第二节几种重要的金属化合物Al新人教版必修

1、第二节 几种重要的金属化合物第二课时 铝的重要化合物 学习目标 1.通过对Al2O3性质的学习掌握不同与其它金属氧化物的特殊性质 2.通过对Al(OH)3性质的探究，形成两性氢氧化物的概念。 3.了解Al(OH)3的制备方法以及铝盐的净水作用 4.能够熟练书写所学的化学方程式，并巩固对离子反应、离子方程式的认识。 在医疗上有一种药叫胃舒平，你知道它的作用吗？你知道它的成分是什么？ 铝能与强酸、强碱反应，那么Al2O3能否也溶于强酸和强碱呢？ 请思考：二、铝的重要化合物1、氧化铝（Al2O3）物理性质：Al2O3是一种白色、难溶于水、熔点高的、坚固的固体，可作耐火材料(熔点2050)(天然产物称

2、作刚玉)笔记氧化铝的天然存在形式铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚 玉氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。精美的氧化铝陶瓷制品耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头2Al2O3 =4Al + 3O2电解熔融Al2O3用途：是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料。如：耐火坩埚、耐火管和耐火的实验仪器氧化铝是冶炼铝的主要原料，液态Al2O

3、3被电解生成铝和氧气。笔记 实验 氧化铝的性质探究实验内容实验现象结论化学方程式和离子方程式氧化铝中滴加盐酸氧化铝中滴加氢氧化钠沉淀溶解氧化铝能与盐酸反应沉淀溶解Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2OAl2O3+6H+ = 2Al3+ +3H2OAl2O3+2NaOH = 2NaAlO2+ H2OAl2O3+ 2OH= 2AlO2+H2O氧化铝能与氢氧化钠反应偏铝酸钠偏铝酸根离子笔记化学性质两性氧化物 既能和强酸又能和强碱反应生成盐和水的氧化物。 但不与氨水反应实验3-7：向两支试管中加入一定量的Al2(SO4)3溶液，一支试管中滴入NaOH溶液直至过量，另一支试管中滴入NH3H2O

4、溶液直至过量。边加边振荡，观察现象。（1）实验室制备氢氧化铝2、氢氧化铝 (Al(OH)3 )实验内容往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入NaOH溶液，直至过量。 往盛有Al2(SO4)3溶液的试管中滴入氨水，直至过量。 实验现象反应方程式结论白色胶状沉淀不断增多，而后沉淀溶解并最后消失。 白色胶状沉淀逐渐增多，氨水过量不溶解。Al2(SO4)3 6NaOH 2Al(OH)33Na2SO4Al(OH)3NaOH NaAlO22H2OAl2(SO4)3 +6NH3H2O =2Al(OH)3+3(NH4)2SO4Al2(SO4)3与NaOH、NH3H2O均可反应生成Al(OH)3, Al(OH

5、)3溶于强碱而不溶于弱碱。制备笔记（2）物理性质:氢氧化铝是几乎不溶于水的白色固体.在水溶液中新生成的氢氧化铝呈胶状,能凝聚水中悬浮物,又有吸附色素的性能。 氢氧化铝胶体可用作净水剂、色素吸附剂等。 实验38 取新制取的氢氧化铝分别与2mol/L盐酸和氢氧化钠、氨水溶液反应。观察现象。实验内容实验现象 结 论化学反应方程式离子反应方程式沉淀溶解沉淀溶解氢氧化铝与氢氧化钠反应而溶解 氢氧化铝与盐酸反应而溶解Al(OH)3+ NaOH = NaAlO2+2H2O Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3 H2OAl(OH)3+3H+ = Al3+3

6、H2O取一份氢氧化铝，向其中逐滴滴入氢氧化钠观察现象取一份氢氧化铝，向其中滴入盐酸观察现象。 向氢氧化铝中滴加氨水沉淀不溶解氢氧化铝不与氨水反应 无与强碱反应 Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O结论：氢氧化铝既能跟强酸反应生成盐和水，又能跟强碱反应生成盐和水，所以氢氧化铝是两性氢氧化物。 注意：Al(OH)3不能溶于弱碱2)两性与强酸反应 Al(OH)33HClAlCl33H2O3）Al(OH)3的不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。2Al(OH)3 Al2O33H2O这是工业上制取纯净氧化铝的方法。规律：难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 为什么常用氨水与硫酸铝溶液反应制取氢氧化铝

7、，而不用氢氧化钠溶液呢?答：因为氢氧化铝能溶于过量的氢氧化钠溶液中；另外，使用氨水过量时对产物没有影响。笔记笔记4）氢氧化铝的用途胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药颠茄浸膏而成。胃液中含有盐酸，胃酸过多的人常有胃疼烧心的感觉，易吐酸水，服用适量的小苏打（NaHCO3），能治疗胃酸过多，请写出其反应的离子方程式： HCO3-+H+=CO2+H2O如果病人同时患胃溃疡，为防胃壁穿孔，不能服用小苏打，原因是： 反应生成二氧化碳，压力增大加剧胃穿孔此时最好用含氢氧化铝的胃药（如胃舒平）离子方程式： Al(OH)3+3 H+ = Al3+ +3H2O我会

8、解释3、硫酸铝钾KAl(SO4)212H2O俗名明矾，无色晶体、易溶于水，是一种复盐，常用作净水剂。KAl(SO4)2 =K+Al3+2SO42-阅读：资料卡片硫酸铝钾净水原理： Al3+3H2O Al(OH)3+3H+ 胶体笔记课堂小结、实验室制法、两性氢氧化物。1、氧化铝两性氧化物既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2、氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2OAl(OH)3 + OH- = AlO2-

9、+ 2H2O、不稳定性2Al(OH)3 Al2O32H2O 、用途：医用的胃药。净水。Al3+ AlO2AlAl2O3Al(OH)3Al(OH)3铝及其重要化合物之间的转化“铝三角”笔记有关铝三角的基本图象：1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3+3NH3 H2O = Al(OH)3 +3NH4+n沉淀n NH3 H2O 3笔记非常非常的重要！2、在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液原理：Al3+3OH- = Al(OH)3Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O n沉淀n NaOH 34笔记3、向偏铝酸盐溶液中通入CO2原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(O

10、H)3 +CO32-n沉淀n CO2 1/2笔记4、向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入HCl溶液n沉淀n HCl 14原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O 笔记5、向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解，但氢氧化镁不溶。n沉淀n NaOH 氢氧化镁氢氧化铝笔记随堂检测1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是（ ）Mg（Al2O3） BMgCl2（AlCl3） CFe（Al） DFe2O3（Al2O3）2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ）AAl2O3和稀盐酸 BAl2O3和水 CAl2(SO4)3和KOH DAlCl3和氨水3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）ANaOH溶液 BBa(OH)2 溶液 C盐 D氨水BDD4.下图中能表示将Ba(OH)2溶液逐滴加入到硫酸铝溶液中，产生沉淀的质量（W）与加入Ba(OH)2溶液的体积（V）关系的是 ( ) VVVVWWWWABCDC5.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:(1)罐壁