四川省达州市朝阳中学高一化学联考试卷含解析

1、四川省达州市朝阳中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 可逆反应2N0 2N0+在体积固定的密闭容器中达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol 0的同时生成2n mol N0 单位时间内生成n mol 0的同时生成2n mol NO 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 A B C D全部 参考答案：A略2. 下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是（ ）CaCl2 和Na2S CO2 和CS2 Na2O 和Na2O2 HCl 和NaOHA

2、. B. C. D. 参考答案：ACaCl2和Na2S中都只有离子键，化学键类型完全相同；CO2和CS2中都只有极性共价键，化学键类型完全相同；Na2O中只有离子键，Na2O2中有离子键和非极性共价键，化学键类型不完全相同；HCl中只有共价键，NaOH中有离子键和极性共价键，化学键类型不完全相同；化学键类型完全相同的是，答案选A。点睛：本题考查化学键的判断，熟悉化学键判断的一般方法是解题的关键。活泼金属元素和活泼非金属元素组成的化合物（AlCl3、BeCl2除外）中含离子键；一般全由非金属元素组成的化合物（NH4Cl等铵盐除外）中只含共价键；含原子团的离子化合物中既含离子键又含共价键；稀有气体

3、中不存在化学键。3. 在硫酸的工业制法中，下列生产操作及对采取此操作的主要原因的叙述都正确的是（ ）A硫铁矿燃烧前需要粉碎，因为大块的不能在空气燃烧B沸腾炉出来的炉气需净化，因为其中的SO2会与杂质反应CSO2氧化为SO3时，使用催化剂可以提高硫酸的产率DSO3用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以使SO3吸收完全参考答案：D略4. 如图是课外活动小组设计的用化学电源使LED灯发光的装置下列说法错误的是（）A铜片表面有气泡生成B装置中存在“化学能电能光能”的转换C如果将硫酸换成柠檬汁，导线中不会有电子流动D如果将锌片换成铁片，电路中的电流方向不变参考答案：C考点：原电池和电解池的工作

4、原理 分析：A铜锌原电池中，Cu作正极；B根据图中能量转化分析；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极解答：解：A铜锌原电池中，Cu作正极，溶液中的氢离子在正极上得电子生成氢气，所以Cu上有气泡生成，故A正确；B原电池中化学能转化为电能，LED灯发光时，电能转化为光能，故B正确；C柠檬汁显酸性也能作电解质溶液，所以将硫酸换成柠檬汁，仍然构成原电池，所以导线中有电子流到，故C错误；D金属性Cu比Zn、Fe弱，Cu作正极，所以电路中的电流方向不变，仍然由Cu流向负极，故D正确；故选C点评：本题考查了原电池原理，明确正负极的判断方法以及能量的转化即可解答，可以从电子流

5、向、电极上得失电子、电极上发生反应类型来判断正负极，难度不大5. (多选)下列溶液中物质的量浓度为1 molL的是A将40 g NaOH溶解于1 L水中 B将22.4 L HCl气体溶解于水配成1 L溶液 C将1 L 5 molL的盐酸加水稀释至5L D将10 g NaOH配制成 250 mL溶液参考答案：CD6. 下列实验操作或事故处理方法正确的有A. 给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，直接集中在药品处加热；B. 夜间发生厨房煤气泄漏，应立即开灯检查煤气泄漏的原因，并打开所有门窗通风；C. 用50mL量筒量取2mL蒸馏水；D. 固体药品用广口瓶保存。参考答案：

6、DA项，给试管中的液体加热时，应将试管倾斜，试管口斜向上，与桌面成45角，先均匀受热后集中在药品处加热，错误；B项，夜间发生厨房煤气泄漏，若立即开灯检查会发生爆炸，错误；C项，量取2mL蒸馏水应用10mL量筒，错误；D项，固体药品用广口瓶保存，便于用药匙或镊子取用，正确；答案选D。7. 在食品加工或餐饮业中，使用量要严加控制的物质是（ ）A. 亚硝酸钠 B.味精 C.小苏打 D.氯化钠参考答案：A略8. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A 0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数目为0.1 NAB常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAC常温常压下，3.4 g NH3所含的原

7、子数目为0.8NAD. 78 g Na2O2与足量水反应转移的电子数目为2NA 参考答案：C略9. 下列各表是元素周期表的一部分，表中数字表示的原子序数与其在周期表中的位置相符合的是()A. B. C. D. 参考答案：D【详解】A.1号元素和2号元素不应只隔1纵行，且1号元素与11号元素之间还有一周期的元素，还要有一横行，A错误； B.4号元素(Be)和13号元素(Al)中间应有10纵行过渡元素，不能在相邻位置，B错误；C.10号元素(Ne)为0族元素，与15、16号元素不在同一周期，C错误；D.中列为9、17、35是第VIIA元素，16号元素是第三周期第VIA主族元素，第18号元素是第三周

8、期0族元素，中行为16、17、18是第三周期元素，符合位置关系，D正确； 故合理选项是D。10. 实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3。实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是( )。A盐酸 B氢氧化钠溶液C氯化钡溶液D硝酸参考答案：A略11. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 ACl22KBr=Br22KClB2NaHCO3Na2CO3H2OCO2C4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3D2Na2O22CO2=2Na2CO3O2参考答案：D略12. 可逆反应：2NO22NO+O2在固定体积的密闭容器

9、中反应，达到平衡状态的标志是(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态(4)混合气体的颜色不再改变的状态(5)混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. 仅(1)(4)(5) B. 仅(2)(3)(5)C. 仅(1)(3)(4) D. (1)(2)(3)(4)(5)参考答案：A【分析】在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此

10、判断。【详解】可逆反应2NO2 2NO+O2 在恒容密闭容器中反应，则(1)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO2，说明正反应速率和逆反应速率相等，达到平衡；(2)单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NO，只有正反应速率，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(3)用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态，不能说明正反应速率和逆反应速率相等，反应不一定处于平衡状态；(4)混合气体的颜色不再改变的状态，说明反应混合物中二氧化氮的浓度保持不变，反应达到平衡；(5)该反应的正反应方向是气体分子数增大的

11、方向，反应过程中气体的平均相对对分子质量减小，所以当混合气体的平均相对分子质量不再改变时达到平衡。综上所述，达到平衡状态的标志是(1)(4)(5)。答案选A。【点睛】一个可逆反应是否处于化学平衡状态可从两方面判断：一是看正反应速率是否等于逆反应速率，两个速率必须能代表正、逆两个方向，然后它们的数值之比还得等于化学计量数之比，具备这两点才能确定正反应速率等于逆反应速率；二是判断的物理量是否为变量，变量不变达平衡。13. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g)H270 kJ/mol，下列说法正确的是()A2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量B1 mol氢气与1 mol

12、氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJC在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量D 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量参考答案：C14. 下列判断正确的是 ( )A. 酸性氧化物一定是非金属氧化物 B. 碱性氧化物一定是金属氧化物C. SO2 溶于水能导电所以SO2 是电解质 D. Na2O是非电解质参考答案：BA. 酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物但却不是非金属氧化物，故A错误；B. 碱性氧化物都是金属氧化物，故B正确；C.SO2溶于水能导电是因为SO2和水反应生成的

13、H2SO3能电离，SO2自身并不能电离，因此SO2属于非电解质，故C错误；D. Na2O尽管因与水反应而不存在于水溶液中，但它在熔融状态下可以电离，所以它是电解质，故D错误。故答案选B。15. 化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用AA12(SO4)3和小苏打反应泡沫灭火器灭火B铁比铜金属性强FeC13腐蚀Cu刻制印刷电路板C次氯酸盐具有氧化性漂白粉漂白织物DHF与SiO2反应氢氯酸在玻璃器皿上刻蚀标记参考答案：BA、Al2(SO4)3水解呈酸性，小苏打水解呈碱性，在溶液中两者发生双水解，可生成 二氧化碳气体，可用于泡沫灭火器灭火，选项A正确；B、氯化铁具有强氧化

14、性，可与铜反应，与铁、铜的活泼性无关，选项B错误；C、次氯酸盐具有强氧化性和漂白性，可用于漂白，选项C正确；D、玻璃含有二氧化硅，HF与二氧化硅反应生成SiF4，氢氟酸可用于雕刻玻璃，选项D正确。答案选B。点睛：本题考查物质的组成、结构和性质的关系，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，注意相关基础知识的积累。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (10分)铝热反应是铝的一个重要性质。(1)按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_，其能量变化为图2中的_(填“A”或“B”)所示。(

15、2)某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎，称得其质量为xg，然后将它加入到图3装置中，再滴入足暈NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为amL(标准状况下)。仪器A的名称为_。写出样品中Al与NaOH溶液反应的化学方程式_。该小组同学通过对实验进行进一步的分析和讨论后，对实验装置进行了改进，用恒压漏斗(如图4)代替仪器A，其优点有_(写1点即可)。该样品中铝的含量为_。参考答案：（1） 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe （没写条件扣1分） A （1分） （2）分液漏斗（1分）2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2让液体顺利滴入锥形

16、瓶；降低液体体积对气体体积造成偏大的误差（写1点即可）。 9a/11200 x三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）写出电解食盐水的化学方程式： ； 写出实验室制取氯气的化学方程式： 。(2)鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色（Fe3+）。这个变色的过程中的Fe2+被 (填“氧化”或“还原”)。若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。(3)为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（KIO3），碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。用双线桥标出方程式中电子转移的方向与

17、数目。 5 KI+ KIO3+ 3H2SO4= 3 I2 + 3 K2SO4+ 3 H2O 此反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是 。参考答案：略18. （1）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2每生成1 mol N2转移电子的数目为_。（2）有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42-、NO3-、Cl-五种离子，同时生成一种白色沉淀。请回答下列问题:经检验，三种正盐中还

18、含有下列选项中的一种离子，该离子是 _。A.Na+ B.Mg2+ C.Cu2+ D.Ag+三种正盐的化学式分别是:A _ ，B _ ，C _ 。不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，用鉴别出来的先后顺序为_ ，_ ，_ 。(填化学式)若将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后，所得溶液中只含有Fe3+、SO42-、NO3-、K+四种离子且物质的量之比依次为1:2:3:4，则A、B、C三种正盐的物质的量之比为 _。参考答案：(1)12NA或者7.2241024 (2) D FeCl3 AgNO3 K2SO4 FeCl3 AgNO3 K2SO4 132解析：(1)S+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2中S、N元素的化合价降低，C元素的化合价升高，每生成1 mollN2，由反应可知3molC反应，由C元素的化合价变