四川省雅安市思经中学高三化学上学期期末试题含解析

1、四川省雅安市思经中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 对于平衡体系mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)；Hp+q C若m+n=p+q，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入b mol B，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)mol D若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+np+q参考答案：AC2. 木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费

2、。木质素的一种单体结构简式如右图所示，下列说法错误的是 （ ）A、遇FeCl3溶液呈紫色 B、每摩尔该物质最多能消耗4molH2 C、每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2 D、该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃 参考答案：C略3. (1998全国卷)反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L的密闭容器中进行，1 min后，NH3减少了0.12 mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是( ) A.NO：0.001 molL1 B.H2O：0.002 molL1C.NH3：0.002 molL1 D.O2：0.00125 molL1参考答案：AD略4. 下列实验

3、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是选项实验现象结论A炭粉中加入浓硝酸并加热，导出的气体通入少量澄清石灰水中有红棕色气体产生，石灰水变浑浊有NO2和CO2产生B加热盛有NH4Cl固体的试管试管底部固体消失，试管口有晶体凝结NH4Cl固体可以升华C向含I的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液加入淀粉后溶液变成蓝色氧化性：Cl2 I2D蔗糖中滴加浓硫酸并不断搅拌产生黑色蓬松多孔固体浓硫酸具有吸水性和强氧化性参考答案：C试题分析：A、NO2溶于水生成硝酸，硝酸与石灰水反应，CO2不能与氢氧化钙反应产生白色沉淀，A错误；B、氯化铵分解生成的氨气和氯化氢在试管口又重新结合生成氯化铵，

4、不是升华，B错误；C、溶液变蓝，说明有碘生成，因此氯气的氧化性强于碘，C正确；D、体现浓硫酸的脱水性和氧化性，D错误，答案选C。5. 一块11.0g的铁铝合金，加入一定量的稀硫酸后合金完全溶解，然后加H2O2至溶液中无Fe2+存在，加热除去多余的H2O2，当加入200mL 6molL1NaOH溶液时沉淀量最多，且所得沉淀质量为26.3g，下列说法不正确的是（）A该合金中铁的质量为5.6gB合金与稀硫酸反应共生成0.45mol H2C该合金与足量氢氧化钠反应，转移的电子数为0.6NAD所加的稀硫酸中含0.6molH2SO4参考答案：B【考点】有关混合物反应的计算【分析】200mL 6molL1N

5、aOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol，据此对各选项进行判断【解答】解：最终得到的沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁的混合物，则生成沉淀时消耗氢氧根离子的物质的量为： =0.9mol，则铁和铝的总物质的量为： =0.3mol，

6、设合金中铁的物质的量为x、铝的物质的量为y，则56x+27y=11.0、x+y=0.3，解得：x=0.1mol、y=0.2mol；200mL 6molL1NaOH溶液中含有NaOH的总物质的量为：6mol/L0.2mol=1.2mol，生成沉淀最多时溶质为硫酸钠，则所加硫酸的物质的量为： =0.6mol；A根据计算可知，合金中含有0.1mol铁，其质量为：56g/mol0.1mol=5.6g，故A正确；B.0.1mol铁与稀硫酸反应生成0.1mol氢气，0.2mol铝与稀硫酸反应生成0.3mol氢气，总共生成0.4mol氢气，故B错误；C铁不与氢氧化钠溶液反应，0.2mol铝与氢氧化钠溶液反应

7、转移电子为：0.2mol3=0.6mol，转移的电子数为0.6NA，故C正确；D根据分析可知，所加硫酸的物质的量为0.6mol，故D正确；故选B【点评】本题考查了混合物反应的计算，题目难度中等，明确恰好沉淀时溶质组成为解答关键，注意掌握质量守恒定律、电子守恒在化学计算中的应用，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力；B为易错点，注意铁与稀硫酸反应生成的是硫酸亚铁6. 化学中常用类比的方法预测物质的性质，则下列各组类比中错误的是 （ ） A由H2+Cl2=2HCl，推测：H2+Br2=2HBr B由Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，推测：Br-2+2NaOH=NaBr+N

8、aBrO+H2O C由NH4Cl NH3+CO2+H2O D由CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2+2H2O，推测：CaSO3+2HNO3=Ca(NO3)2+SO2+H2O参考答案：答案：D7. 下列除去杂质的方法正确的是 ( ) 除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离； 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、蒸馏； 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶； 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。A B C D 参考答案：B略8. 已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=483.6kJ/mol，下列说法不正确的是（）

9、A该反应原理可用于设计氢氧燃料电池B破坏1 mol HO 键需要的能量是463.4 kJCH2O（g）=H2（g）+O2（g）H=+241.8 kJ/molDH2（g） 中的HH 键比 H2O（g） 中的HO 键牢固参考答案：BD考点：反应热和焓变分析：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池；B、据题给条件无法判断HO键的键能；C、一个化学反应的焓变是其逆反应焓变的相反数；D、H=反应物键能和生成物键能和，不知道OO键的键能，无法确定HH键和HO键哪个更牢固解答：解：A、放热的氧化还原反应可以设计成原电池，故A正确；B、H=反应物键能和生成物键能和，不知道OO键和HH键的键能，无法确定HO键键

10、能，故B错误；C、H2O（g）=H2（g）+O2（g）的H是2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的H的相反数的，故C正确；D、H=反应物键能和生成物键能和，不知道OO键的键能，无法确定HH键和HO键哪个更牢固，故D错误；故选BD点评：本题考查了形成原电池的基本条件、焓变与键能的关系、焓变与其逆反应焓变的关系，注意H=反应物键能和生成物键能和，题目难度中等9. 某溶液中除H+、OH外，还含有大量的Mg2+、Fe3+、Cl，且这三种离子物质的量浓度之比为116。下列有关该溶液的判断正确的是A向该溶液中加入KI溶液后，原有的五种离子物质的量不变B向该溶液中滴加稀NaOH溶液，立即出现白色沉淀C若

11、溶液中c(Cl)0.6 mol/L，则该溶液的pH为1D向该溶液中加入过量铁粉，只发生置换反应参考答案：C略10. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）A1 mol N2所含有的原子数为NAB标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NAC标准状况下，22.4 L氯化氢所含的原子数为NAD32 g O2所含的氧原子数目为2NA参考答案：D略11. 2008年初，我国南方遭受雪灾，为使公路上积雪融化，工作人员在公路上撒氯化钠作融雪剂，下列说法中不正确的是 A雪是由水蒸气凝华而成的，该过程有能量放出 B雪融化为水时要吸收能量导致环境温度降低 C氯化钠可作融雪剂是因为它的熔点高

12、D氯化钠可作融雪剂是因为氯化钠溶液的凝固点比水低参考答案：C12. 绿柱石又称绿宝石，其主要成分为BenAl2Si6O18，也可以用二氧化硅和金属氧化物的形 式表示，则n为 （ ） A1 B2 C3 D4参考答案：C略13. 在室温下，发生下列几种反应：16H10Z2XO4=2X25Z28H2O2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z根据上述反应，判断下列结论错误的是 ()A溶液中可发生：Z22A2=2A32ZBZ2在、反应中作还原剂C氧化性强弱的顺序为：XO4Z2B2A3DX2是XO4的还原产物参考答案：B略14. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是根据化合

13、物溶于水是否能导电判断是否是电解质； 根据化合物溶于水是否能导电判断是否是离子化合物； 根据酸分子中氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等； 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应； 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液； 根据反应中的热效应H值的正负将化学反应分为自发反应和非自发反应A B C D仅参考答案：D15. 常温下，浓度均为01mol/L的三种溶液：CH3COOH溶液NaOH溶液CH3COONa溶液，下列说法中不正确的是（忽略混合前后溶液体积变化） ( ） A、溶液的pH值： B、水电离出的c（OH）： C、和等体积混合后的溶液：c（C

14、H3COOH）+ c（CH3COO）01mol/L D、和等体积混合后的溶液：c（Na+）+ c（H+）c（OH）+c（CH3COO）参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某课外活动小组根据Mg与CO2的反应原理，探究Mg与NO2的反应及固体产物该小组通过实验确认Mg能在NO2中燃烧，并对间体产物提出三种假设：I同体产物为MgOII假设为 III假设为： 请回答下列问题：资料信息：2N02+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）如图连接好仪器，装药品前如何检验装置的气密性 （2）装置B中盛装的干燥剂可以是（填序号）浓硫酸无水CaCl2碱心灰五氧化二磷

15、（3）开始打开活塞k，让A中反应进行一段时间，待C中充满红综色气体后，关闭 活塞k，再点燃C处酒精灯，同时D中碱液盛的很满，这样做的H的都是 （4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，该气体是（5）实验得到阀体残留物的质量是实验前Mg粉质铽的1.5倍，则假设 成立C中发生的化学反应方程式为 （6）本实验中存在明显缺陷，改进措施是 参考答案：IIMg3N2IIIMgO和Mg3N2(1)关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好(2)(3)排净装置中空气，防止空气干挠实验(4) N2(5) 假设

16、4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2(6) 活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收考点：镁金属及其化合物的性质实验专题：几种重要的金属及其化合物分析：类比二氧化碳与金属镁的反应，推断二氧化氮与镁反应生成的固体的可能组成情况；（1）依据连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性；（2）装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应；（3）装置中充满二氧化氮气体，排出空气防止干扰实验；（4）根据密度与摩尔质量成正比计算出E中收集到的气体的摩尔质量，再判断气体名称；（5）根据金属镁生成氧化镁和氮化镁的质量关系确定混合物组成，写出反应的化学方程式；（6）二氧化氮有毒，能

17、够污染大气，需要对尾气进行吸收解答：解：根据Mg与CO2的反应原理，Mg与NO2的反应的固 体产物可能情况为：I固体产物为MgO；固体产物为Mg3N2；III固体产物为MgO和Mg3N2，故答案为：Mg3N2；MgO和Mg3N2；（1）连接装置中的气体压强和液面变化分析判断装置气密性，装置组装好后，检验气密性的方法是，对圆底烧瓶微热，若插入氢氧化钠溶液的导气管口处冒气泡，停止加热，该导气管中形成一段稳定水柱，表示气密性完好，故答案为：关闭分液漏斗活塞和活塞K，将导气管末端插入水中，对锥形瓶（或C处反应管）微热，若导气管口有气泡，停止加热，导气管中进入一段水柱，表示气密性良好；（2）装置C是干燥

18、二氧化氮气体除去水蒸气的作用，装置C中盛装的干燥剂不能和二氧化氮气体反应，是固体干燥剂，浓硫酸不是固体干燥剂，故错误；无水CaCl2 是中性干燥剂，不和二氧化氮气体反应，故正确；碱石灰能与二氧化氮气体发生反应，不能够用于干燥二氧化氮，故错误；五氧化二磷是固体酸性干燥剂，不与二氧化氮气体反应，可以干燥二氧化氮气体，故正确；故选；（3）实验开始时，先让A中反应进行一段时间，待B中充满红棕色气体后，再点燃B处酒精灯，目的是排净装置中的空气，防止空气干扰实验，故答案为：排净装置中的空气，防止空气干扰实验；（4）E中收集到的气体对氢气的相对密度是14，密度之比等于摩尔质量之比，该气体的摩尔质量为2g/m

19、ol14=28g/mol，结合反应可知该气体为N2，故答案为：N2；（5）假如固体为氧化镁，根据关系式：MgMgOO，反应后固体增重了：倍=倍0.5倍，假如固体为氮化镁，根据关系式：MgMg3N2 N，反应后固体增重了：倍=倍0.5倍，而现在金属镁增重了0.5倍，所以得到的固体为氧化镁和氮化镁的混合物，反应的化学方程式为：4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2，故答案为：假设；4Mg+2NO24MgO+N2、3Mg+N2 Mg3N2；（6）由于反应结束后剩余的尾气二氧化氮有毒，对空气组成污染，所以应该在活塞K处的导气管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收，故答案为：活塞K处的导气

20、管插入NaOH溶液中，进行尾气吸收点评：本题考查了物质性质的实验探究和实验设计，题目难度中等，注意实验基本操作的熟练掌握和准确应用，混合物成分的计算判断解题关键，是高考中的常见题型，对学生的思维能力提出了较高的要求有利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。 （1）写出扁桃酸的结构简式： ；写出G官能团的名称 。（2）反应的反应类型为： ；发生反应的条

21、件为加入 。反应步骤与不能对换，其理由是 。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式 ， ；(任写两种)含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连 ；结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。 提示：合成过程中无机试剂任选； 合成路线流程图示例如下：参考答案：18. 制备锌印刷电路板是用稀硝酸腐蚀锌板，产生的废液称“烂板液”。“烂板液”中含硝酸锌外，还含有自来水带入的Cl和Fe3+。在实验室里，用“烂板液”制取ZnSO47H2O的过程如下

22、：（1）若稀硝酸腐蚀锌板时还原产物为N2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是 。（2）若步骤的pH12，则Zn(OH)2溶解生成四羟基合锌酸钠。写出Zn(OH)2被溶解的离子方程式 。（3）滤液D中除了含有OH离子外，还含有的阴离子有（填离子符号）。（4）若滤液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度积是 （填选项）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步骤要控制pH在一定范围。实验室用pH试纸测定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)

23、+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1请写出Fe3+发生水解反应的热化学方程式： 。若的溶度积常数为KSP，的离子积常数为KW，Fe3+发生水解反应的平衡常数：K= 。（用含KSP、KW的代数式表示）参考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5）将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒醮取待测点在试纸中间，待颜色变化稳定后与比色卡对比，读出读数（6）Fe3+(aq) +3H2O(l) Fe(OH)3(s) +3H+(aq) H=(3b-a)kJmol-1 19. 【化学?选修5：有机化学基础】（共1小题，满分0分）H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：回答下列问题：（1）H中除苯环外的官能团名称是 ；反应的化学方程式为 （2）反应的反应类型