四川省雅安市新民中学2022年高二化学模拟试题含解析

1、四川省雅安市新民中学2022年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 关于下图所示装置的叙述，正确的是 ( ) A铜为负极，铜片上有气泡产生 B铜片质量逐渐减少C电流从锌片经导线流向铜片D氢离子在铜片表面被还原参考答案：D略2. 从海水中提取的溴占世界产溴量的1/3。已知溴水呈橙色，将SO2气体通入溴水时，可以观察到溴水褪色。则下列有关叙述中正确的是（ ）ASO2使溴水褪色，显示了SO2的漂白性 BSO2是形成酸雨的唯一原因C从溴水中提取单质溴，可以用乙醇进行萃取DSO2使溴水褪色，显示了SO2的还原性

2、参考答案：D略3. 烹鱼时加入少量食醋和料酒可以使烹制的鱼具有特殊的香味，这种香味来自于A食盐 B食醋中的乙酸 C料酒中的乙醇D料酒中的乙醇与食醋中的乙酸反应生成的乙酸乙酯 参考答案：D略4. 下列说法中正确的是 A. 植物油能使溴水褪色 B. 植物油、牛油、甘油、汽油统称为油脂 C. 葡萄糖可水解生成乳酸（C3H6O3） D. 油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物参考答案：A略5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象

3、的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl参考答案：D6. 下列离子方程式正确的是A. 稀醋酸与碳酸钠反应：CO322H+ = CO2H2OB. FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2ClC. 铜片与稀HNO3反应：Cu2H+ = Cu2+ H2D. 用NaOH溶液吸收多余Cl2：Cl22OH= ClClOH2O参考答案：DA、醋酸是弱酸，不能写成离子形式，故A错误；B、不符合电荷守恒的电子转移守恒

4、，所以B错误；C、铜与稀硝酸反应不会产生氢气，正确的离子方程式为3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O，故C错误；D、氯气与强碱溶液反应生成氯化物、次氯酸盐和水，所以D正确。本题正确答案为D。点睛：本题最容易在B、C选项上出错，涉及氧化还原型的离子方程式，要遵循客观事实，C不符合客观事实；要遵守质量守恒、电荷守恒，还要遵守电子转移守恒，B不符合电荷守恒的电子转移守恒。7. 氨水中存在的粒子有NH3 NH3?H2O H2O OH- NH4+ H+A. B. C. D.参考答案：D8. 从含碘的四氯化碳溶液中分离出单质碘和回收四氯化碳，该步骤应选择的实验装置是参考答案：C略9. 下列溶液一定呈

5、中性的是 ( )ApH7的溶液Bc(H) c(OH)的溶液C由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液D非电解质溶于水得到的溶液其中c(NH4) 由大到小的顺序是：参考答案：B略10. 有机物是种类最多的物质，下列物质属于有机物的是AH2CO3 BC60 CHCHO DCH3OH参考答案：CD11. 我国首创的海洋电池以铝板为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3 下列说法不正确的是（）A正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

6、D该电池通常只需更换铝板就可继续使用参考答案：B略12. 历史上最早应用的还原性染料是靛蓝，其结构简式如图所示，下列关于靛蓝的叙述中错误的是 A靛蓝由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B它的分子式是C16H10N2O2C该物质是天然高分子化合物 D它是不饱和的有机物参考答案：C略13. 下列离子方程式书写不正确的是 A 常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OHCl+ClO+H2OB AlCl3溶液中加入过量的氨水：Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+C 金属钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2D 铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O参考答案：C试题分析：

7、A常温下氯气与烧碱溶液反应的离子反应为Cl2+2OHCl+ClO+H2O，故A正确；BAlCl3溶液中加入过量的氨水的离子反应为Al3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4+，故B正确；C金属钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故C错误；D铜与稀硝酸反应的离子反应为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故D正确；故选C14. 在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/molL-10.10.20平衡浓度/molL-10.050.050.1下列说法正确的是： A反应达到平衡时，X的转化率为60B反应可表示为2Z X

8、+3Y，其平衡常数为1600C增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D改变温度可以改变此反应的平衡常数 参考答案：D略15. 把Ca（OH）2放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）?Ca2+（aq）+2OH（aq）当向悬浊液中加入少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（）A溶液中Ca2+的浓度增大 B溶液中Ca2+的浓度减小C溶液中pH不变 D溶液中pH增大参考答案：C考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质专题：基本概念与基本理论分析：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，消耗水，溶液c（Ca2+）、c（OH）增大，饱和溶液的

9、浓度只与温度有关，原溶液已达到饱和，因此温度不变，离子浓度就不变，PH不变，以此解答该题解答：解：A向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故A错误；B反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；C反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故C正确；D反应后仍为饱和溶液，c（OH）不变，溶液pH不变，故D错误；故选C点评：本题考查难溶电解质的溶解平衡，题目难度不大，本题注意向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，注意溶解度与温度的关系，溶剂的质量是否变化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16

10、. （12分）某工业废水中仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解），且各种离子的物质的量浓度相等，均为0.1mol/L。阳离子K+ Cu2+ Fe3+ Al3+ Fe2+阴离子Cl- CO32- NO3- SO42- SiO32-甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，无紫色火焰（透过蓝色钴玻璃观察）。取少量溶液，加入KSCN溶液无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类不变。 向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。请推断：（1）由、判断，溶液中一定不含有的阳离子是

11、 （写离子符号）。（2）中加入少量盐酸生成无色气体的的离子方程式是_。（3）将中所得红棕色气体通入水中，气体变无色，所发生的化学方程式为 （4）甲同学最终确定原溶液中所含阳离子是 ，阴离子是 。（写离子符号）（5）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下图所示实验中，A、B中的电极为多孔铂电极，c、d为夹在经Na2SO4溶液浸湿的滤纸条上的铂夹，a、b为电源的两极。将A、B中充满KOH溶液后倒立于盛有KOH溶液的水槽中，断开开关K1，闭合K2、K3，通以直流电。请回答下列

12、问题：(1) a为直流电源 极。(2) 滤纸上(实验开始时中央滴有KMnO4液滴)的明显现象为 ；(3) 写出电极反应式：A极： ；C极： 。(4) 若经电解一段时间后，A、B中均有气体包围电极，此时切断K2、K3，闭合K1，则电流表的指针是否发生偏转，说明你的理由 。参考答案：(1) 负(2) 紫色斑点向d移动(3) A极：4OH 一 一4e一=2H2O+O2 C极：2H+2e一= H2(4) 偏转，形成氢氧燃料电池略18. 工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H为 （2）乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为

13、：K= 乙苯与CO2在固定体积的容器中反应下列叙述不能说明已达到平衡状态的是 a体系的密度不再改变 b体系的压强不再改变 cc（CO2）=c（CO）d消耗1molCO2同时生成1molH2O eCO2的体积分数保持不变（3）在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1，0.3MPa，而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙

14、烯体积分数V%随时间t的变化曲线（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为 参考答案：（1）166KJ/mol（2）acd（3）0.012mol/（L?min）加催化剂（4）减小；0.225考点：化学平衡状态的判断；化学平衡的计算版权所有专题：化学平衡专题分析：（1）根据盖斯定律结合热化学方程式分析；（2）平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，结合方程式分析；根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学计量数之比（不同物质），各物

15、质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化；（3）根据图I中乙苯的浓度变化，求出反应速率；根据图I中实验改变条件平衡不移动，反应速率增大；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小；（4）根据加入乙苯引起的浓度增大量与平衡移动引起的浓度减小量的相对关系分析；若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，因为温度不变，则K不变，根据图I中数据求出K的值解答：解：（1）方程A+方程B得到：，所以该反应的反应热为：H=H1+H2=12541=166KJ/mol，故答案为：166KJ/mol；（2）乙苯与CO2反应的平衡常

16、数表达式为：K=，故答案为：；a反应前后体积不变，质量守恒，所以体系的密度始终不变，故不能用密度判断平衡，故a错误； b反应前后气体的体积不等，所以体系的压强改变，当压强不再变化即是平衡状态，故b正确；cc（CO2）与c（CO）的浓度是否相等，与反应的起始量和转化率有关，所以当c（CO2）=c（CO）时，不能说明已经达到平衡状态，故c错误；d消耗1molCO2为正速率，同时生成1molH2O也是正速率，都是正速率，二者始终相等，不能说明已经达到平衡状态，故d错误；e随着反应的进行CO2的体积分数逐渐减小，当CO2的体积分数保持不变，即是平衡状态，故e正确；所以不能说明已达到平衡状态的是acd，

17、故答案为：acd；（3）根据图I中可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L，则其反应速率为=0.012mol/（L?min）；故答案为：0.012mol/（L?min）；根据图I中实验改变条件平衡不移动，而反应速率增大，所以改变的条件是加催化剂，故答案为：加催化剂；实验中改变条件，由图I可知乙苯的浓度增大，平衡逆移，所以苯乙烯体积分数V%随时间t增大而减小，其图形为：；故答案为：；（4）若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，平衡正移，由于二氧化碳的初始浓度没变，平衡移动引起的乙苯的浓度的减小量小于加入的乙苯引起的浓度增加量，

18、所以乙苯的转化率减小；根据图I中实验1可知，050min时乙苯的浓度变化为1.0mol/L0.4mol/L=0.6mol/L C6H5CH2CH3 +CO2 ?C6H5CH=CH2 +CO+H2O起始浓度（mol/L）：1.0 3.0 0 0 0反应浓度（mol/L）：0.6 0.6 0.6 0.6 0.6平衡浓度（mol/L）：0.4 2.4 0.6 0.6 0.6 则K=0.225，故答案为：减小；0.225点评：本题综合性较大，涉及化学平衡状态的判断、化学平衡常数、化学平衡影响因素、反应速率的计算等，注意（4）中平衡常数的计算依据图I中的实验1分析计算，题目难度较大19. 已知有机化合物X中各元素的质量分数分别为C60%，H13.3%，O26.7%请填空：（1）有机物X的实验式为 若0.1molX在足量氧气中充分燃烧需消耗氧气10.08L（标准状况），则X的分子式为 （2）实验表明：X能与金属钠反应产生H2X分子的核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且面积之比为3：2：2：1，则X分子中含有的官能团的名称为 ，X的结构简式为 （3）X有两种同分异构体Y和Z，其中Y能与金属钠反应产生H2，而Z不能则Y、Z的结构简式分别为 、 参考答案：（1）C3H8O；C3H8O；（2）羟基、CH3CH2CH2OH；（3）CH3CHOH