离子反应和氧化还原反应要点总结

1、离子反响和氧化复原反响要点总结一：离子反响1）电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。【酸，碱，盐(BaSO4)，金属氧化物（MgO）,水（H0）】2）非电解质：在水溶液里和熔融状态下不可以导电的化合物【多半非金属氧化物（），部分有机化合物（酒精），部分非金属氢化物（）混淆物和单质既不是电解质也不是非电解质（如稀盐酸和液态铜）如何判断电解质和判断电解质强弱。：1）在水溶液里可以导电，2）在熔融状态下能导电，化合物具备其中一个条件即为电解质，如HCL在液态时不导电，但在水溶液里能导电，因此HCL为电解质。2：不导电的不用定不是电解质，BaSO4CaCO3，等难溶于水的盐，其水溶液的导电能力

2、很弱，但其溶于水的部分完好电离，因此它们属于电解质。3：物质在水溶液里能导电，物质不用定是电解质，如SO2.强电解质：强酸（）弱电解质：弱酸（，）强碱（）弱碱（）大部分盐（）水和少量盐（CHCOOPb）强电解质在水溶液里面完好电离，电离方程式用等号“=”。弱电解质在水溶液里部分电离用可逆符号（关于弱电解质写在离子方程式中只可以写成分子式）离子方程式的正误判断1）原子个数，电荷和电子得失能否守恒2）看反响物和产物的配比能否正确。3)看能否符合题设条件如“过分,少量”如Ca(0H)和过分（OH-CO2=）假如少量那么（2OH-+（积淀符号）HO）4：NaHCO=Na+HCO3-(弱酸的盐不可以完好

3、电离，强酸的盐可以完好电离)离子反响的条件1）生成难溶性物质，2)生成挥发性物质3）生成难电离物质。离子共存问题四种带颜色的离子：Cu2+（蓝色）Fe3+(黄色)Fe2+(浅绿色)MnO-(紫红色)以下情况下离子不可以共存：）生成气体的两物质：如H+和S2-，HS-，。）发生氧化复原反响的两个物质，）生成难溶物的两物质，）两离子间联合生成难电离物质。离子方程式书写的步骤写拆删查（书写离子方程式关于弱酸，弱碱，微溶物，气体都写成分子式形式。）二：氧化复原反响）差异氧化反响和复原反响：就是物质能否得氧，得氧为氧化，失去氧为复原。）氧化复原反响就是得氧和失氧同时发生的反响，从化合价角度分析就是陪伴着

4、化合价的起落【有参加的反响不用定是氧化复原反响，如O=2O（放电）】2）化合价高升，失去电子，氧化反响，复原剂，被氧化，获取氧化产物。）化合价降低，获取电子，复原反响，氧化剂，被复原。获取复原产物。4）化合反响（A+B=AB）,分解反响（AB=A+B），置换反响（A+BC=AC+B），复分解反响(AB+CD=AD+BC)与氧化复原反响直接的关系氧化复原反响化合反响复分解反响1）常有的氧化剂：开朗非金属单质(F),高价金属阳离子（Fe3+），高价或较高价含氧化合物(KMnO4)，其他（HO，NaO）2）常有的复原剂：开朗或较开朗金属，（），某些非金属单质（），廉价金属阳离子（），非金属阴离子（），较廉价化合物（）。氧化剂复原剂复原产物氧化产物（复原性：复原剂复原产物氧化性：氧化剂氧化产物。（强生弱）金属活动性次序表：，（），（单质的复原性从左到右逐渐减弱，对应的阳离子的氧化性从左到右逐渐增强）氧化性：同种元素高价的物质氧化性高于廉价的氧化性，复原性：同种元素的廉价物质高于高价物质的复原性。什么叫歧化反响，什么叫归中反响。（氧化复原反响）歧化反响：相同价态的同种元素，反响后一部分化合价高升，一部分化合价降低，（，既是氧化剂也是复原剂）归中反响：不一样样价态的同种元素发生氧化复