2020-2021学年高二下学期期中考试化学试卷

1、4 7 34 7 32021 年春季学期高二年级期考试化学试题本试题卷共 4 页全卷满分 分，考试用时 分。可能用到的相对子质量H 1 C 16 F 19 32 Cl 35.5 Cu Pb 一、择题：题共 15 小题，小题 ，共 45 分。每小题给的四个项中，只 一项符合题要求的1化学在境、生产生活中着广泛的用。下列法中正确的是A通锰干电池含环境污物，可以随意丢弃B石油化中的裂化裂解过都是通过学反应来得气态烯烃C绿色化的核心是用化学理从源头减少和消工业生产对环境的污染D些物具有富溴的能力从海产品中提取溴是工业上取溴的重途径2下列各有机物属同分异体的是AC和B CH OH CH OH 3 2 2

2、 2D3正丁烷二氯取代物为 A(C Cl ， 子中又有一个 H 原子 Cl 原取代，成4 8 2的 H Cl 有四种同分异构体则 A 的构A 种B 种C 种D 种4关于化反应速率限度，列说法正的是：A闭器中进行如下反应2X(g)+Y(g) 率增大，逆反应率减小Z(g)+W(s) H，高度，正反速B对于反： S(g)2H ，压降温都能化学平衡逆反应方 2向移动C一定条下，2L 密闭容中存在反：CO(g)+H O(g) CO (g)+H (g) eq oac(,H) eq oac(, )。2 2 2平衡后再充入一量的 ，衡向移动平衡常数 K 变大D大应物的浓，平衡向移动，生成物的百分含量不定增大5

3、常温下下列各组子在指溶液中一能大量共的是12- -+ 4 B - - 2- -+ 4 B - - 3 - - 3 sp3 A色明溶液中NH 、 、4 4c 的溶液中： 、+、 、+c C)=Kw 的溶液中Fe3+ ，2+、HCO 、SO3 D+)-)-26的水溶液中： Na、 、+、+36现有 4 种素的基原子的电子排布式如下：1s2s2p；1s22s25；22s2p63s3p3；1s222p63s23p，则下列比较中确的是A一离能：B原子半：C电负性D高化合价：=7. 36简市安中学高月考）下说法中正确的是 A P 和 都正四面体型分子，且角相等 4B乙烯分中，碳原的s杂化轨道形成 键未杂化

4、的 2p轨道形成 键C 成为阳离时首先失 3 轨电D 分子中电子对与键电子的排斥作比成键电对之间的排斥作用弱8.在密容器发生下列反应 dD(g)反应达到平衡后，将气体体压缩到原 来的一半，当再达到平衡D 的浓度为平衡的 1.8 倍下列叙述确的是AC 的积分数变B平衡向反应方向动 D 的化率变大9.根据列实验操作所得的现象及结不正确的选项AB实验操作向盛有 2mL AgNO 稀溶液的试管中分别滴加 2 滴浓度的 和 NaI 溶向体积均为 20mL 的水沸水中别滴入 3现象及结论试管中只产生黄沉淀，说 K (AgI) K (AgCl)sp前者为黄色，后为红褐色说明温升高，滴 FeCl 饱和溶液Fe

5、3+的水解程度增大23 3 3 3 3 3 C取 CH COONa 溶液于管中并加几滴酚酞 试剂，再给试管热溶液颜色变深，明 COONa 溶中在水解 平衡D室温下，用 pH 试测 的 NaHSO 溶 液的 pH 约 说明HSO3的水解大于电离A B CD10主元素 、 的子序数依次增加且均不大 。、 的序 数之和为 12； 与 Y 的电子数相同；过量的 ZWY 溶中滴入少硫酸铜溶液，观察 到既有黑色沉淀成又有臭蛋气味的气体放出。下列说正确的是A子径由大到的顺序为 B氧化物水化物的性： 2 3C ZWY是离子化合物，水溶液中存在电平衡D 25 时 0.1mol / L的ZY溶液中：c 业上可通过

6、甲醇羧基化法制取酸甲酯CH (g)3 。在容积固定的闭容器中投入等物质的量的 OH CO确的是，测得相同时间 CO 转化率随度的变曲线如图示。下列法不正A 点应速率：正 v逆B 点 b 点 CO 的化率逐渐增是因为升温度，平衡正向移动 C平衡常： 85D产反应温度控制在 8032 2 3 2 20 2 2 3 2 2 3 2 20 2 2 3 12.已反应 2A(g)+B(g) =C(g)+3D(g)的反应在低下能自发行，则反应的 H、 应为 )A，0CH，0BH0，0DH0，S013.下图示与对应叙述相符是A甲示分别稀 0.1 -1的盐酸和醋酸时液 变化B图乙表反应 (g)O 2SO (g)

7、 分在、无催剂的情况反应过程 中的能量变化C图丙表反应 H 2HI(g)中正、反应速率时间的化，时刻改变的条件可能是增大体系强D丁示反“N 3H (g) H的衡常数随度变化的系14.NaBH燃料电池具有理电压高、量密度大等优点。以该燃料池为电源解精炼铜的装置如图所。忽略溶体积变化，下列说法中不正的是A子换膜应为离子交换，OH 右极向左极室迁移B该燃料池的负极应式为BH 4 26H O2C电解池的电解质液可选 CuSO 溶液D消2.24LO(标准)时理论上 电极的质增重15. ，二烯与 HBr 发加成反应分步：第步 +进 ，丁二生成碳正子42 2 3 2 2 32 2 3 2 2 3(CHCHC

8、H，；第二 Br进攻碳正离子完 ， 加成或 1， 加。反应进程中的量变化如下图所示下列说法正确的是A， 加产物比 1， 加产物更稳B，3 丁烯与 生加成应是放热应C适当升反应温度可能有于 1， 加的行D择适的催化加入，可 ，2 加的变小于 ， 加成 二、非选择题本题共 小题，共 分。16 分（溴化亚铜）是种白色固，不溶于水，在空气中会慢被氧化成绿色粉末，常作催化剂可用下图所示实验制得。三颈烧瓶中的反为。（）验用蒸馏水煮沸，的。装置中使多孔玻璃的目的是 _。（）反后得到的 CuBr 过滤并涤，检验 是洗净的方法是_。（）杯若 NaOH 的量不，则烧杯中最终所得液中的溶。（） 在空气氧化所得色粉末

9、为 xCuBr (OH ) ，为究粉末的化式，现进行如下实验准确称取定质量的绿色粉末，溶于足乙酸中，蒸馏水制成 mL 溶液。取 mL 溶液，其中加入量的 溶，充分反应后过滤、涤、干燥 得淡黄色固体质为 .94 g。另取 25 mL 溶液，向其中加入过的 KI 溶液，再用 0400molL S O 标溶52 4 63 42 3 A 2 2 4 63 42 3 A 2 4 2 42 2 液滴定至终点，耗 . 。知反应过程中的方式如下2Cu2=I 、 O 2 2 2 3 =2I O 2。请确定该绿色末的化学（要计算过程17 分铜及其化合物在生产活中有着泛的应。请回答列问题：(1) 铜素元素周期中的位

10、_，基态 原核外_不同运动状态的 电子。(2) 铜金用于制造母螺旋。制造过中产生含铜废液利用铜萃剂 M，通过 如图反应实现铜子的富集收。 所元素的电性由大到的顺序_用素符号表。 中采用 3 杂的金属原子_填素。(3) 在低度下 与硫酸作用时，有少臭鸡蛋气的气体 Y 产Y 分的2体构型_， 沸点比水的主要原_。 的电子排布式_。(4) 向色Cu(H 2+2 4硫酸铜溶液中加稍过量的水，溶液变为深蓝Cu(NH ) 2+。通过上述实验现象知，与 Cu2+的配位力： O_NH 填大于或小于)。(5) CuS 与 晶胞相似，结构如图示 晶中与硫原子离最近且等的硫原有 个若 晶的密度为 -3用 代阿加德罗

11、常的值，则胞边长为 。18. 14 分）已 H (l)+O (g)=N (g)+2H O(g) -12 4 2 2 2 O (l)=N (g)+2O (g) =+204.3 kJ-12 4 2则火箭燃料的燃反应为 H (l)+N O (l)=3N (g)+4H O(g) 。已知反应 N H (g)+ 2Cl (g) N TC 时，向 L 恒容密闭容器中加入 2 2 4 2 2N H 和 4 ，测得 Cl 和 HCl 浓度随时的关系如所示。2 4 2 262-2 72-2 72 2 32-2 72-2 72 2 32 3a1a23 10 min 内用 N 表的均反应速率 (N )=_。2 2 C

12、 时达到平衡再向该器中加入 1.2 mol H (g)、 molCl (g)、 8 mol 、2 4 2 21.2 mol ，此时平_填正向移动”逆向移动”或“不移 动”。(3) +6 铬的化物毒性较，用甲酸性燃料池电解处酸性含铬废(主要含有 O 的原理示意如下图所。 极电反应式_。写出电解池中 O 转为 Cr 的离子方_。当甲池中消耗醇 6.4g 时甲池中 N 极区重。（） 时将一定量的 SO 通入到 NaOH 溶中两者完全应，得含 Na SO 、NaHSO 的合溶液，且溶液恰好呈中性，该混合溶中各离浓度由大小的顺序 3（知 25时， SO 的电离平衡数 K -2， =110-7)。19 分

13、 工业上以菱锰主要成分 MnCO ，含有 Fe2+、2+等为原料制备电 解锰的工艺流程图所示。7sp3 sp3 溶液中金属离子始沉淀和全沉淀的 pH 如表所示：金属离子开始沉淀时c=0.01mol1)的 2+Ni7.2Mn8.3Fe2.2Fe2+7.5沉淀完全时c=1.010mol1)的 pH8.79.83.29.0回答下列问题：浸出槽中发生多个反：如主要分与稀硫的反应MnO 与 Fe2+间氧还原反应2等。这两个反应离子方程分别为MnCO 3+ =Mn2+CO2 2、_。加入氨水的目的是为去杂质，据流程图表中数据pH 调控在_范围内。常温下， Fe(OH) =4.01038，当 时，溶液 c(

14、Fe3+)=_加入硫化铵是为除去余的 Ni2+，由此可判断相温度下溶度：NiS_Ni(OH) (填“大于或小于。2电解硫酸锰溶液的化方程式。工业上也可以用 MnO 和 粉作为料，用铝热反应来制金属锰，应的化方程式2为。将分离出电解锰后的收集、循环使用其意义是约成本，提高原料的利用率82 2 4 2 2 3 2 3 2 2 2-2 2 2 4 2 2 3 2 3 2 2 2-2 答案一、择题：题号答案1C2C3C4D5B6C7B8A9D10B11B12C13C14A15D二非择：题共 4 小题共 分16 分2 2（ ）（）去解在蒸馏中的 O （ 分使气泡与体的接触面更大，反应更充2分） （）取最一次洗涤液少许，其中加 溶液，若无白色沉淀成，说明已经洗涤干，反之则洗涤干净 2 分 （3） （ 分 （） OH) 2 2（ 分：过 2 分，结 2 分）17 分第四周期B （ 分）29 （ 分（） O （ 分 碳、氧（ 分（） V 形或形（ ）水分子间存在氢， S 分间不存在氢1 ）3d4s（ ） （4小于 （ （ ）A18 分-1038.7kJ-1 （ 分（）min) （ ）（） CH