pH变化大，这说明HA的酸性强于HB，所以NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH，D错误，答案选C。【名师点晴】该题考查的知识点较多，综合性较强，充分考查了学

7、生的灵活应用能力，注意熟练掌握弱电解质的电离平衡、化学平衡的影响因素，明确化学反应与能量变化的关系，燃烧热的含义。MgCl2为强酸弱碱盐，在空气中加热发生水解生成氧化镁；醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，加水稀释促进醋酸电离；易错选项是C和D，答题时注意氯化镁水解以及电解质的电离特点和影响盐类水解的内因。11. （2003上海卷）4.下列电子式中错误的是（） 参考答案：C略12. 用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是: （ ）A常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电子数为3NAB标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为19NAC由CO2和O2组成的混合物中共有NA

8、个分子，其中的氧原子数为2NAD1L浓度为1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-参考答案：C略13. 中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史【分析】A陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B根据黑火药的成分分析；C侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸

9、氢钠；D加碘盐是加入碘酸钾【解答】解：A陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误故选D【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际14. 关于常温下pH = 12的NaOH溶液，下列说法正确的是Ac(OH) c(Na+) + c(H+)B. 由水电离出的c(OH) = 1.

10、01012 molL1C. 与等体积pH = 2的醋酸混合后所得溶液显碱性D. 与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所得溶液中：c(Na+) = c(NH)参考答案：B15. 下列物质作漂白剂时，是利用该物质还原性的是 ASO2使品红褪色 BH2C2O4使蓝墨水褪色C臭氧使有色布条褪色 DH2O2使石蕊褪色参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室可用氯气与金属铁反应制备无水三氯化铁，该化合物呈棕红色、易潮解，100C左右升华。下图是两个学生设计的实验装置，左边的反应装置相同，右边的产品收集装置则不同，分别如(I)()所示。试回答：(1) 怎样检验制气装置的气密

11、性： (2) B中反应的化学方程为：。(3) D中的反应开始前，需排除装嚣中的空气，应采取的方是： 。(4) 装置(I)的主要缺点是：。(5) 装置()的主要缺点：。如果选用此装置来完成实验，则必须采取的改进施 。参考答案：(1) 加热B，C中有气泡产生 (2) MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+Cl2 +H2O 。(3) 通入 CO2 或惰性气体 。(4) 由D出来的导管太细，易堵塞。无尾气处理装置(5) 水气进入E中，所得产物水解F改用碱石灰吸收处理（其他合理答案）。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是

12、因为对人体无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物下列说法不正确的是（）A维生素C具有还原性 B上述过程中砷元素发生还原反应C上述过程中+5价砷类物质作氧化剂 D+5价砷转化为+3价砷时，失去电子参考答案：D考点：氧化还原反应.专题：压轴题；氧化还原反应专题分析：根据+5价砷转化为有毒的+3价砷，则+5价砷类物质在反应中作氧化剂，发生还原反应，而这一转化是维生素C参加反应的导致的，则维生素C具有还原性，在氧化还原反应中得电子化合价降低，失去电子化合价升高解答：解：A、+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价砷类化合物，则维生素C具有还原性，故A正

13、确；B、砷元素的化合价降低，则发生还原反应，故B正确；C、反应中含化合价降低元素的物质为氧化剂，则+5价砷类物质作氧化剂，故C正确；D、化合价降低，元素得到电子，故D错误；故选D点评：本题考查氧化还原反应，明确信息的利用及元素化合价的分析是解答本题的关键，并注意氧化还原反应中的相关概念来解答18. 新型无机非金属材料甲和乙均是高温陶瓷材料，硬度大、熔点高、化学性质稳定。甲、乙分别由原子序数依次增大的X、Y、Z三种短周期元素中的两种组成。甲与NaOH浓溶液共热生成气体丙和化合物丁，丙在标准状况下的密度为0.76gL1，在丁溶液中滴加盐酸至过量，先生成白色沉淀后溶解。Z元素的氧化物是制造光导纤维的

14、主要材料，在13001400的条件下，0.1mol的X单质与4.2g的Z单质恰好反应制得乙。请回答下列问题：乙的化学式为_；丙的电子式为_。甲与NaOH浓溶液共热的化学方程式为_。丁溶液中通入少量CO2的离子方程式为_。高温条件下，丙与Fe2O3反应生成Fe和X单质，写出该反应的化学方程式为_，有人提出生成的产物Fe中可能还有FeO，请设计实验方案验证之(用化学方法)_。工业上在X单质的气氛下将Z的氧化物和焦炭加热到14001450的条件下以制备乙，反应中还生成一种常见的可燃性气体戊，该反应的化学方程式为_。参考答案：（1）Si3N4(2分)；(2分)（2）AlN+ NaOH +H2ONaAl

15、O2 + NH3(2分)（3）2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO32(2分)（4）Fe2O3 +2NH32Fe +N2 +3H2O(2分) , 取样品少许，溶于足量的CuSO4溶液，充分反应后，过滤所得的滤渣溶于稀盐酸，滴加 KSCN溶液无现象，再滴加氯水，若溶液呈红色，则证明有FeO生成（2分，其他合理答案也给分）（5）3SiO2 +2N2 +6CSi3N4 +6CO（2分）19. (18分)Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应化合物II可由以F合成路线获得：(1) Heck反应的反应类型是_反应；VII的反应类型是_反应(2)化合物III的分子式为_，1 mol化合物III最多可与_mol H2发生加成反应。(3)若化合物IV分子结构中有甲基，写出由化合物IV反应生成化合物V的化学