元素周期律课后练习20152

1、元素周期表 元素周期律 练习1（2014揭阳一中，潮州金中联考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于IA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍，则A气态氢化物的稳定性：乙丁 B原子半径：甲乙C丙的两种氧化物都是离子化合物 D甲、乙、丁最高价氧化物对应水化物酸性依次增强2（2014广雅、金山、佛山一中联考）短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是A元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B单核阴离子半径的大小顺序为：r(

2、W)r(Z) r(Y)C元素Y和元素的氢化物中均只存在极性共价键 D元素Y和元素Z的最高正化合价相同3（2014江门一模）A气态氢化物稳定性：X Y B元素非金属性： C原子半径的大小顺序为：r(Z)r(W)r(Q)DX、Z、W四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与NaOH溶液反应XYW4（2014届茂名一模）已知：X、Y、Z、W为短周期元素，原子半径X：99pm Y: 154pm Z：125pm W: 117pm，X Y W位置如右图所示（副族省略），X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互能反应，下列说法正确的是 A、元素Z处于周期表的阴影位置 B、非金属性：XW C、X与W形成化合物熔点

3、很高，为离子化合物 D、Y、W的最高价氧化物对应的水化物能反应原子序数原子半径WXYZ5 （2014肇庆一模）W原子序数原子半径WXYZ下列说法正确的是 A对应简单离子半径：XW B对应气态氢化物的稳定性YZ C化合物XZW既含离子键，又含共价键 DY的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应6（2014深圳一模）W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性质如下表W单质是淡黄色固体X在地壳中的含量居第二位Y原子最外层电子数是电子总数的2/3Z第三周期原子半径最小的金属下列说法正确的是A气态氢化物的热稳定性：XW B最高价氧化物对应水化物的酸性：YXC离子半径：ZW DZ的氧化物中

4、含有非极性共价键7（2014汕头二模）Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 A氢化物稳定性：ZW B原子半径的大小顺序：rXrYrQrWC元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物 DX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应8 （2014广州三模）短周期主族元素W、X、Y、Z位于同一周期，且原子序数依次增大。W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X的最高价氧化物对应的水化物可以相互反应，Y的最外层电子数

5、是核外电子层数的2倍。下列说法正确的是AW2Y溶液显中性 BW与Z形成的化合物中不含有离子键C1mol元素Z的单质与足量的W的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，转移1mol电子 DW、X的单质通常是电解其氧化物得到9（2014湛江二模）几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(10-10 m186099143160075074主要化合价最高正价+1+7+3+2+5最低负价1-3-2下列说法正确的是A元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3-比Q2-更容易失去电子 DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强10

6、（2014佛山二模）右图是周期表中短周期的一部分，A、C的原子序数之和等于B原子的原子序数。下列叙述正确的是ACBAB的氧化物对应的水化物一定为强酸，且只有氧化性B三种元素对应的氢化物中C的氢化物稳定性最好C原子半径大小关系为：CA DC的单质常温下为无色无味的气体11（2014深圳二模）五种短周期元素（用字母表示）在周期表中的相对位置如下，其中Y的单质在空气中含量最高。下列判断正确的是A气态氢化物稳定性：XY B最高价氧化物的水化物的酸性：YMCR的氧化物的水化物是离子化合物 DZ、M、R的原子半径依次减小，最高化合价依次升高12（2014广州二模）短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，X单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，Y位于第IA族，Z所处的周期序数与族序数相等，W元素最高正价与最低负价之和为0，R与X同族，则A原子半径：ZYX BX与R的核电荷数相差18C气态氢化物稳定性：WR DY与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应13 （2014茂名二模）短周期元素X、Y、Z关系如右图，X原子的电子层数为n，最外层电子数为2n。W原子最内层电子数是最外层电子