四川省遂宁市射洪县官升镇官升中学高一化学月考试题含解析

1、四川省遂宁市射洪县官升镇官升中学高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO3与R发生反应：RO35R6H3R23H2O。Q元素与R 元素同族，且均为短周期元素。下列说法正确的是来源: A. R.Q是VA族元素 B. R的氢化物稳定性大于Q的氢化物的稳定性C. 氧化产物和还原产物的质量比之为1：5 D. R的最高价氧化物的水化物的酸性强于H2SO4参考答案：D略2. 下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A. BF3B. H2SC. CCl4D. PCl5参考答案：C【分析】如果

2、化合物中元素原子的最外层电子数+化合价的绝对值=8，则该元素满足8电子稳定结构，否则不是。【详解】A项、BF3中硼原子最外层有6个电子，所以硼原子最外层不满足8电子稳定结构，故A不符合题意；B项、H2S分子中氢原子最外层有2个电子，所以氢原子不满足8电子稳定结构，故B不符合题意；C项、CCl4分子中碳原子和氯原子均满足8电子稳定结构，故C符合题意；D项、PCl5分子中磷原子最外层有10个电子，所以磷原子不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。故选C。3. 下列过程中，肯定不可逆的是 A. 蛋白质的盐析 B. 蛋白质的变性 C. 油脂的水解 D. 醋酸的电离 参考答案：B略4. 反应4A（g）+5

3、B（g）4C（g）+6D（g）在5L的密闭容器中进行反应，30min后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是（ ）A. 30min中A的平均反应速率是0.010molL1min1B. 容器中D的物质的量一定增加了0.45molC. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4：5：4：6D. 容器中A的物质的量一定增加0.30mol参考答案：B试题分析：A、v（C）=0.002mol?L-1?min-1，率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=v（C）=0.002mol?L-1?min-1，故A错；B、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6

4、D（g）可知，生成D的物质的量为0.45mol，故B正确；C、30min后，容器中A、B、C、D的物质的量的比与物质的量投入的量及转化率有关，可能为4：5：4：6，可能不是，故C错误；D、C的物质的量增加了0.30mol，根据方程式4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g）可知，参加反应的A的物质的量为0.3mol，A减小0.3mol，故D错误；故选B。5. 下列叙述正确的是()AFeO与稀硝酸反应属于复分解反应B常温下Fe与浓硝酸不反应C铜片与浓硝酸发生离子反应：CuNO34H=Cu2NO22H2OD向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸发生反应：3Fe24HNO3=3Fe3NO2H2O参考答

5、案：D解析：A不正确，FeO与稀硝酸反应，表现硝酸的氧化性和酸性，因此该反应属于氧化还原反应；B不正确，浓硝酸使Fe钝化属于氧化还原反应；C不正确，离子方程式中电荷和原子不守恒；D正确，在酸性条件下Fe2被NO3氧化。6. 在密闭容器中进行反应：X2(g)3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL1、0.3 molL1、0.2 molL1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 Ac(Z)0.5 molL1 Bc(Y2)0.5 molL1Cc(X2)0.2 molL1 Dc(Y2)0.6 molL1参考答案：B7. 下列化学用语中，不正确的是（）A

6、CO2的电子式：B乙炔分子的结构式HCCHCH2O分子的比例模型 DCl离子的结构示意图：参考答案：A【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合【分析】A二氧化碳为共价化合物，分子中含有两个碳氧双键，C、O原子最外层达到8电子稳定结构；B乙炔分子为直线型结构，分子中含有2个碳氢键和1个碳碳三键；C水分子中含有2个OH键，氧原子的原子半径大于氢原子；D氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构【解答】解：ACO2是共价化合物，其结构式为O=C=O，碳原子和氧原子之间有2对电子，其电子式为 ，故A错误；B乙炔分子中含有1个碳碳三键，其结构式为：HCCH，故B正确；CH2

7、O分子为V型，氧原子的相对体积大于氢原子，其比例模型为：，故C正确；D氯离子的最外层达到8电子稳定结构，Cl离子的结构示意图为：，故D正确；故选A【点评】本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及电子式、离子结构示意图、比例模型、结构式等知识，明确常见还需要的书写原则为解答关键，试题培养了学生的规范答题能力8. 下列说法正确的是（）A. 食盐溶液静置会分层，上层比下层咸B. “冰水混合物”是一种分散系C. 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质有关D. 电泳现象说明胶体带电参考答案：C【详解】A食盐易溶于水，静止后不分层，故A错误；B冰、水均为H2O，冰水混合属于纯净物，而分散系均为混合

8、物，故B错误；C江河中的泥沙属于胶体分散系，江河入海口三角洲的形成与胶体的聚沉性质有关，故C 正确；D胶体本身不带电,但是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒,所以能发生电泳, 故D错误； 综上所述，本题选C。【点睛】三大分散系包括溶液、胶体和浊液，均为混合物；胶体是分散系中的一类，胶体也为电中性，只是胶体能吸附带电的离子形成带电的胶体微粒, 所以能发生电泳现象，加入电解质溶液，能够发生聚沉等。9. 有机化合物与人类生活水平的提高和人类社会的发展密不可分。下列对有机化合物的认识正确的是()A有机化合物都是共价化合物B有机化合物都含有碳、氢元素C有机化合物都具有同分异构现象D有机物种类多是由碳

9、原子的成键特征决定的参考答案：D有机化合物如CH3COONa中存在离子键，故A错。有的有机化合物中不含氢元素，如CCl4，故B错；甲烷只有一种结构，故C错；碳原子间可以形成单键、双键或叁键，同时也可形成链状结构或环状结构，故D正确。10. 下面有关硅的叙述中，正确的是A硅原子既不易失去电子又不易得到电子，主要形成四价的化合物B硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D二氧化硅在电子工业中，是最重要的半导体材料参考答案：A略11. NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（ ）A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含

10、有K+ 0.2NAB. 标准状况下，11.2L水所含的电子数为5NAC. 常温常压下，16g O2含电子数为10NAD. 0.1 mol Mg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA参考答案：D【详解】A溶液体积未知，无法计算0.1 mol/L K2SO4溶液含有的K+ 数，故A错误；B标况下水是液体，不能使用气体摩尔体积计算，故B错误；C常温常压下，16克O2的物质的量为 =0.5mol，含有的电子数0.5mol16NA/mol=8NA，故C错误；D.1个镁原子失去2个电子生成1个镁离子，所以0.1molMg原子变成Mg2+时失去的电子数为0.2NA，故D正确；故选D。【点睛】本题考查阿伏

11、加德罗常数的有关计算和判断。本题的易错点为C，要注意分子、原子、原子核内质子、中子及核外电子的构成关系。12. 下列说法正确的是（ ）A.还原剂失去电子变成还原产物 B.氧化剂被氧化成还原产物 C.氧化剂是容易得到电子，发生还原反应的物质D.还原剂是化合价下降得到电子被氧化的物质参考答案：C略13. 下列说法正确的是()A. 摩尔是一个物理量 B. 硫酸的摩尔质量是98 gC. 物质的量就是物质的粒子数目 D. 18 g水中含有1 mol H2O参考答案：DA、摩尔是物质的量的单位，A错误；B、硫酸的摩尔质量是98 g/mol，B错误；C、物质的量表示含有一定数目粒子的集合体，不是物质的粒子数

12、目，C错误；D、18 g水的物质的量是18g18g/mol1mol，其中含有1 mol H2O，D正确，答案选D。点睛：选项A是解答的易错点，使用摩尔时需要注意：“摩尔”表示物质的量时只能适用于微观粒子，不能适用于宏观物体；用“摩尔”描述物质的多少时，常用化学式表示。14. 某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为()A6.25molL1 B12.5molL1 C7molL1 D7.5molL参考答案：A略15. 下列各组物质不属于同分异构体的是A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B邻氯甲苯和对氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷

13、 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验题（ 共15分）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与该小组的活动并完成下列研究：（一）制取氨气（1）写出实验制取氨气的化学方程式 ；（2）有同学模仿排饱和食盐水收集氯气的方法，想用排饱和氯化铵溶液的方法收集氨气。你认为他能否达到目的？ （填“能”或“否”），理由是。（二）该小组中某同学设计了如下图所示的实验装置（部分夹持及尾气处理装置未画出），探究氨气的还原性：（3）该装置在设计上有

14、一定缺陷，为保证实验结果的准确性，对该装置的改进措施是 （4）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO变为红色物质，无水CuSO4变蓝色，同时生成一种无污染的气体。写出氨气与CuO反应的化学方程式。（三）问题讨论 （5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+ 的稳定性比Cu2+ 差（Cu+Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O 。（6）解决了问题（5）后，有同学提出：Cu2O与CuO的热稳定性哪个更强？于是他们进行了如下实验：取98 g Cu(OH)2固体，加热至80100时，得到黑色固

15、体粉末，继续加热到1000以上，黑色粉末全部变为红色粉末A。冷却后称量，A的质量为72 g。据此可推得，A的化学式为 。由此，得到的结论是_。参考答案：（15分）（一）（1）2NH4Cl + Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O（2分）（2）否（1分）氨气极易溶于水、氯化铵对氨气在水中的溶解影响不大（2分）（二）（3）在装置A与B之间增加装有碱石灰的干燥管（4）3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（每空2分）（三）（5）取少许样品，加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之则没有（6）Cu2O；CuO比Cu2O的热稳定性差（每空2分）略三、综合题（本题包括3个小题

16、，共30分）17. （18分）绿矾是一种重要的化工原料。【问题1】绿矾晶体（FeSO47H2O）由于保存不妥或长久放置，容易被空气中的氧气氧化而变质。为探究绿矾样品的变质情况，某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案。实验准备：取少量绿矾样品，用蒸馏水在烧杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入几滴试剂（写化学式），如果观察到的现象是溶液变血红色；实验结论：证明绿矾样品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入几滴酸性KMnO4溶液，如果观察到的现象是 。实验结论：证明绿矾样品完全被氧化。 （3）使用FeSO4时，如要防止Fe3+的干扰，可以加入适量铁粉进行除杂，写出加入铁粉后发生反应的离子方

17、程式 。（4）要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有（此空填序号）A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒【问题2】灼烧绿矾的反应方程式：2（FeSO47H2O） Fe2O3+SO2+SO3+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3，为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3，进行如下实验：将FeSO4高温分解产生的气体通入下图所示的装置中。请回答以下问题：（1）装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 。若氯化钡溶液足量，将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为233克，则灼烧绿矾的过程中转

18、移了_mol的电子。（2）装置II中试剂为品红溶液，其作用是 （3）装置III中试剂为NaOH溶液，其作用是 。参考答案： 【问题1】 （1）KSCN （2）溶液不褪色 （3）Fe+ 2Fe 3+=3Fe2+ （4）蒸发浓缩；B 【问题2】 （1）有白色沉淀产生 002（2）检验产生的气体中是否含SO2， （3）除去多余的SO2，防止污染空气。18. 把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物，溶于足量水中后有0.58g白色沉淀生成，在所得的浑浊液中，逐滴加入0.50mol/L盐酸，加入盐酸的体积(V)与沉淀质量(W)变化关系如图所示：(1)混合物中NaOH的质量为_g，混合物中AlCl3的质量为_g，混合物中MgCl2的质量为_g. (2)P点表示盐酸的体积是_mL.参考答案：（1）1.8 0.67 0.95 （2）9019. （1）亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。 要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，看到的现象是 _，反应的方程式为_ (2)实验室制取氯气的