四川省遂宁市第六中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

1、四川省遂宁市第六中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知反应3Cl2 + 6NaOH=5NaCl + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )ANaCl是氧化产物，NaClO3是还原产物 B该反应中的电子转移数目为6e-C氧化剂和还原剂的质量比是1：5 DCl2既是氧化剂也是还原剂参考答案：D略2. 下列几种物质中互为同分异构体的是（ ）A.水和重水 B. 氧气和臭氧 C. 2甲基丁烷和新戊烷 D.氘和氚参考答案：C3. 下列反应可用离子方程式“H+OH=H2O”

2、表示的是（）A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合B. HCl溶液与石灰乳混合C. H2SO4溶液与KOH溶液混合D. Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合参考答案：C离子方程式“H+OH=H2O”表示的是强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应，C正确，本题选C。A. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成难溶盐，A不正确；B. 石灰乳在离子方程式中不能用氢氧根表示，B不正确；D. Na2HPO4溶液中的磷酸一氢根不能用氢离子表示，D不正确。4. 短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，甲和丙同主族，丁的最外层电子数和电子层

3、数相等，则（）A. 原子半径：丁丙乙甲B. 单质的还原性：丁丙甲C. 甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D. 乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应参考答案：D分析：短周期元素甲乙丙丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态氢化物的水溶液呈碱性，乙位于第VA族，因此甲是H，乙是N。甲和丙同主族，丙是Na。丁的最外层电子数和电子层数相等，丁是Al。据此解答。详解：根据以上分析可知甲是H，乙是N，丙的Na，丁是Al，则A同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：丙丁乙甲，A错误；B单质的还原性个数：丙丁甲，B错误；C甲、乙的氧化物均为共价化合物，丙的氧化物是氧化

4、钠或过氧化钠，为离子化合物，C错误；D乙的最高价氧化物对应的水化物HNO3是强酸，丙的最高价氧化物对应的水化物NaOH是强碱，能相互反应。丁的最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3是两性氢氧化物，它们都能两两发生反应，D正确。答案选D。5. 下列叙述正确的是A除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数BR2离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：R C碱金属元素是指A族的所有的元素D除短周期外，其它周期均为18种元素参考答案：C略6. 有5种微粒：X、Z、Q+、R2+、M，则它们所属元素的种类有（）A、2种B、3种C、4种D、5种参考答案：B略7. 一定温度下在2

5、L的密闭容器内进行反应，M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述正确的是（ ）A反应的化学方程式：2M NBt2时，正、逆反应速率相等，达到平衡C平衡时，N的转化率为75% D若t1=2min，用N的浓度表示的化学反应速率为0.5 mol(Ls)-1参考答案：C8. 下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ）A、用小苏打（NaHCO3）治疗胃酸（HCl）过多：CO32 + 2H+ = CO2 + H2OB、氯化铁溶液腐蚀铜箔制印刷线路板：Fe3+ +Cu = Fe2+ + Cu2+C、氢氧化镁溶于盐酸：Mg(OH)2 +2H+ = Mg2+ +2H2OD、将二氧化碳气体通入澄清石灰水中

6、：2OH + CO2 = CO32 + H2O参考答案：C0.75 mol RO32共有30 mol电子，则R在周期表中的位置是A第三周期 B第二周期 C第族 D第A族参考答案：A10. 碘元素在下列物质中以单质存在的是A. 碘酒 B. 海带 C. 含碘食盐 D. 人工降雨剂参考答案：A【详解】A. 单质碘溶解在酒精中得到碘酒，以单质存在，A选；B. 海带中碘以化合物的形式存在，B不选；C. 含碘食盐中碘以碘酸钾的形式存在，C不选；D. 人工降雨剂中碘以碘化银的形式存在，D不选；答案选A。11. 油脂是多种高级脂肪酸的甘油脂。油脂的下列叙述和用途中，与其含有不饱和的碳碳双键有关的是A油脂是产生

7、能量最高的营养物质B利用油脂在碱性条件下水解（皂化反应 cellulose）可以制得甘油和肥皂C植物油经过氢化（加氢），可以变成脂肪D油脂是有机体组织里储存能量的重要物质参考答案：C略12. 将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为g/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为（）A BCD1000VM（MV+2240）参考答案：B【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】计算溶质的质量分数，根据c=计算溶质的物质的量浓度【解答】解：标准状况下，VLA该气体的质量为Mg/mol=g0.1L水的质量为100ml1g/ml=100g，所以溶液的质量分

8、数=所得溶液密度为g/cm3，所以溶液的物质的量浓度c=mol/L故选：B13. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca2+2HCO3-+2OH-CaCO3+ CO32+ H2OB. 等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2OC. 向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe2+2Br-+2Cl22Fe3+Br2+4Cl-D. 氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3+ 3H+Fe3+ 3H2O参考答案：A试题分析：A、离子方程式正

9、确，A正确；B、反应中还有一水合氨生成，B错误；C、溴化亚铁和氯气的物质的量之比是1：5，氯气过量全部被氧化，即2Fe2+4Br-+3Cl22Fe3+2Br2+6Cl-，C错误；D、铁离子能氧化碘离子生成单质碘和亚铁离子，D错误，答案选A。14. 在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1t4时刻测得各物质的浓度如下表据此判断下列结论正确的是()测定时刻/st1t2t3t4c(A)/(mol/L)6322c(B)/(mol/L)53.533c(C)/(mol/L)12.533A在t3时刻反应已经停止BA的转化率比B的转化率低C在t2t3内A的平均反应速率为：1/(t3t2)mo

10、l/(Ls)D在容器中发生的反应为：2AB 2C参考答案：C略15. 下列条件下，两瓶气体所含分子数一定相等的是()A同质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、同密度的C2H4和C2H6 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某铝合金中含有合金元素镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：（1）称取样品ag，称量时应该使用的主要仪器的名称是 。（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤。滤液中主要含有 ，滤渣中含有 ，溶解、过滤用到的玻璃仪器是 ，如果这一实验在月球上完成，它比在地球上做要

11、（填“容易”或“难”）。（3）滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤，有关反应的离子方程式为 。（4）向步骤（3）的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤，有关反应的离子方程式为 。（5）步骤（4）过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次，烘干并灼烧至恒重，冷却后称重，其质量为b g，原样品中铝的质量分数是 。（6）若步骤（3）中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果 （填“偏高”、“偏低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果 ，若滤渣灼烧不充分，则实验结果 。参考答案：（1）托盘天平（2）MgCl2、AlCl3；Cu、Si；烧杯、玻璃棒、普通漏斗（3）Mg2+2OH-Mg(OH)2、Al3+4O

12、H-AlO2-+2H2O（4）AlO2-+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3-（5） （6）偏低；偏高；偏高三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （9分）在氧化还原反应中，电子转移的表示方法通常用单线桥法和双线桥法。试分析这两种表示方法的特征，并填空。（1）标单线桥（4分）KIO36HI=KI3I23H2O 氧化产物与还原产物物质的量之比= （2）配平化学方程式及标双线桥（5分） Fe + HNO3(稀)= Fe(NO3)2+ NO+ H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比 参考答案：(1) KIO36HI=KCl3Cl23H2O 5:1(2) 3 Fe + 8 HNO3(

13、稀)= 3 Fe(NO3)2+ 2 NO+ 4 H2O 2:3略18. 已知ABCD分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。C+D白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失。（1）则各物质的化学式为：A 、B 、C 、D 。（2）现象中所发生的反应的化学方程式为： 、 。（3）现象中所发生反应的离子方程式为： 、 。参考答案：(1)BaCl2 FeSO4 AlCl3 NaOH (每空1分) (2)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+N

14、a2SO4 （2分）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3（2分）(3) Al3+3OH=Al(OH)3（2分）Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O（2分）19. 亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化、杀菌及漂白剂，其生产工艺如下：（1）NaClO2中氯元素的化合价是_。从氧化还原角度推测NaClO2可能具有的化学性质是_。（2）过程I常伴有少量Cl2生成。 Cl2的存在会造成产品中含有NaCl，请结合离子方程式解释其原因_。 结合下面信息，请设计实验方案除去ClO2中的Cl2 _。ClO2Cl2在水中的溶解性易溶溶在CCl4中的溶解性难溶溶（3）过程II中H2O2的作用是_

15、（填“氧化剂”或“还原剂”）。（4）理论上每生成1 mol NaClO2，消耗SO2的体积是_L（标准状况下）。（5）已知：i. 压强越大，物质的沸点越高。ii. NaClO2饱和溶液在温度低于38时析出NaClO2?3H2O3860时析出NaClO2晶体高于60时分解成NaClO3和NaCl 过程III采用“减压蒸发”操作的原因是_。 请将过程III的操作补充完整_。参考答案：(1)+3 既具有氧化性又具有还原性 (2) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶 (3)还原剂 (4)11.2 (5) 通过减压降低水的沸

16、点，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免其分解 控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤【分析】由流程图可知，SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-；ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2ClO2+2H2O+O2；由题给信息可知，高于60时分解成NaClO3和NaCl，则得到粗产品时，应采用减压蒸发，在较低温度将NaClO2溶液浓缩至饱和，避免NaClO2分解，结晶时应控制温度在38oC60oC条件下结晶、过滤，防止温度低于38

17、析出NaClO2?3H2O。【详解】（1）NaClO2中钠元素化合价为+1价，氧元素化合价为2价，由化合价代数和为零可知氯元素的化合价为+3价；元素化合价为中间价时，既表现氧化性又表现还原性，+3价介于氯元素1价和+7价之间，则NaClO2既具有氧化性又具有还原性，故答案为：+3；既具有氧化性又具有还原性；（2）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应时，还原产物可能为Cl2，反应生成的氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，造成产品中含有NaCl和NaClO，反应的离子方程式为Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O，故答案为：Cl2 + 2OH- =Cl- +

18、ClO- + H2O； 由题给信息可知，ClO2和Cl2均溶于水，ClO2不溶于四氯化碳，Cl2溶于四氯化碳，所以除去ClO2中的Cl2的实验方案是将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶，故答案为：将混有少量Cl2的ClO2缓慢通过盛有CCl4的洗气瓶；（3）过程II中ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，氯元素化合价降低，ClO2作氧化剂，双氧水作还原剂，故答案为：还原剂；（4）SO2与氯酸钠在酸性条件下发生氧化还原反应生成ClO2，反应的离子方程式为2ClO3-+SO2=2ClO2+SO42-，ClO2与过氧化氢在碱性条件下发生氧化还原反应反应生成NaClO2，反应的离子方程式为H2O2+2ClO2+2OH=2