（中职）《基础化学》单元六 认识电解质溶液

1、正版可修改PPT课件（中职）基础化学单元六 认识电解质溶液任务一 确定电解质的类型和离子反应想一想 在相同条件下，相同体积、相同浓度的强酸、强碱和弱酸、弱碱溶液，它们的导电能力是否一样？ 电解质溶液导电能力比较 较亮较亮较亮较暗较暗一、强电解质和弱电解质 在水溶液中或在熔融状态下能全部电离成离子的电解质，称为强电解质。 在水溶液中只有部分电离为离子的电解质，称为弱电解质。 思考弱电解质的电离平衡是否也像化学平衡一样？二、弱电解质的电离平衡 弱电解质电离达到动态平衡时，离子浓度的乘积与未电离的分子浓度之比，在一定温度下是个常数，称为电离平衡常数，简称电离常数，用符号“Ki” 表示。 思考三、离子

2、方程式 电解质在溶液中全部或部分地电离成离子，因此电解质在溶液中发生的化学反应实质上是它们电离出的离子之间的反应，化学上把有离子参加的反应，称为离子反应。用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子，叫做离子反应方程式，简称为离子方程式。思考如何书写其离子反应方程式？ 讨论 任务二 确定溶液的酸碱性 溶液的酸碱性主要由溶液中的什么物质决定？溶液酸碱性用什么表示?想一想一、水的离子积常数当达到电离平衡时： 1L纯水，其物质的量为55.4 mol，其中仅有 mol H2O发生电离，可以忽略不计。因此电离前后，水的浓度可以看成常数。由于 是水的电离常数，H2O也是常数，相乘后仍是一个常数，记为Kw

3、，得： Kw称为水的离子积常数，简称水的离子积。 溶液的酸碱性与C（H+）和C（OH-）的关系1.中性溶液：C（H+）=C（OH-）= 110-72.酸性溶液：C（H+）C（OH-）110-73.碱性溶液：C（H+）C（OH-）110-7注意： 在中性、酸性和碱性溶液中，均存在H+和OH-，只是浓度的不同而已。 在溶液中，H+的浓度越大，溶液的酸性就越强；OH-的浓度越大，溶液的碱性就越强。 因此，我们表示溶液的酸碱性，完全可以用H+的浓度来表示，但是，稀溶液中，H+的浓度的值太小，表示起来很不方便。所以要找一个方便的表示方法。pH = -lgc（H+）pH = -lgc（H+）= 7pH =

4、 -lgc（H+）7pH = -lgc（H+） 71.中性溶液：2. 酸性溶液：3.碱性溶液：注意：高浓度的酸碱溶液，浓度较大，就不用pH来表示，直接用浓度来表示。C（H+） 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 0-71 0-810-9 10-10 10-11 10-12 0-131 0-14Ph 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14酸性 中性 碱性250C时二、溶液的酸碱性与pH三、酸碱指示剂 酸碱指示剂是指借助于颜色的变化来指示溶液酸碱性的物质。指示剂发生颜 色变化的pH范围叫指示剂的变色范围。 几种常用指示剂的变色范围 指示

5、剂pH 变 色 范 围酸色中间色碱色甲基橙石蕊酚酞3.1 红色5.0 红色8.0 无色3.14.4 橙红5.08.0 紫色8.010.0 粉红4.4 黄色8.0 蓝色10.0 玫瑰红讨论 pH相同的盐酸和醋酸溶液的浓度是否相同？若用相同浓度的NaOH溶液中和等体积的上述两种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是否相同？为什么？任务三 确定盐类溶液的酸碱性想一想一、强碱弱酸盐溶液 二、强酸弱碱盐溶液三、弱酸弱碱盐溶液四、强酸强碱盐溶液思考的水溶液呈酸性、碱性、中性？ 任务四 认识氧化剂、还原剂 什么是氧化反应？什么是还原反应？氧化反应和还原反应之间存在着怎样的关系？ 想一想CuO + H2 Cu +

6、 H2O+200+1化合价降低，被还原化合价升高，被氧化氢气（H2）还原氧化铜（CuO）的反应式如下： 一、氧化还原反应 通过对大量的氧化还原反应的分析，可以得 出以下结论：物质所含元素化合价升高的反应，称为氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应，称为还原反应；凡是参加反应的物质中所含元素的化合价有升降的化学反应，即凡是有电子转移的反应，称为氧化还原反应,氧化还原反应的实质是反应物之间发生了电子的转移。 电子转移（得失或偏移）和化合价升降关系，可以表示如下：-4 3 2 1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 +7被氧化、失去e-，化合价升高被还原，得到e-，化合价降低二、氧化剂和还原剂用

7、电子得失的观点来分析大量的氧化还原反应，我们可以得出：物质失去电子的反应就是氧化反应；物质得到电子的反应就是还原反应。得到电子的物质是氧化剂，失去电子的物质是还原剂。2Na + Cl2 2NaCl2e-还原剂氧化剂既是氧化产物，又是还原产物三、电极电势 由物质的氧化态及其对应的还原态所构成的物质对，称为氧化还原电对。物质的氧化还原能力的强弱，可用有关电对的电极电势来衡量。 为了确定电极电势的相对大小，通常采用某一电极作标准，将其他电极与之比较，可测得电极电势的相对值。目前采用的是标准电极是氢电极. 标准氢电极 电极反应为： 标准电极电势值的大小，定量反映了标准状态下不同电对中，氧化态物质和还原

8、态物质得失电子的能力 .若电极反应不是在标准状态下进行的，能否用标准电极电势直接比较他们的氧化还原能力的强弱？思考四、能斯特方程式电极反应为：则298K时，有： 讨论任务五 认识化学电源用途广泛的各类电池一、原电池1.原电池原理：Zn - 2eZn2 + (氧化反应 )锌：铜： 2H+ + 2e- H2（还原反应)总反应：Zn+2H+Zn2+H2 原电池以氧化还原反应为基础，将氧化反应和还原反应分开在两个电极上进行，还原剂所失的电子通过导线转移给氧化剂，从而产生电流，实现化学能向电能的转化。2.原电池定义： 借助于氧化还原反应，将化学能转变为电能的装置。 3.原电池的电极和电极反应负极：原电池

9、中电子流出的一极 （失电子，发生氧化反应）正极：原电池中电子流进的一极（得电子，发生还原反应）电池装置的总反应为： 原电池的装置可以用符号来表示。如铜锌原电池表示为： () Zn|ZnSO4CuSO4|Cu (+) 氧化还原反应：Fe2(SO4)3Zn=ZnSO42FeSO4能否组成原电池？如能，请用原电池符号表示。思考二、电解池 1.电解池原理：总反应：Cu2+2ClCu+Cl2电解质在直流电作用下发生氧化还原反应的过程叫电解。 2.电解池定义：电能转化为化学能的装置就叫做电解池。 电解饱和食盐水能否得到金属钠？为什么？可以得到哪些物质？思考三、电解的应用1.工业上用电解饱和食盐水制取氯气和

10、烧碱 电解饱和食盐水原理分析在阳极：2Cl- -2eCl22H+2eH2在阴极：总反应式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2 +Cl2通电重要的化工基本原料氯化氢合成塔2.电冶 在金属活动性顺序中，钾、钠、钙、铝等几种金属的还原性很强，这些金属都很容易失去电子，因此不能用一般的方法和还原剂使其从化合物中还原出来，而只能用通电分解其熔融盐或氧化物的方法来冶炼。2Al2O3=4Al+3O22NaCl=2Na+Cl2电解电解3.电镀 阳极： Zn2 e Zn2+ 阴极： Zn2+2eZn4.金属精炼 （2）阳极：比铜活泼的金属和铜失e-，如：Cu-2e-= Cu2+ Zn-2e-=Zn2+阴极： Cu2+和比Cu2+得电子能力强的金属离子得e- Cu2+2e-=Cu（1）粗铜做阳极 精铜做阴极（3）阳极上比铜不活泼的金属成为杂质，沉淀于阳极底部，成为阳极泥，电解质溶液中