四川省雅安市回龙中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析

1、四川省雅安市回龙中学2022-2023学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 现化家居装修材料中，普遍存在着甲醛、苯及苯的同系物等有毒物质，如果不注意处理就会对人体产生极大的危害。按照有机物的分类方法，甲醛属于醛；乙酸属于羧酸。下面各项对有机物的分类方法与此方法相同的是 A . 属于环状化合物B . 属于卤代烃C 属于链状化合物D 属于烃的衍生物参考答案：B略2. 下列叙述正确的是（ ）A某醋酸溶液的pHa，将此溶液稀释1倍后，溶液的pHb，则abB0.2mol/L盐酸与0.1mol/L醋酸中

2、c(H+)之比为2:1C1.0103 mol/L盐酸的pH3.0, 1.0108 mol/L盐酸的pH8.0D若1mLpH1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，则NaOH溶液的pH11参考答案：D略3. 居里夫人发现的镭是元素周期表的第七周期的A族，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A、在化合物中呈+2价 B、氢氧化物呈两性C、单质使水分解，放出氢气 D、碳酸盐难溶于水参考答案：B4. 2003年，IUPAC（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地（Darmstadt,德国）。下列关于Ds的说法不正确的是A.Ds原子的电子层数为7 B

3、.Ds是超铀元素C.Ds原子的质量数为110 D.Ds是金属元素参考答案：C5. 在亚硝酸钠(NaNO2)中氮元素的化合价为3价，为证明和研究亚硝酸钠的性质，现有以下几种试剂可供选择：KMnO4溶液稀H2SO4溶液稀HNO3溶液稀NaOH溶液淀粉、KI溶液品红溶液，其中能证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是()A B C D参考答案：D略6. 现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液 39的乙醇溶液 氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏 B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取 D蒸馏、萃取、分液参考答案：C略7. 下列各组有机物既可用高锰酸钾酸性溶液，又可用溴水鉴别

4、的是（ ）A.苯、甲苯 B.丁烯、二甲苯 C.乙烯、乙烷 D.乙烯、乙炔参考答案：C8. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：有关该电池的说法正确的是( )。 A充电时阳极反应： B充电过程是化学能转化为电能的过程 C放电时负极附近溶液的碱性不变 D放电时电解质溶液中的OH向正极移动参考答案：A9. 钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是（ ）A钠的熔点较低 B钠的密度小于水 C钠的硬度较小 D钠的还原性强.参考答案：C略10. 下列物质中不能发生水解的是.葡萄糖 B.淀粉 C. 油脂 D.蛋白质参考答案：A略11.

5、 实验室欲配制一种仅含四种离子（不考虑来源于水电离的离子）的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1mol/L，能达到此目的的是 ANa、K、Br、NO3 BBa2、Mg2、SO42、ClCClO、I、K、Na DH、 K、 Cl、 CO32参考答案：A略12. 已知卤代烃可与金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，现有碘乙烷和1碘丙烷的混合物与金属钠反应后，不可能生成（ ）A戊烷B丁烷C己烷D2甲基丁烷参考答案：D考点：卤代烃简介专题：信息给予题；有机物的化学性质及推断分析：碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应解答：解：根据卤代烃可与

6、金属钠反应，生成碳链较长的烃：RX+2Na+RXRR+2NaX，碘乙烷和1碘丙烷与钠反应时，有同种碘代烷分子的反应，也有异种碘代烷分子的反应当碘乙烷和CH3CH2CH2I反应时生成戊烷；当碘乙烷和碘乙烷反应时生成丁烷；当CH3CH2CH2I和CH3CH2CH2I反应时生成已烷；故选D点评：本题考查信息给予题，难度不大，注意同种碘代烷分子也能发生反应13. 下列说法正确的是（ ）A摩尔是一种国际基本物理量 B标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC1mol氧的质量为16g D在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同参考答案：D略14. 从柑桔中可提炼出苧烯（ ）。下列关于苧烯的说法中，正

7、确的是（ ）A分子式为C10H16，是1,3-丁二烯的同系物 B其分子内所有的碳原子均在同一平面上C易溶于水，能发生加聚反应生成高分子化合物 D与过量的Br2的CCl4 溶液反应的产物为：参考答案：D略15. 下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7B常温下，中和等物质的量浓度等体积的醋酸和盐酸溶液，消耗氢氧化钠溶液体积相等C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，等量形状相同的锌粒分别与等pH的醋酸和盐酸反应，反应过程中醋酸速率较快参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 已知下列反应：（1）指出C的名称 ，D的结构简式 。（

8、2）写出下列转化的化学方程式B+D E： （3）指出反应类型：反应： ；反应： （4）将CO2通入含D的水溶液中，出现的主要现象是 该反应的离子方程式为： 参考答案：三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 已知X、Y、Z、W是短周期中四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。（1）写出元素符号：X ；Y ；Z ；W 。 （2）X单质和Z单质在一定条件下反应生成化合物E， E分子的空间构成型为 ，分子的极性为 。（3）这四种元素可组成原子个数比为51

9、13的化合物（按X、Y、Z、W的顺序），该化合物的化学式为 ，它含有的化学键类型有_键、_ 键和_键。参考答案：(各2分)（1）H、C、N、O （2）(各1分)三角锥形 极性分子（3）(2分)NH4HCO3 离子 共价 配位键(各1分)略18. 下表是不同温度下水的离子积数据：温度()25t1t2水的离子积常数1101411013试回答以下问题：(1)若25t1t2，则_(填“”或“”)11014，作出此判断的理由是_。(2)25 下，某Na2SO4溶液中c(SO)5104 molL1，取该溶液1 mL，加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(SO)_; c(Na)c(OH)_。（3

10、）10mLpH4的盐酸，稀释10倍到100mL时，pH_。 （4）常温下，pH5和pH3的盐酸溶液等体积混合后溶液的pH_。（5）将t2温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合，若所得混合溶液为中性，则a ：b =_；若所得混合溶液pH=2，则a ：b =_。（以上均忽略溶液混合前后体积的变化）参考答案：(1) ，升高温度，水的电离程度增大，离子积增大。(2) 2:1; 1000:1。（3）5。 （4）3.3。（5）10：1； 9：2。略19. 原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X形成的阳离子就是一个质子，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题