天津东堤头中学高一化学期末试题含解析

1、天津东堤头中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在常温常压下，下列各组气体不能共存的是 ASO2与O2 BNO2与NO CO2与N2 DNO与O2参考答案：D2. 由两种金属组成的混合物12 g，与足量的稀硫酸反应后，在标准状况下产生H2为11.2升，这种金属混合物可能是ANa与Mg BFe与Zn CAl与Cu DMg与Zn参考答案：C略3. 有a、b、c四种金属，将a与b用导线连结起来浸入电解质溶液中，b不易腐蚀将a、c分别投入等浓度的盐酸中，c比a反应剧烈据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是(

2、 )Ac、a、b Ba、b、c Cb、a、c Db、a、c 参考答案：A略4. 某元素的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为 A.H2XO3 B.HXO3 C.H3XO 4 D.H2XO4参考答案：D略5. 一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照左图连接好线路发现灯泡不亮，按照右图连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是ANaCl固体是非电解质BNaCl在水中能电离出可以自由移动的离子CNaCl能使溶液中的水电离出大量的离子DNaCl溶液是电解质参考答案：B略6. 化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是：A原子核内有10个中子的氧原子18

3、8 OB质量数为37的氯原子：17 37ClCNH4Cl的电子式： DCO2的电子式：参考答案：A略7. 如图表示1 g O2与1 g X气体在相同容积的密闭容器中压强（p）与温度（T）的关系，则X气体可能是A. NH3 B. H2 C. CO2 D. NO参考答案：C【分析】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM判断X摩尔质量相对大小，据此分析解答。【详解】体积相同、温度相同时，气体压强与物质的量成正比，根据图象知，相同温度下，氧气压强大于X气体，说明氧气的物质的量大，根据n=mM可知质量相同时，物质的量

4、与摩尔质量成反比，氧气的物质的量大于X，则氧气的摩尔质量小于X，选项中只有二氧化碳摩尔质量大于氧气，故答案选C。【点睛】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，明确P、V、n、T、M之间的关系是解本题的关键，会分析图象中曲线变化趋势，采用“定一议二”的方法分析。8. 下列叙述中正确的是A. 含金属元素的离子，不一定都是阳离子B. 在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C. 某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原一定得到金属单质参考答案：AA如AlO2-、MnO4-等，为阴离子，故A正确；BS可与浓硝酸反应，反应中S为还原剂，S与氢气反应中S为氧化剂，则非金属可为氧化剂，也

5、可为还原剂，故B错误；C某元素从化合态变为游离态时，元素化合价可升高，也可降低，不一定被还原，故C错误；DFe3+被还原可生成Fe2+，故D错误；故选A。9. 有两种钠盐组成的固体混合物，分成两份装在两支试管中，其中一支加热时有气体产生，另一支加水也有气体产生，两种钠盐可能是 （ ） A硫酸氢钠和碳酸氢钠 B硫酸氢钠和碳酸钠 C硫酸钠和碳酸钠 D硫酸钠和碳酸氢钠参考答案：A略10. 下列说法正确的是（ ）A化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率B在可逆反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值C同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用

6、生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同D化学反应速率的单位可以是g/(Ls)，也可以是kg/(Ls)参考答案：C试题分析：A、化学反应速率对所有的化学反应而言的，故错误；B、无论正逆反应速率都是正值，故错误；C、同一个化学反应中化学反应速率可以用反应物变化的浓度，也可以用生成物的变化浓度表示，数值可能相同，也可能不同，但表示的意义相同，都表示此反应的平均速率，故正确；D、定义是：单位时间内物质的变化浓度，化学反应的速率单位是mol/(Ls)或者mol/(Lmin)，故错误。11. 下图是一些常见有机物的转化关系，关于反应的说法不正确的是（ ）A反应是加成反应 B只有反应是加聚反应C反应

7、是取代反应 D只有反应是取代反应参考答案：D12. 下列叙述正确的是（ ）A、强电解质一定易溶于水，弱电解质都难溶于水B、NaHCO3的热稳定性和溶解度均大于Na2CO3C、过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成D、Fe与S混合加热生成FeS2参考答案：C13. 下列说法错误的是（ ）A. S(g)+O2(g)=SO2(g)H1 S(s)+O2(g)=SO2(g)H2，则H1H2B. Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s) H=-261kJmol-1，则反应总能量生成物总能量C. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则石墨比金刚石稳定D. 相同条件下，如果1mol氢原

8、子所具有的能量为E1，1mol氢分子所具有的能量为E2，则2E1=E2参考答案：DA都为放热反应，固体燃烧放出的热量小于气体燃烧放出的热量，H0，则放出的热量越多H越小，故A正确；B为放热反应，反应物总能量大于生成物总能量，故B正确；CC(石墨?s)=C(金刚石?s)H0，可知金刚石的总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D因形成化学键放出能量，则2E1E2，故D错误；故选D。14. 下列变化不能通过一步反应直接完成的是A. FeFe3+ B. FeFe3O4 C. Al(OH)3A12O3 D. AlAl(OH)3参考答案：DAFe溶解于过量的稀硝酸，可直接生成Fe3+，故A正确；BFe在氧

9、气中燃烧可生成Fe3O4，故B正确；CAl(OH)3加热分解生成A12O3 ，故C正确；DAl无法通过化学反应一步生成Al(OH)3，故D错误；答案为D。15. 下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是 A.2H2(g) O2(g)=2H2O(l)；H=572 kJmolB.H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g)；H=242 kJmolC.C(s)1/2 O2(g)=CO(g)；H=110.35 kJmolD.C3H8(g)5O2(g)=3CO2(g)4H2O(l)；H=2220.0 kJmol参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.

10、0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： _（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_偏小的有

11、_无影响的有_A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C. 定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,BC,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （1）3.22克芒硝（Na2SO410H2O）物质的量为_mol，将其全部溶于水中，要使每100个水分子中溶有1个Na+，则需水的质量为_克。 （2）

12、已知反应：CS2(l)+3O2(g)=2SO2(g)+CO2(g)，今有0.228克CS2液体在448ml（标准状况）O2中充分燃烧，恢复至标准状况后所得气体的体积为_ml。 （3）Na2O2可用于航天领域的供氧剂，当Na2O2与CO2反应，转移4mol电子时可产生标准状况下O2 L参考答案：（1）0.01mol，34.2克（2）448ml （3）44.8L略18. （17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中A为红棕色气体， F能使红色湿润石蕊试纸变蓝色。它们之间能发生如下反应： A+H2O B+C C+F D D+NaOH E+ F+H2O （1）写出它们的化学式：D

13、 ，F 。（2）写出反应的化学方程式： ，此反应中氧化剂是 ，还原剂是 。（3）写出反应的离子方程式： 。（4）工业生产C的过程中有如下一步反应：即F经催化氧化生成B和H2O，写出该步反应的化学方程式： 。参考答案：略19. 完成下面各题（1）NaCl的摩尔质量是 ； 0.1molCO2的质量是 g，它在标准状况是的体积约为 L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba(NO3)2溶液中NO3的物质的量浓度为 。（2）某一反应体系中有反应物和生成物共5种物质: N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3。请将各物质填入下面对应的横线上，组成一个配平的化学方程式。 + + + + H2O（3）氯元素是重要的“成盐元素” ，工业上将氯气通入石灰乳中制取漂白粉，漂白粉的有效成分是 ；漂白粉在空气中放置易失效，原因是 ；在实验室中常用苛性钠溶液吸收多余的氯气，防止空气污染，写出反应的离子方程式 。（4）浓硫酸在实验室可用来干燥N2、HCl等气体，这是利用了浓硫酸的_性； 蔗糖遇浓硫酸变黑，是由于浓硫酸