四川省雅安市黑竹中学高三化学模拟试卷含解析

1、四川省雅安市黑竹中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 以NA阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是（ ） A在常温常压下，14g氮气所含原子数为NA B在标准状况下，2.24L三氧化硫所含分子数为0.1NA C在常温常压下，28g的一氧化面和乙烯混合气体，所含分子数为NA D常温常压下，1mol甲基（CH3）所含的电子数为9NA参考答案：答案：B2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、W组成的一种化合物甲，25 时，0.05 molL-1甲溶液中，c(H+)/c(OH-)=1.

2、0l0l2；Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2。下列说法正确的是A简单离子半径：YZWBZ分别与X、Y形成的化合物中，化学键类型均相同CX分别与Y、W形成的最简单化合物的稳定性：WYD由以上四种元素形成的化合物一定能促进水的电离参考答案：C试题分析：0.05 molL-1甲溶液中c(H+)/c(OH-)=1.0l0l2可知此溶液为强酸溶液且为一元酸， 可知X为H、Y为O，Z原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，可知Z为Na，同时可知W为Cl；A简单离子结构相同时核电荷数大，离子半径小，则Na+O2-，故A错误；BNa分别与H形成的NaH中只存在离子键，而Na与O形成的Na2O2中除

3、离子键，还有非极性共价键，故B错误；C非金属性越强，氢化物越稳定，氧的非金属性比氯强，则H分别与O、Cl形成的最简单化合物的稳定性HClH2O，故C正确；D由以上四种元素形成的化合物NaClO因水解能促进水的电离，但NaClO4不水解，故D错误；答案为C。【名师点晴】本题考查的是学生对元素周期表与元素周期律的熟练理解程度，能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提，这对学生基础要求比较高，建议复习时要重视双基的学习与检测，提高自己分析问题解决问题的能力，本题解答的关键点是(1)结合甲溶液中氢离子和氢氧根离子浓度之间的关系准确判断甲为强酸溶液；(2)同周期元素原子半径随核电荷数递增而减小，同族

4、元素的原子半径随周期数增大半径增大，而离子结构相同的核电荷数越大离子判断越上，结合这二点可准确确定元素，再结合元素周期表的位、构、性解题，就容易多了。3. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应2X(g)Y(g) 2Z(g) H (正)C该温度下此反应的平衡常数K=90Lmol D其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数减小参考答案：D略4. 下列对实验过程的评价正确的是（）A某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3B某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42C某无色溶液滴入无色酚

5、酞试液显红色，该溶液一定显碱性D验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀盐酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl参考答案：C【考点】化学实验方案的评价【分析】A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡；C碱遇酚酞试液显红色；D先加稀盐酸，引入氯离子，干扰检验【解答】解：A无色气体可能为二氧化碳或二氧化硫，则固体可能为碳酸钙、碳酸钡、亚硫酸钠等，故A错误；B白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则溶液中不一定含SO42，还可能含银离子，但二者不能同时存在，故B错误；C碱遇酚酞试液显红色，则某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性，故C正确；D先加稀盐酸，引

6、入氯离子，干扰检验，应先加硝酸除去OH，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl，故D错误；故选C【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验的试剂及现象、实验操作为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验评价性分析，题目难度不大5. 下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO42，NO3 B水电离的H浓度c(H)1012molL1的溶液中：Cl，NO3，NH4，SO32CpH11的溶液中： Na，AlO2，NO3，S2，SO32D使石蕊变红的溶液中：Fe2，MnO4，NO3，Na，SO42参考答案：C略6. 能正确

7、表示下列反应的离子方程式为 （ ） A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2S BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2O C大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+CO2+H2O D少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3参考答案：C7. 用来区分溶液与胶体的方法是D布朗运动 B电泳现象 C聚沉 D丁达尔现象参考答案：略8. 下列说法正确的是（ ）A活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 B升高温度时，活化分子百分数增加C反应物分子的每次碰撞都能发生化学反应D有气体参加的化学反应，

8、增大压强，反应速率增大参考答案：B略9. 现有a mol/L NaX和b mol/L NaY两种盐溶液。下列说法正确的是（ ） A若a=b且c(X-)=c(Y-)+c(HY)，则HX为强酸 B若a=b且pH(NaX)pH(NaY),则c(X-)+c(OH-)c(Y-)+c(OH-) C若ab且c(X-)=c(Y-)，则酸性HXHY D若两溶液等体积混合，则c(Na+)=(a+b)mol/L参考答案：A略10. 要证明某溶液中不含Fe3而可能含有Fe2,进行如下实验的最佳顺序为（ ）加入氯水 加入KMnO4溶液 加入NH4SCN溶液A. B. C. D.参考答案：C略11. 人们对未发现的第11

9、4号元素很感兴趣，预测它有良好的力学、光学、电学性质，它被命名为“类铅”。以下对“类铅”的叙述正确的是()A最外层有6个电子 B位于元素周期表的第七周期C主要化合价为4价、4价 D电解硝酸铜与硝酸“类铅”的混合溶液时首先会析出“类铅”参考答案：B略12. 下列说法正确的是 A表示化学反应2NO2(g) + O3(g) N2O5(g) + O2(g)H 0B表示25时，用0.1 mol/LCH3COOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C表示10 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH2C2O4溶液混合时，n (M

10、n2+)随时间的变化D表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液参考答案：D13. 科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率参考答案：A14. 设NA 为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A常温常压下，22.4LNO2含有2NA 个氧原子B0.1mol?L1的NaNO3溶液中含

11、有0.1NA 个NO3C常温下，34gNH3含有6NA 个NH共价键D1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移2NA 个电子参考答案：C考点：阿伏加德罗常数分析：A常温下，Vm22.4L/mol；B溶液体积未知；C.1个氨气分子含有3个NH键；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移电子数依据二价铁计算解答：解：A常温下，Vm22.4L/mol，22.4LNO2的物质的量不是1mol，含氧原子个数无法计算，故A错误；B溶液体积未知，无法计算NO3，故B错误；C.34gNH3的物质的量=2mol，含有6NA 个NH共价键，故C正确；D.1mol Fe2+与足量的Cl2反应，转移NA 个电

12、子，故D错误；故选：C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，明确质量换算物质的量计算微粒数、气体摩尔体积的条件应用、弱电解质存在电离平衡即可解答，题目难度不大15. 短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置关系如图1所示。下列说法正确的是A元素的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强B元素Z位于元素周期表的第3周期A族C原子半径的大小顺序为：rYrWrXD元素可能为硼或碳或氮参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某学生利用以 下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中 A、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。 请回答下列问题：（1）装置 F 中发生

13、反应的离子方程式为_ （2）装置 A 的烧瓶中可装试剂_ （3）B 装置的名称是_ E 装置的作用_ 装置 A 还可以用来制备下列哪些气体_（选填字母）AO2 BHCl CSO2 DH2 （4）通入 C 装置的两根导管左边较长右边较短，目的是_ （5）装置 C 内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。 写出反应的化学方程式： 该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_ 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （16分）不锈钢中有一种重要的金属元素铬，是由铬铁矿(FeCr2O4)提炼而来，工业上用如下工艺将铬铁矿制得较纯的铬：已知：CrO42Cr2O7

14、2写出铬铁矿煅烧的化学方程式 。请写出操作的内容 ；实验室中进行操作所需的玻璃仪器是 。酸化过程中所用酸不宜选用 （填序号）。a.硫酸 b.硝酸 c.盐酸为控制生产过程中的pH，实验室用0.01molL-1NaOH溶液测定所用酸的浓度：上图中 图是可能的滴定过程示意图，滴定时用酚酞作指示剂，当 ，即判定到达滴定终点。滴定时取酸液10mL稀释至1L，取5mL进行滴定，直至终点。计算所用酸的c(H)= 。请在图中将具体滴定过程描成实线。参考答案：（16分）4FeCr2O4+8Na2CO3+7O22Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2 浓缩、结晶 烧杯、玻棒、漏斗 c I 溶液由无色变为粉红色且半

15、分钟内不褪色 4.0molL-1 略18. 【物质结构与性质】四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增加，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道； E原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为51。（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子中共价键的主要类型有 。（2）ZX3是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是 ，该物质易液化，极易溶于水，其原因是 。（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为 。参考答案：（1）键、键 （2） 与、与间均易形成氢键（3）略19. 化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：已知：（1）写