2020届杨浦区高考化学一模

1、杨浦区2019学年度第一学期高中等级考模拟质量调研 高三年级化学学科试卷 2019.12相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 港珠澳大桥使用了大量的含钒高强抗震钢材。该钢材与生铁比较错误的是A. 抗震性好B. 耐腐蚀强C. 含碳量高D. 都导电导热2. 对石油和煤的分析错误的是A. 都是混合物B. 都含有机物C. 石油裂化和煤干馏得到不同的产品D. 石油分馏和煤干馏原理相同3. 元素周期表中，铟（In）与铝同主族，与碘同周期。由此推断A. In最外层有5个电子B. In的原子半径小于IC. I

2、n(OH)3的碱性强于Al(OH)3D. In属于过渡元素4. 氮化碳（C3N4）的硬度大于金刚石，则氮化碳中A. 只有共价键B. 可能存在离子C. 可能存在NND. 存在极性分子5. 工业上可用铝热反应冶炼锰、钒等难熔金属，其原因与下列无关的是A. 铝还原性较强B. 铝能形成多种合金C. 铝相对锰、钒较廉价D. 反应放出大量的热6. 与氢硫酸混合后无明显现象的是A. NaOH溶液B. 亚硫酸C. FeCl3溶液D. 氯水7. 同温同压下，热化学方程式中反应热数值最大的是A. 2W(l)+Y(l)2Z(g)+Q1B. 2W(g)+Y(g)2Z(l)+Q2C. 2W(g)+Y(g)2Z(g)+Q

3、3D. 2W(l)+Y(l)2Z(l)+Q48. 同温同压同体积的H2和COA. 密度不同B. 质量相同C. 分子大小相同D. 分子间距不同9. 没有涉及到氧化还原反应的是A. Fe3+和淀粉检验I-B. 氯水和CCl4检验Br-C. 新制Cu(OH)2、加热检验醛基D. 硝酸和AgNO3溶液检验Cl-10. 向FeCl3、CuCl2、盐酸的混合溶液中加入铁粉充分反应后，用KSCN溶液检验无明显现象，则反应后的溶液一定A. 含Cu2+B. 含Fe2+C. 呈中性D. 含Fe2+和Cu2+11. 异戊烷的A. 沸点比正己烷高B. 密度比水大C. 同分异构体比C5H10多D. 碳碳键键长比苯的碳碳

4、键长12. 杜瓦苯（）与苯互为同分异构体，则杜瓦苯A. 最简式是CH2B. 分子中所有原子共平面C. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 是CH2=CH-CH=CH2的同系物13. NA代表阿伏加德罗常数的值。4g 粒子（4He2+）含A. 2NA个粒子B. 2NA个质子C. NA个中子D. NA个电子14. 对下列事实的原因分析错误的是选项事实原因A用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应B氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高C铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物D用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应15. 用如图装置进行实验，1小时后观察到生铁明显锈蚀，

5、由此得出的结论是A. 属于化学腐蚀B. O2未参与反应C. 负极反应2Fe-6e+3H2OFe2O3+6H+D. 正极反应O2+4e+2H2O4OH-16. 向Ca(HCO3)2饱和溶液中加入一定量的Na2O2（设溶液体积不变），推断正确的是A. 产生CO2气体B. 产生白色沉淀C. 所得溶液的碱性一定减弱D. 所得溶液中一定不含HCO3-17. 用石墨电极电解饱和食盐水，下列分析错误的是A. 得电子能力H+Na+，故阴极得到H2B. 水电离平衡右移，故阴极区得到OH-C. 失电子能力Cl-OH-，故阳极得到Cl2D. OH-向阴极移动，故阳极区滴酚酞不变红18. 在2L的密闭容器中，发生反应

6、：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)+131.5kJ，5min后达到平衡，固体减少了24g，则A. 气体不变时反应达到平衡状态B. v正(CO)为2.4mol/(Lmin)C. 若容器体积缩小，平衡常数减小D. 增大C的量，平衡右移19. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH随时间的变化如图所示。呈碱性时停止滴加，一段时间后溶液黄绿色逐渐褪去。由此得不到的结论是A. 该新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB. 开始阶段，pH迅速上升说明H+被中和C. OH-和Cl2能直接快速反应D. NaOH和氯水反应的本质是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移20. 25

7、，将浓度均为0.1mol/L的HA溶液Va mL和BOH溶液Vb mL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb与混合液pH的关系如下图。下列叙述错误的是A. HA一定是弱酸B. BOH可能是强碱C. z点时，水的电离被促进D. x、y、z点时，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、综合题（共60分）（一）（本题共15分）科学家合成了一种新化合物（如图所示），其中X、Y是第三周期的非金属元素，各原子均满足8电子稳定结构。完成下列填空：21. 硅原子最外电子层有_种运动状态不同的电子，占据_个轨道。22. 由题意可推知Y是Cl，推得此结论的依据是_

8、。X和Si之间共用电子对偏离_。23. SiCl4和CCl4分子空间结构相同，则SiCl4中键角是_。请说明SiCl4和CCl4沸点高低的理由。_。24. 黄磷（P4）与过量浓NaOH溶液反应，产生PH3和次磷酸钠（NaH2PO2），补全并配平该反应的化学方程式，标出电子转移的数目和方向：P4+NaOH+_PH3+NaH2PO2，其中氧化剂和还原剂质量比为_。根据题意可判断H3PO2是_元酸（填“一”、“二”或“三”）。25. 已知磷酸二氢钠（NaH2PO4）溶液呈酸性，该溶液中含磷元素的离子浓度由大到小的顺序是：_。（二）（本题共15分）用如图装置探究NH3和CuSO4溶液的反应。完成下列填

9、空：26. 上述制备NH3的实验中，烧瓶中反应涉及到多个平衡的移动：NH3+H2ONH3H2O、_、_（在列举其中的两个平衡，可写化学用语也可文字表述）。27. 制备100mL25%氨水（=0.905gcm-3），理论上需要标准状况下氨气_L（小数点后保留一位）。28. 上述实验开始后，烧杯内的溶液_，而达到防止倒吸的目的。29. NH3通入CuSO4溶液中，产生蓝色沉淀，写出该反应的离子方程式。_。继续通氨气至过量，沉淀消失得到深蓝色Cu(NH3)42+溶液。发生如下反应：2NH4+(aq)+Cu(OH)2(s)+2NH3(aq)Cu(NH3)42+(aq)(铜氨溶液)+2H2O+Q(Q0)

10、。（1）该反应平衡常数的表达式K=_。（2）t1时改变条件，一段时间后达到新平衡，此时反应K增大。在下图中画出该过程中v正的变化。（3）向上述铜氨溶液中加水稀释，出现蓝色沉淀。原因是：_。（4）在绝热密闭容器中，加入NH4+(aq)、Cu(OH)2和NH3(aq)进行上述反应，v正随时间的变化如下图所示，v正先增大后减小的原因_。（三）（本题共14分）SO2可用于防腐剂、消毒剂，也是一种重要的冷冻介质。实验室可用如图所示装置制备SO2，并用纯净SO2进行相关实验。完成下列填空：30. 上述方法制备的SO2中，往往因伴有硫酸小液滴而呈白雾状。除去白雾可在制备装置后连接下图所示装置，该装置中的试剂

11、是_，气体从_口（填“a”或“b”）进。31. 检验SO2常用的试剂是_，利用了SO2的_性。32. 将SO2通入0.1mol/L Ba(NO3)2溶液中，得到白色沉淀，该沉淀的化学式为_。分别用煮沸和未煮沸过的蒸馏水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，进行如下实验：32. 实验A、C中，煮沸蒸馏水及使用植物油的目的是_。34. 实验C中，没有观察到白色沉淀，但pH传感器显示溶液呈酸性，原因是_。（用方程式表示）35. 实验B中出现白色沉淀比实验A快很多。由此得出的结论是_。若实验A、B中通入足量的SO2后，溶液pH：A_B（填“”、“ c (HPO42) c (PO43) （2 分） （二

12、）26NH3H2ONH4OH NH3(g)NH3(aq)（或氨气的溶解平衡） Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)（或Ca(OH)2 的溶解平衡）（3 分，任写2 个） 2729.8 （2 分） 28进入干燥管后，又回落至烧杯，如此反复进行（2 分） 29Cu22NH3H2O Cu(OH)22NH4（1 分） （1）Cu(NH3)42/ NH32NH4 2（1 分） （2）（2 分）（3）加水，反应物、生成物浓度均降低，但反应物降低更多，平衡左移，生成了更多的Cu(OH)2（加水稀释后cCu(NH3)42/c2 (NH3) c2 (NH4) 会大于该温度下的K，平衡左移，生成了 更多的Cu(OH)2，得到蓝色沉淀，2 分，合理即得分） （4）该反应是放热反应，反应放出的热使容器内温度升高，v正 增大；随着反应的进行，反应物浓度减小，v正 减小（2 分，合理即得分） （三）30饱和NaHSO3 溶液 （2 分） b（1 分） 31品红试液（1 分） 漂白性（1 分） 32BaSO4