物质的量学案

1、物质的量学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN 第一课时物质的量一、物质的量备注：物质的量是七个基本物理量之一，一般用n表示。物质的量度量的对象是微粒集体，微粒可以是分子、原子、离子、质子、中子、电子等。使用物质的量一般用化学式指明微粒，而不能用名称，不能用宏观物质。1：下列说法正确的是：A.1molOB.1molH2OC.5molH+D.2mol足球E.0.5molNaOHF.3mol氢填空：1molCa(NO3)2中含有molCa2+,含有molNO3-，含有1molNO3-的溶液中，含molCa(NO3)2。二、阿伏加德罗常数mol任何微粒含有。

2、2.0.012kg12C中所含有的碳原子数称为，用符号表示，大量实验证明，阿伏加德罗常数为近似值6.02x1023mol-1o3.注意：阿伏加德罗常数是有单位的，单位是o1中的微粒是指与该物质的化学式相对应的微观粒子。练习2：判断下列说法说法是否正确？TOC o 1-5 h z1molH2O中约含6.02x1023个水分子。()1molH2O中含有A个氢原子。()1molH2O中含有1molH2和1molO。()1molH2O中含有阿伏加德罗常数个原子。()1molH2O中含有的氧原子与1molCO2中含有的氧原子数相同。()练习3:(1)0.5molH2中氢气分子数，氢原子数；1molNaC

3、l中氯离子数；1molH2SO4中氧原子数；12.04x1023个水分子的物质的量o变式训练1.1molHCl溶于水，水中存在的溶质粒子是，物质的量分别2.2molH2sO4中含有mol氧原子，含个氢原子。3.0.5molNa2cO3晶体中含有molNa+,molO。4.1个H含有_个质子，1个O含有个质子，1molC含有mol质子，2molS含有mol电子，0.2molH2O中含有mol质子。5.1molNH4+离子中有个电子，个质子；归纳：n表示微粒的物质的量，NA表示阿伏加德罗常数，N表示微粒的个数，则三者之间的关系式为：探索：学了物质的量，你如何理解化学方程式中化学计量数之间的关系？T

4、OC o 1-5 h zC+O2=CO2分子个数1:1:1同乘以NA():():()物质的量()：()：()质量():():()小结：。练习：.下列说法正确的是()A.物质的量可理解为物质的质量B.物质的量就是物质的粒子数目C.物质的量是量度物质所含微粒多少的一个物理量D.物质的量的单位“摩尔只适用于分子、原子和离子.含有6.02x1023个原子的NH3的物质的量为。.0.5molMgCl2中共含有离子个。.1个12C原子的质量是1.993x10-26kg,则1mol12C的质量为go.0.5molMg与足量稀硫酸反应失去电子约个。.amolH2sO4中含有b个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示

5、为。.与0.3molH2O中含有相同氢原子数的是下列哪种物质()A.0.3molHNO3B.3.612x1023个HNO3分C0.1molH3PO4D.0.2molCH4.相同物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是()A.它们所含的分子数之比为1：1B.它们所含的氧原子数之比为1：1C.它们所含的原子总数之比为1：1D.它们所含的碳原子数之比为1：1.含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SOj-的物质的量是.1个HCl分子中有个质子，1molHCl分子中有一个电子；.1molOH-离子中有个电子，个质子。*12）.物质的量相同的甲烷和氨气具有不同数目的（）A.电子数

6、目B.质子数目C.分子数目D.原子数目*Q3.某盐的混合物中，含Mg2+0.2mol、Al3+0.3mol、NO3-0.3mol、则含SO42-mol。第二课时摩尔质量复习阿伏加德罗常数：gi2C所含有的原子个数，1mol任何粒子集体都含有阿伏加德罗常数个微粒。所以，1m0112c的质量是go问题探索：1mo1任何微粒含有相同的微粒数目，它们的质量相等吗为什么结合上节知识，结合不同原子相对原子质量的关系，填空：（1）C与O相对原子质量之比为,1mo1C与1mo1O的质量之比为，所以，1mo1O的质量为go1mo1O2g；1mo1CO2g；（2）类推：1mo1H2so4g；1mo1NaOHg；1

7、mo1Feg；1mo1Sg。（3）再类推：18gH2O是mol,28gCO是mol,含46gNa+的NaOH是mol。结论：1mo1任何微粒或物质的质量以为单位，在上与该微粒的相等。物质的量是量度微观粒子的物理量,作用结果是宏观的,它是把微观和宏观联系起来的纽带。摩尔质量（1），称为该物质的摩尔质量。用符号表示单位为，在数值上等于该物质的或。练习59.8gH2SO4的物质的量；10.6gNa2cO3的物质的量；0.25molCaCO3的质量；2.0molH2O的质量。总结物质的量（n）、物质的质量（m）和摩尔质量（M）之间的关系。总结归纳：物质的量（n）、物质的质量（m）、摩尔质量（M）和微粒

8、数（N）及阿伏加德罗常期质的量回数（NA）之间的关系：期质的量回管黑质练习6：下列说法是否正确,若不正确,请加以改正。A、水的摩尔质量是18g（）B、1分子硫酸的质量是98g（）C、1mol氮的质量为28g（）D、摩尔是7个基本物理量之一（）E、1摩尔物质中含有6.02x1023个微粒（）练习7：在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是（）A2.2gCOB3.6gHOC3.2gOD49gHSOTOC o 1-5 h z练习8:在相同条件下，22g下列气体中跟22gCO2所含分子数相等的是（）AN2OBN2CSO2DCO练习9：在相同条件下，下列气体中所含原子数目最多的是A1gH2B10gO2

9、C30gCl2D17gNH3练习10:假设某硫酸铝溶液中含铝离子3.01x1022个，求硫酸铝的物质的量硫酸根离子的质量课后练习.下列叙述中正确的是（）A.硝酸的摩尔质量63gB.1molCO的质量是28gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量.相同质量的下列气体中，所含原子数最多的是（）A.CH4B.N2C.COD.O2.1.5molH2sO4的质量是，其中含有个H2SO4分子，个硫酸根离子。含有molH，含有g氧元素。（2）3.6gH2O的物质的量是，含有H2O个，含有g氢元素，有个电子。（3）9.03x1023个氨分子含摩尔氨分子，摩尔氢原子，

10、摩尔质子，个电子。（4）含有6.02x1023个OH-的Ba（OH）2的物质的量是，质量是。.已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD,则C的摩尔质量为。TOC o 1-5 h z.若某原子的摩尔质量是Mg/mol,则一个该原子的真实质量是（）1MA.MfB.m*C，5.cfxiKD.6.1.6g某物质含有6.02X1022个分子，该物质的相对分子质量为（）。A.16B.32C.64D.160.已知2.16gX2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A.28B.28g/molC.14D.14g/mol.将agKCl溶于180mL水中，使溶液中K+与H2O个数之比为1:100,则a的值为（）A.7.45B.74.5A.7.45B.74.5C.0.39D.399相同质量的镁和铝所含的原子个数比为B.24：2710.已知在9相同质量的镁和铝所含的原子个数比为B.24：2710.已知在3.2g某气体中所含的分子数目约为3.01x1022此气体的摩尔质量A32gB3