元素周期律课件第一课时课件

1、关于元素周期律课件第一课时第1页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四复习第2页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四1电子的运动特征（1）质量很小(9.10910-31kg)带负电荷的电子的运动具有区别于宏观物体的两大特征:运动空间范围小(直径约10-10m); 运动速度快(接近光速)。运动空间范围小(直径约10-10m); 运动速度快(接近光速)。第3页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四一、原子核外电子的排布电子层(n)1234567字母表示 电子具有的能量KLMNOPQ低高电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里，即最先排布K层；当K层

2、排满后，再排布L层；当L层排满后，再排布M层；n越大，电子离核越远，其能量越高核外电子是分层排布的。第4页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四核外电子排布12号元素，从H到He只有1个电子层，最外层电子数目由1个增加到到2个，而达到稳定结构310号元素，从Li 到Ne有2个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构1118号元素，从Na 到Ar有3个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到8个，而达到稳定结构第5页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四原子序数与最外层电子数柱形图第6页，共48页，2022年，5月20日

3、，9点24分，星期四原子序数 电子层数 最外层电子数 达到稳定结构时的最外层电子数 12 310 1118 结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现 变化。 123121818882周期性第7页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子的电子层数逐渐增加；同周期元素，从左到右，随着核电荷数的递增，原子最外层电子数逐渐增加。第8页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四核外电子排布第9页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四1、每层最多容纳2n 个电子。2、最外层电子不超过8个(K为最外层不超过2个

4、),次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个电子。第10页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 为了形象地表示原子的结构，人们就创造了“原子结构示意图”这种特殊的图形。+15第1层第2层第3层K层L层M层原子核原子核带正电质子数285原子或离子结构示意图第11页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四核外电不子数第12页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四120号元素的原子结构特点归纳1、最外层有一个电子的元素：2、最外层有两个电子的元素：3、最外层电子数等于次外层电子数的元素：4、最外层电子数是次外层电子数两倍的元素：5、最外层电子数是次外

5、层电子数三倍的元素：6、最外层电子数是次外层电子数四倍的元素： 7、电子层数与最外层电子数相等的元素：8、电子总数为最外层电子数的两倍的元素：9、次外层电子数是最外层电子数两倍的元素：10、内层电子数是最外层电子数两倍的元素：H、 Li、Na、KBe、Mg、He、CaBe、ArCONeH、Be、Al BeSi、LiLi、P第13页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 课堂练习1、判断下列示意图是否正确？为什么？A、 B、C、 D、+19 2 8 9+12 2 10+3 1 2+54 2 8 18 20 6第14页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四探究问题1

6、：1-18号元素（除稀有气体元素外）随着核电荷数的递增，元素原子半径呈现出怎样的规律?第15页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四118号元素的原子半径递变规律原子半径 大小原子半径 大小第16页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四原子半径大小变化第17页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四原子序数 原子半径的变化 391117 结论：随着原子序数的递增,元素原子半径呈现 变化。 逐渐减小逐渐减小周期性第18页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四规律：同主族元素，随着核电荷数的递增，原子半径越来越大；同周期元素，从左到右，

7、随着核电荷数的递增，原子半径越来越小（稀有气体除外）微粒半径大小比较规律1、影响原子半径的因素：电子层数，核电荷数，核外电子数第19页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四比较Na原子与Li原子的原子半径大小+312+11821NaLi答案： 半径：Na Li1.看电子层数:微粒半径大小的比较(三看)电子层数越多，半径越大。第20页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四比较Na+与Mg2+半径大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半径 Na+ Mg2+电子层数相同，质子数越多，吸引力越大，半径越小。2.看看核电荷数：第21页，共48页，2022年，5月20

8、日，9点24分，星期四比较Cl-与Cl的半径大小+17827+17828Cl-Cl答案：半径 Cl- Cl电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。3.看电子数：第22页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 探究问题2： 1-18号元素（稀有气体除外）随着核电荷数的递增，元素的主要化合价（最低和最高）呈现出怎样的规律?第23页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四元素化合价第24页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四元素主要化合价的周期性变化第25页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四原子序数 化合价的变化 12 310

9、 1118 结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现 变化。 周期性1015410+1+7410第26页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四常见元素主要化合价的一般规律元素的最高正价 = 最外层电子数；最高正价+ /最低负价/ = 8注意： 金属元素无负价；既有正价又有负价的元素一般是非金属元素；稀有气体元素化合价一般为0。特殊：氟，氧无正价。第27页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四原子序数电子层数最外层电子数 原子半径的变化（不考虑稀有气体元素） 最高或最低化 合价变化 1-2 1 1 2 -+1 03 -10 21 8大 小 +1 +5 -4 -1

10、011-18 31 8大 小+1 +7 -4 -1 0结论随着原子序数的递增元素原子核外层电子排布、原子半径、主要化合价呈周期性变化.第28页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 通过上面的讨论，我们知道，随着原子序数的递增，元素的原子电子层排布、原子半径及化合价都呈现周期性变化。元素的金属性、非金属性是否也随原子序数的变化呈现周期性变化？第29页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 元素的金属性是指元素的原子失电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，其金属性越强。 元素的非金属性是指元素的原子得电子难易程度的性质，即元素的原子越易得电子，其非金属性越强

11、。第30页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四科学探究2：元表的性质和原子序数间的关系。实验1：镁与水的反应现 象化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验2：镁和铝与盐酸的反应MgAl现 象剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2结论镁的金属性比钠弱第31页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四列表总结：NaMgAl单质与水（或酸）反应与冷水反应:与冷水反应缓慢，与沸水反应迅速、与酸反应剧烈，放出氢气。与酸反应：最高价氧化物对应水化物碱性强弱 Na

12、OH强碱Mg(OH)2 中强碱 Al(OH)3两性氢氧化物 金属性：NaMgAl剧烈 迅速 第32页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 非金属性：Si P S Cl氢化物化学式元素14Si15P16S17Cl化合条件稳定性SiH4PH3H2SHCl高温下少量反应磷蒸气，困难加热反应光照或点燃化合很不稳定不稳定较不稳定稳定科学事实第33页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四氧化物最高价氧化物的水化物 元素14Si15P16S17ClSiO2P2O5SO3Cl2O7H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 硅 酸磷 酸硫 酸高氯酸弱 酸中强酸强 酸更强

13、酸 非金属性：Si P S YZ BYXZ CZXY DZYX练习4第38页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）Mg2+ 、 Na+ 、 K+S2- 、 O2- 、 F-Al 、Si 、PK 、Na 、LiA练习5练习6 原子序数为1-18的元素，随着核电荷数的递增不呈周期性变化的是( ) （A）相对原子量 （B）主要化合价 （C）原子半径 （D）电子层数AD第39页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四A2.下列有关元素周期律的叙述，正确的是（ ） A. 元素周期律的本质是元素原子核外电子排布呈周期性变化 B.

14、元素周期律的本质是原子半径呈周期性变化 C. 元素周期律的本质是元素的性质随原子序数的递增呈周期性变化 D. 元素周期律的本质是元素的性质随原子量的递增而呈周期性变化练习7第40页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（ ）A 电子层数逐渐增多B 原子半径逐渐增大C 最高正化合价数值逐渐增大D 从硅到氯，最低负化合价从4到1AB练习8第41页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四2下列各组元素中，按最高正价递增的顺序排列的是 （ ）C、N、O、F B. K、Mg、C、SC. F、Cl、Br、I D. L

15、i、Na、K、RbB练习9第42页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四3、短周期元素M和N的离子M2+和N2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是（ ） A.M2+的离子半径比N2-的小 B.M的原子序数比N小 C.M和N原子的电子层数相等 D.M和N原子最外层电子数相等A练习10第43页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四练习11试分析它们的原子结构(电子层数、最外层电子)请指出 ：(1)纵行中，三 元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。(2)横行中，三元素的相同点是 ，三元素的不同点是 。(3)猜测哪三种元素的化学性质更为相似？LiNaKMg Al最外

16、层电子数相同电子层数不同最外层电子数不同电子层数相同Li Na K第44页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四 7、下列四组物质中，不具有相同核外电子总数的两种分子是（ ）A、H2O2和CH3OH B、HNO2和HClOC、H2O和CH4 D、H2S和F2 8、两种元素原子的核外电子层数之比与它们的最外层电子数之比相等，在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）A、1对 B、2对 C、3对 D、4对BB练习12练习13第45页，共48页，2022年，5月20日，9点24分，星期四1、下列说法能够证明氯元素的非金属性比硫元素强的是（ ） A. HClO3的酸性比H2SO3强 B. HCl的酸性比H2S强 C. HCl的稳定性比H2S强 D. 氯气与氢气化合的