天津中山门中学高三化学模拟试卷含解析

1、天津中山门中学高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 25时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为c molL-1，密度为 gmL-1，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25 时，均恰好全部转化为CuSO45H2O晶体。则下列关系式正确的是 Ac= Bw= C16a=9b D9a=16b参考答案：C略2. （2005天津卷）（9.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g) N2（g）CO2（g）；H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为

2、提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是A 加催化剂同时升高温度 B 加催化剂同时增大压强C 升高温度同时充入N2 D 降低温度同时增大压强参考答案：B 提高反应速率的一般做法有：升高温度，增大反应物浓度，对有气体参加的反应增大压强，加入催化剂。要提高NO的转化率，即让平衡向正反应方向移动，可采用的做法有：降低温度，增大压强，增大CO的浓度等。综合以上的分析，正确答案为B。3. 已知：t下的某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡的说法中正确的是A升高温度，平衡常数K变大 B增大压强，W(g)物质的量分数变大

3、C升温，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应放热 D增大X浓度，平衡向正反应方向移动参考答案：C4. 电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终应。右图是KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是（） 参考答案：答案：D5. 乙烯雌酚是人工合成的激素药物，能改善体内激素的平衡状态，其结构如下。下列有关叙述错误的是()。A乙烯雌酚能发生取代、加成、氧化反应B乙烯雌酚可分别与NaOH、NaHCO3溶液反应C每1 mol该有机物最多可以与含5

4、 mol Br2的溴水反应D该有机物分子中最多有8个碳原子共平面参考答案：BD略6. 下列实验过程和过程中涉及的离子反应方程式正确的是（ ）。A除去硫酸铜溶液中的硫酸亚铁以最终制备胆矾晶体：2Fe2Cl22Fe32ClBFe(OH)3与氢溴酸溶液混合：Fe(OH)33HBrFe3+3Br3H2OC用氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O = 2NH4+SO32+H2OD醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2参考答案：C略7. 有关下图装置的叙述不正确的是（ ） A图铝片发生的电极反应式是：Al4OHAl（OH）43e B图b电极的电极反应式为：4

5、OH2H2OO24e C图溶液中发生了变化：4Fe（OH）2O22H2O=4Fe（OH）3 D图充电时，阳极反应是：PbSO42H2OPbO2SO424H2e参考答案：B略8. 在实验室中溶解固体药品时，需要用到的重要仪器是 A量筒、烧杯 B烧杯、玻璃棒 C漏斗、滴管 D蒸发皿、量筒 参考答案：B9. 下述实验能达到预期目的的是（ ）编号实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中证明SO2具有漂白性B将F2通入NaBr溶液中比较氟与溴的氧化性强弱C将铜与浓硝酸反应生成的气体收集后用冰水混合物冷却降温研究温度对化学平衡的影响D分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1

6、支加入少量MnO2研究催化剂对H2O2分解速率的影响参考答案：C略10. 在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HclO参考答案：D【知识点】 氯水的成分和性质 【答案解析】D 解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和

7、性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中D选项中二者都能氧化FeCl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ） A、 B的溶液：、 C的溶液：、 D与铝反应产生大量氢气的溶液：、参考答案：B略12. AB两种金属元素的原子量之比是8：9，将两种金属单质按物质的量之比为3：2组成混合物126g，跟足量稀硫酸溶液反应，放出氢1344L（标准状况），这两种金属单质在反应中生成的氢气的体积相等，则A和B两种金属的摩尔质量之和为 （ ） A48 B51 C54 D65参考答案：B略13. 参考答

8、案：C14. 将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g)2HBr（g）H0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若其他条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A15. 如图，a曲线是298 K、101 kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为：N23H22NH3H92 kJmol1Bb曲线是升高温度时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在298 K、体积一定的条件下，通入1 mol N2和3 mol H2反应后放

9、出的热量为Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q2 kJ，则184Q22Q1参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）利用染化厂的废料铁泥（主要成分是Fe2O3、FeO和铁）制备可用于隐形飞机涂层的纳米四氧化三铁的生产流程为：请回答：（1）过程主要反应的离子方程式为 。（2）已知氢氧化亚铁的Ksp=4.8710-17，氢氧化铁的Ksp=2.610-39。当溶液中某离子浓度不高于110-5 molL-1时，可以认为该离子已经完全沉淀。通过计算所得数据说明过程调节pH=9的原因是 。（3）物质D的主要产物中铁、氢、氧三种元素的质量比为

10、56132， 则过程主要反应的化学方程式为 。（4）已知Fe2+在弱碱性溶液中还原性较强，图11是研究过程的实验所得，则该反应所需的时间控制在 小时左右，较为适宜。（5）某工厂处理废铁泥（测得铁元素含量为16.8 %）的能力为10吨/小时，生产纳米四氧化三铁的产量为4.64吨/小时。如不考虑过程以后生产中Fe2+的氧化，则该工厂每小时消耗铁粉的质量为 千克。 参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （13分）【化学一有机化学基础】苹果中富含对人体有益的苹果酸，可用乙酸和X为原料按如下线路合成：请回答下列问题（1）乙酸A的反应类型_。（2）写出X的结构简式_。（3）F中有 _

11、种官能团。（4）有关E的下列说法不正确的是( ) 。 A能发生银镜反应 B1 mol E能与2 molH2反应 C能发生消去反应 D能与FeCl3溶液发生显色反应（5）AB反应的化学方程式 _（6）苹果酸可发生分子内酯化反应，形成的环状酯有_（写结构简式）。参考答案：（1）取代反应（2分）（2）CH3CHO（2分）（3）2（2分）（4）B、D（2分）18. 参考答案：19. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24molB0.21molC0.18molD0.14mol参考答案：C【知识点】硝酸的性质解析：因一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现，则溶液中的溶质为Fe（NO3）2，标准状况2.688LNO的物质的量2.688/22.4=0