四川省遂宁市射洪第一中学2022年高二化学月考试题含解析

1、四川省遂宁市射洪第一中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 用括号中的试剂除去下列各组中的少量杂质，最恰当的一组是：A、苯中的甲苯（酸性高锰酸钾溶液） B、乙醇中的水(新制的氧化钙)C、苯酚中的乙酸（饱和碳酸钠溶液） D、乙酸乙酯中的乙酸（乙醇）参考答案：B略2. 下列实验中：配制一定物质的量浓度的溶液；用pH试纸测定溶液的pH；过滤；蒸发，操作过程中均必须要用到的仪器是()A烧杯 B胶头滴管 C玻璃棒 D漏斗参考答案：C略3. 下列有关铝的叙述中不正确的是A铝合金的强度和硬度都比纯铝的大

2、 B铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸 C铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气参考答案：D略4. 下列热化学方程式书写正确的是()A2SO2O2500V2O52SO3H196.6 kJ/molBC(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molC2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJDH2(g)O2(g)=H2O(l)H285.8 kJ/mol 参考答案：D略5. 以下实验能获得成功的是 （ ） A要检验某溴乙烷中的溴元素，可以加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 B用氨水清洗试管壁附着的银镜

3、C对苯和硝基苯采用分液的方法分离 D将铜丝在酒精灯上加热变黑后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色参考答案：D略6. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )A实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭B不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。D衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。参考答案：B略7. 当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应所生成物中的水的相对分子质量为()A. 16 B. 18 C. 20 D. 22参考答案：C试题分析：在酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供羟基上的氢

4、原子。所以当乙酸分子中的O都是18O，乙醇分子中的O都是16O，二者在一定条件下反应生成的水是H218O，则相对分子质量水181220，答案选C。点评：该题是基础性知识的考查，学生只需要记住酯化反应的机理即可得出正确的结论8. 下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A3与8 B1与16 C11与17 D6与8参考答案：D9. 有关核电荷数为118的元素，下列叙述中正确的是（ ） A最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 D核电荷数为17的元素的原子易失去1个电子参考答案：C略10. 战国时成

5、书的尚书洪范篇有“稼稿作甘”之句，“甘”即饴糖，饴糖的主要成分是一种双糖，1mol该双糖完全水解可生成2mol葡萄糖。饴糖的主要成分是（ ）A果糖 B麦芽糖 C淀粉 D蔗糖参考答案：B试题分析：A、果糖是单糖，故错误；B、麦芽糖是二糖，1mol麦芽糖水解成2mol葡萄糖，故正确；C、淀粉是多糖，故错误；D、蔗糖是二糖，1mol蔗糖水解成1mol葡萄糖和1mol果糖，故错误。11. 下列做法正确的是（）A.用手接触药品 B.用嘴吹熄酒精灯火焰C.实验后，剩余的药品不能放回原瓶，也不能随便丢弃D.不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用水扑灭参考答案：C略12. 乙醇作为燃料的优点是：燃烧

6、时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境乙醇是一种可再生能源 燃烧时放出大量热量A B. C. D. 参考答案：D略13. 1体积某气态烃和2体积氯化氢发生加成反应后，最多还能和6体积氯气发生取代反应。由此可以断定原气态烃是（气体体积均在相同条件下测定）A乙炔 B丙炔 C丁炔 D丁二烯参考答案：B14. 物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大的顺序排列的是ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3参考答案：C略15. 关于同温、同压下等体积的C

7、O2和CO的叙述：质量相等密度相等所含分子数相等所含碳原子个数相等。其中正确的是A、 B、 C、 D、参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 碱式碳酸铅2PbCO3?Pb（OH）2是生产铅酸蓄电池正极的原料（1）某研究小组制备碱式碳酸铅的主要实验流程如图： “反应”的生成物是（CH3COO）2PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为 过滤时所志要的玻璃仪器有漏斗 沉淀经水洗涤后又用酒精洗涤的目的是 （2）为确定2PbCO3?Pb（OH）2的热分解过程，进行了如下实验：称取一定量（1）中制得的产品放在热重分析仪中，在氩气流中加

8、热分解，测得残留固体的质量随温度的变化如图所示 AB过程中，逸出的分解产物的化学式为 ；E点残留固体的化学式为 根据图中数据，计算并确定D点残留固体的化学式 （写出计算过程）参考答案：（1）2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；烧杯、玻璃棒；除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）H2O；PbO；PbCO3?2PbO【考点】制备实验方案的设计；探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）“反应”是由PbO和CH3COOH反应生成的（CH3COO）2PbPb（OH）2反应；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；用酒精洗涤，以除去表面的水份同时可以快速干燥，得

9、纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g，则155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol，可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol，而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2由此计算可得【解答】解：（1）“反应”的生成物是（CH3COO）2

10、PbPb（OH）2，该反应是在90、搅拌并保温3h的条件下完成的，则该反应的化学方程式为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；故答案为：2PbO+2CH3COOH（CH3COO）2Pb?Pb（OH）2；过滤时所需要的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒；“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是除去表面的水份同时可以快速干燥，得纯净2PbCO3?Pb（OH）2的产品；故答案为：除去沉淀表面附着的水并促进其快速干燥；（2）1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO

11、3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含PbO 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2O，BD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2，则E点残留的固体为PbO；故答案为：H2O；PbO；1 mol 2PbCO3?Pb（OH）2（用氧化物形式表示为：3PbO?2CO2?H2O）的质量为775 g155 g 2PbCO3?Pb（OH）2的物质的量为0.2 mol可以表示为：含Pb

12、O 0.6 mol、CO2 0.4 mol、H2O 0.2 mol而加热过程中Pb元素的质量不变，因此AB的过程中，m1=3.6 g，减少的是0.2 mol H2OBD的过程中，m2=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2DE的过程中，m3=8.8 g，减少的是0.2 mol CO2所以，B点的化学式为2PbCO3?PbO，即3PbO?2CO2D点的化学式为PbCO3?2PbO，即3PbO?CO2答：D点残留固体的化学式为PbCO3?2PbO三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （15分）尿素CO(NH2) 2是首个由无机物人工合成的有机物。（1）工业上尿素由CO2和NH3在一定

13、条件下合成，其反应方程式为 。（2）当氨碳比n(NH3)：n(CO2)=4时，CO2的转化率随时间的变化关系如右图所示。A点的逆反应速率逆(CO2) B点的正反应速率正(CO2) (填“大于” “小于” 或“等于”) 。NH3的平衡转化率为。（3）人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素， 原理如右下图所示。电源的负极为(填“A” 或“B”) 。阳极室中发生的反应依次为 、 。电解结束后， 阴极室溶液的pH与电解前相比将； 若两极共收集到气体13.44 L(标准状况)，则除去的尿素为g(忽略气体的溶解) 。参考答案：(15分) (1) 2NH3+CO2 CO(NH2) 2+H2O（2分

14、）(2) 小于（1分） 30%（2分）(3) B2Cl?2e?Cl2 CO(NH2) 2+3Cl2+H2ON2+CO2+6HCl（各2分，共6分） 不变7.2（各2分，共4分）18. (8分) 常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na、A2、HA、H、OH，存在的分子有H2O、H2A。根据题意回答下列问题：(1)写出酸H2A的电离方程式_,_。(2)若溶液M由10 mL 2 molL1NaHA溶液与2 molL1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M中离子浓度由大到小顺序为_。(3)若溶液M由下列三种情况：0.01 molL1的H2A溶液；0.01 molL1的NaHA溶液；0.02 molL1的HCl与0.04 molL1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H2A分子浓度最大的为_；pH由大到小的顺序为_ (填序号) 。参考答案：(1)H2A HHA，HA HA2(2) c(Na) c(A2)c(OH)c(HA)c(H)(3)略19. 已知T、p kPa时，往容积可变的密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y，此时容积为VL。保持恒温恒压，发生反应：2X（气