全国高考化学真题归纳

1、全国高考化学真题归纳2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!2022年全国高考理综化学试题及解析一、选择6下列有关化学键的叙述，正确的是A离子化合物中一定含有离子键B.单质分子均不存在化学键含有极性键的分子一定是极性分子含有共价键的化合物一定是共价化合物答案：A离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。7、能正确表示下列反应的离子方程式是A硫酸铝溶液中加入过量氨水AI3+3OH二AI(OH)

2、3JB碳酸钠溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2+CO32-=CaCO3J+2OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2OD稀硫酸中加入铁粉2Fe+6H+二2Fe2-+3H2f答案：CA答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。8、合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反映值得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)HVO反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是A增加压强B降低温度C增大CO的浓度D更换催化剂答案：BCO(g)+H2O(g)CO2

3、(g)+H2(g)是一个气体总体积不发生改变的反应，增大压强平衡不移动，CO的转化率不变，A错误；反应式放热反应，降低温度平衡向放热方向移动，B正确；增大CO的浓度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率降低，C错误；催化剂对化学平衡没有影响，D错误。2O22年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!9、反应A+BC(HVO)分两步进行A+BX(HO)XC(HVO)下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是答案：D【解析】由反应A+BC(HV0)分两步进行A+BX(H0)XC(HVO)可以看出，A+BC(HVO)是放热反应，A和B的能量之和C,由A+

4、BX(H0)可知这步反应是吸热反应，XC(HVO)是放热反应，故X的能量大于A+B;A+B的能量大于C,X的能量大于C,答案：D。10、元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二级硫的离子半径，X元素为AAlBPCArDK答案：DA答案中Al的离子半径和钙离子的核外电子排布不同，A错误；P形成的简单离子的半径大于负二级硫的离子半径，B错误；Ar不能形成简单离子，答案D。11、四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是ABCD答案：B由题意知：四种

5、金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向，则大于；相连时，为正极，则大于；相连时，有气泡逸出，则大于；相连时，的质量减少，则大于，答案：。12在常压和500C。条件下，等物质的量的Ag2,FE(OH)3,_,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1V2V3V4.体积大小顺序正确的是A.V3V2V4V1B.V3V4V2V1C.V3V2V1V4D.V2V3V1V42022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!答案：A常压和500C。条件下，水是气体，等物质的量的Ag2O,Fe（OH）3,_,NaHCO3完全分解，根据分解化

6、学方程式可知：生成的气体体积大小顺序为V3V4V2V1。13.橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如下下列关于橙花醇的叙述，错误的是既能发生取代反应，也能发生加成反应在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃C1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧化（标准状况D1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应，最多消耗240g溴答案：D橙花醇含有双键和醇羟基，故能发生取代反应和加成反应，A正确；在浓硫酸催化下加热脱水，发生消去反应，能生成2种四烯烃，B正确；1mo1橙花醇在氧气中充分燃烧，需消耗470.4氧气（标准状况），C正确；1mo1橙花醇在室温下与溴四氯化碳溶液反应

7、，最多消耗3mol溴，480g溴.D错误。原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：（1）元素a为；c为（2）由这些元素形成的双原子分子为。（3）由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是，非直线形的是。（写2种）（4）这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是，离子晶体的是，金属晶体的是，分子晶体的是；（每空填一种）（5）元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式

8、为2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!答案：（1）碳，钠（2）CO（3）CO2、CS2；CIO2、SO2（4）金刚石，NaCI,Na，S2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。可推出元素a为C;b为O;元素c为钠，d为硫，e为氯。由这些元素形成的双原子分子为CO;由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是CO2，非直线形的是:H2OH2S。这些元素的单质或由他们

9、形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_金刚石，离子晶体的是NaCl，金属晶体的是Na,分子晶体的是S或CO；（每空填一种），元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2现拟用下图所示装置（尾气处理部分略）来制取一氧化碳，并用以测定某铜粉样品（混有CuO粉末）中金属铜的含量。（1）制备一氧化碳的化学方程式是；（2）试验中，观察到反应管中发生的现象时；尾气的主要成分是；（3）反应完成后，正确的操作顺序为（填字母）a.关闭漏斗开关b熄灭酒精1c熄灭酒精灯2（4）若试验中称取铜粉样品5.0g，

10、充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，则原样品中单质铜的质量分数为；（5）从浓硫酸、浓硝酸、蒸馏水、双氧水中选用合适的试剂，设计一个测定样品中金属铜质量分数的方案；设计方案的主要步骤是（不必描述操作过程的细节）；写出有关反映的化学方程式。2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!答案：（1）HCOOHCOf+H2O（2）样品由黑色变红色（3）acb(4)96%(5)用蒸馏水稀释浓HNO3，与一定样品反应，使样品完全反应，收集产生的NO气体，并在标况下测其体积。3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOf+4H2O制备一氧化碳的化学方

11、程式是HCOOHCO+H2O试验中，观察到反应管中发生的现象时黑色粉末变红；尾气的主要成分是COCO2；实验步骤:先通入CO一会儿后加热后停止加热然后继续通入CO到玻璃管冷却为止故反应完成后，正确的操作顺序为熄灭酒精灯2，然后关闭漏斗开关，最后熄灭酒精1。若试验中称取铜粉样品5.0g，充分反应后，反应管中剩余固体的质量为4.8g，剩余固体全部为铜，原样品中单质铜的质量分数为4.8-5=0.96；要测定铜的质量分数，可以把浓硫酸稀释，铜和稀硫酸不反应，氧化铜和稀硫酸反应，即可求出铜的质量分数。设计方案的主要步骤是将浓硫酸用蒸馏水稀释，将样品与稀硫酸充分反应后，过滤，干燥，称量剩余固体铜的质量即可

12、。反应的化学方程式为CuO+H2SO4=CuSO4+H2O(15分)氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：起始滤液的pH7(填D大于|、D小于|或D等于|)，其原因是o试剂I的化学式为，中发生反应的离子方程式为。试剂II的化学式为,中加入试剂II的目的是9试剂III的名称是,中发生反应的离子方程式为9(5)某同学称取提纯的产品0.7759g，溶解后定定容在100mL容量瓶中，每次取25.00mL溶液，用0.1000molL-1的硝酸银标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为2

13、022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!25.62mL,该产品的纯度为。(列式并计算结果)答案：(1)大于，K2CO3水解(2)BaCI2,SO42-+Ba2+二BaSO4jK2CO3，除过量BaCl2盐酸，CO32-+2H+二CO2f+H2O(5)w=98.42%(1)起始滤液中含有碳酸钾，碳酸根水解呈碱性，故溶液的PH大于7；(2)要除掉杂质离子硫酸根和碳酸根，应加入过量的钡离子；(3)要除掉多余的钡离子，要加入碳酸钾，(4)要除掉多余的碳酸根，要滴加适量的盐酸；（5）计算样品的纯度，注意0.7759g样品配成100ml溶液，每次只取25m

14、l。30化合物A（C11H8O4）在氢氧化钠溶液中加热反应后再酸化可得到化合物B和C。回答下列问题：（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是，B与乙醇在浓硫酸催化下加热反应生成D,该反应的化学方程式是,该反应的类型是；写出两种能发生银镜反应的B的同分异构体的结构简式。（2）C是芳香化合物,相对分子质量为180,其碳的质量分数为60.0,氢的质量分数为4.4,其余为氧,则C的分子式是。（3）已知C的芳环上有三个取代基,其中一个取代基无支链,且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团及能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团,则该取代基上的官能团名称是。另外两个取代基相同,分

15、别位于该取代基的邻位和对位,则C的结构简式是。（4）A的结构简式是。答案：（1）_，_+C2H5OH_2H5+H2O，酯化（取代）反应，_0、_（2）C9H8O4（3）碳碳双键和羧基。（4）或（1）B的分子式为C2H4O2，分子中只有一个官能团。则B的结构简式是_，_与乙醇在浓硫酸催化下加热反应的化学方程式是_+_HCH3COOCH2CH3+H2O该反应的类型是取代反应；能发生银镜反应的，说明B的同分异构体中含有醛基，则结构简式为_CH2CH3HCOOCH(CH3)2(2)C是芳香化合物，说明C中含有苯环，相对分子质量为180，其碳的质量分数为60.0，则含碳为9，氢的质量分数为4.4%，含氢

16、为8,其余为氧，O原子个数为4,则C的分子式是C9H8O4C的芳环上有三个取代基，其中一个取代基无支链，且还有能使溴的四氯化碳溶液退色的官能团说明含有碳碳双键；能与碳酸氢钠溶液反应放出气体的官能团，说明含有羧基；另外两个取代基相同，根据分子式，可推算出另外的官能团为羟基；其分别位于该取代基的邻位和对位，则C的结构简式2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!2022年普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H丨C12N14O16Mg24S32C1355Fe56Cu64Zn65Br80一、选择题：7下列叙述中正确的是A

17、液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是C12C某溶液加入CC14，CC14层显紫色，证明原溶液中存在ID.某溶液加入BaC12溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含Ag答案：A8下列说法中正确的是A医用酒精的浓度通常为95%单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料淀粉、纤维素和油脂都属于天然髙分子化合物合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案9用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA常温常压下，92g

18、的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA答案：D10分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种答案:D11已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是Aa=bB混合溶液的pH二7C混合溶液中，c(H+)二答案：CKWmol/LD混合溶液中，c(H+)+c(B-)二c(OH-)+c(A)7_8答案:C13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的

19、核外电2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质。而Z不能形成双原于分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是A.上述四种元素的原子半径大小为WXYZBW、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20CW与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点答案：C26铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。要确定铁的某氯化物FeC

20、lx的化学式，可用离子交换和漓定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和0H的阴离子交换柱，使Cl和0H发生交换。交换完成后，流出溶液的OH用0.40mol/L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中，x值：(列出计算过程)；现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，则该洋品中FeCl3的物质的量分数为。在实验室中，FeCl2可用铁粉和反应制备，FeCl3可用铁粉和反应制备；FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为9髙铁酸

21、钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和髙容量电池材料。FeCl3与KCIO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为。与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为，该电池总反应的离子方程式为。答案：27光气(COCI2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用髙温下CO与Cl2在活性炭催化下合成。实验室中常用来制备氯气的化学方程式为Mno2+4Hcl(浓)MnCl2+Cl2f+2H2O；工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行髙温重整制各CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(AH)分

22、别为一890.3kJ/mol、一285.8kJ/mol和一283.0kJ/mol，则生成1m3(标准状况)CO所需热量为92022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!实验室中可用氯仿(CHCl3)与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为；COCl2的分解反应为COCl2(g)=Cl2(g)+CO(g)H=+108kJ/mol。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10min到14min的COCl2浓度变化曲线来示出)：计算反应在第8min时的平衡常数K=比较第2min反应温度T(2)与第8min反应温度(T8)

23、的髙低：T(2)T(8)(填D|、D|或“二”)；若12min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时c(COCl2)=mol/L；比较产物CO在23min、56min和1213min时平均反应速率平均反应速率分别以(23)、(56)、(l2-13)表示的大小；比较反应物COCl2在5一6min和15一16min时平均反应速率的大小：(5-6)(15-16)(填D|、D|或“二”)，原因是。答案：28溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!按下列合成步骤回答问题：在a中加入15m

24、L无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是9液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br2；向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是；经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为，要进一步提纯，下列操作中必须的是(填入正确选项前的字母)；A重结晶B过滤C蒸馏D萃取在该实验中，a的容积最适合的是(填入正确选项前的字母)。A2

25、5mLB50mLC250mLD509mL答案：【化学选修2化学与技术】由黄铜矿(主要成分是CuFeS2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：（1）在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到I000C。左右，黄铜矿与空气反应生成Cu和Fe的低价硫化物，且部分Fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是、，反射炉内生成炉渣的主要成分是；冰铜（Cu2S和FeS互相熔合而成）含Cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂（石英砂）在1200C左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的Cu2S被氧化为Cu2O。生成的Cu2O与Cu2S反应，生成含Cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分

26、别是、（3）粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极（填图中的字母）；在电极d上发生的电极反应式为；若粗铜中还含有Au、Ag、Fe,它们在电解槽中的存在形式和位置为。答案：（1）Cu2FeS2+O22Cu2S+3O2髙温Cu2S+2FeS+SO22FeS+3O2髙温2FeO+2SO2FeSiO3高温-2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S髙温6Cu+SO2fcCu+2e=Cu2+Au、Ag以单质的形式沉积在c（阳极）下方，Fe以Fe的形式进入电解液中2+2022年全国15套化学髙考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届髙考的同学有帮助,谢谢!【化学选修3物质结构与性

27、质】VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答下列问题：S单质的常见形式为S8,其环状结构如下图所示，S原子采用的轨TOC o 1-5 h z道杂化方式是；原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为；Se原子序数为，其核外M层电子的排布式为；H2Se的酸性比H2S(填D强|或D弱|)。气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32离子的立体构型为三角锥形；H2SeO3的K1和K2分别为2.7x103和2.5x10

28、8,H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2x102，请根据结构与性质的关系解释：H2SeO3和H2SeO4第一步电离程度大于第二步电离的原因：；第一步电离后生成的负离子较难再进一步电离出带正电荷的氢离子；H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：；ZnS在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方ZnS晶体结构如下图所示，其晶胞边长为540.0pm,密度为(列式并计算)，a位置S2离子与b位置Zn2+离子之间的距离为pm(列式表示)。答案：【化学选修5有机化学基础】对羟基苯甲酸丁酯(俗称尼泊金丁酯)可用作防腐剂，对酵母和霉菌有很强的抑制作用，工业上常用对羟基苯甲酸与丁醇在浓硫酸催

29、化下进行酯化反应而制得。以下是某课题组开发的从廉价、易得的化工原料出发制备对羟基苯甲酸丁酯的合成路线：2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!已知以下信息：通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基；D可与银氪溶液反应生成银镜；F的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢，且峰面积比为1：1。回答下列问题：TOC o 1-5 h zA的化学名称为；由B生成C的化学反应方程式为，该反应的类型为；D的结构简式为；F的分子式为；G的结构简式为；E的同分异构体中含有苯环且能发生银镜反应的共有种，其中核磁共振氢谱有三种不同化学环境的氢，且峰

30、面积比为2：2：1的是(写结构简式)。答案：2022年全国统一考试理科综合能力测试(重庆卷)相对原子质量(原子量)：H1N14C12O16Na23Mg24Al27Si28Cl35.56化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是()A氮肥厂用氢气和氮气合成氨B钢铁厂用热还原法冶炼铁硫酸厂用接触法生产硫酸炼油厂用分馏法生产汽油7下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷

31、8对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是()必须加热B.必须隔热C.必须用指示剂D.必须用催化剂9萤火虫发光原理如下：关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是()A互为同系物B均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应D.均最多有7个碳原子共平面10下列叙述正确的是()盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH不变沸水中滴加适量饱和FeCI3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11向10mL0.1molLINH4AI(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL

32、。下列叙述正确的是()233A.x=10时，溶液中有NH4、Al、SO4，且c(NH4)c(Al)+22B.x=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO4，且c(NH4)c(SO4)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH,且c(OH)Vc(AlO2)+Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH,且c(OH)=c(Ba2)12肼(H2NNH2)是一种髙能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N三N为942、O=O为500、NN为154,则断裂1molNH键所需的能量(kJ)是()A194B391C516D65813在一个不导热的密闭反应器中，只发生两

33、个反应：a(g)+b(g)2c(g)；HK0 x(g)3y(g)2z(g)；H20进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所作的功)，下列叙述错误的是()A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B.等压时，通入z气体，反应器中温度升髙C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D.等容时，通入z气体，y的物质的量浓度增大第二部分(非选择题共174分)26(15分)金刚石、SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。2022年全国15套化学髙考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届髙考的同学有帮助,谢谢!(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在

34、周期表中的位置是，Q是，R的电子式为。定条件下，Na还原CCI4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为，除去粗产品中少量钠的试剂为。碳还原SiO2制SiC，其粗产品中杂质为Si和SiO2。现将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g,滤液稀释到1L。生成氢气的离子方程式为，硅酸盐的物质的量浓度为。下列叙述正确的有(填序号)。Na还原CC14的反应、C12与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金属性强弱钠、锂分别在

35、空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1：227.(15分)氯离子插层镁铝水滑石Mg2AI(OH)6ClxH2O是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。现用如图装置进行实验确定其化学式(固定装置略去)。Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为。若只通过测定装置C、D的增重来确定x,则装置的连接顺序为(按气流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作的名称是。TOC o 1-5 h z加热前先通N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是、等。完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90

36、g,则x=。若取消冷却玻管B后进行实验，测定的x值将(填“偏高”或“偏低”)。上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2AI(OH)6CI12x(CO3)yzH2O，该生成物能发生类似的热分解反应。现以此物质为样品，用(2)中连接的装置和试剂进行实验测定乙除测定D的增重外，至少还需测定。28(16分)衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到(部分反应条件略)。A发生加聚反应的官能团名称是，所得聚合物分子的结构型式是(填“线型”或“体型”)。BDD的化学方程式为M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为(只写一种)。已知：一CH2CN应流程为：一_

37、aNH3，E经五步转变成M的合成反EDG的化学反应类型为,GDH的化学方程式为JDL的离子方程式为。已知：_C(OH)3COOH+H2O,E经三步转变成M的合成反应流程为2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!(示例如上图；第二步反应试剂及条件限用NaOH水溶液、加热)。29.(14分)尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，其反应方程式为当氨碳比n(NH3)4时，CO2的转化率随时间的变化关系如图1所示。n(CO2)图1A点的逆反应速率v逆(C02)B点的正反应速率v正(C02)(填“

38、大于”“小于”或“等于”)。NH3的平衡转化率为。人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图2所示。图2电源的负极为（填“A”或“B”）。阳极室中发生的反应依次为、。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为g（忽略气体的溶解）。答案解析：6DN2和H2合成NH3发生了化学变化，A项不符合题意；钢铁厂炼铁的原理是用还原剂将铁从其氧化物中还原出来，发生的是化学变化，B项不符合题意；接触法制硫酸发生的三个反应是SO2SO2、2SO2O22SO3、SO3+H2O=H2SO4,发生了化学变化，C项不符合题意；炼油厂用分馏法生产

39、汽油是利用沸点的不同进行混合物的分离操作，发生的是物理变化，D项符合题意。7CFe与S混合加热生成FeS,A项不正确；NaHCO3的热稳定性差，受热时发生分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2f,B项不正确；因为铜是过量的，随着反应的进行，硝酸浓度逐渐减小，Cu与稀硝酸反应会生成NO，C项正确；白磷在空气中加热时会燃烧，白磷转化为红磷需要隔绝空气加热，D项不正确。8.D中和滴定和中和热的测定不需要加热，且中和热的测定不需要用指示剂，故A、C两项不正确；实验需要保温隔热避免热量的损失，但实验室制乙烯需要加热至2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学

40、有帮助,谢谢!170C。，不需要隔热，B项不正确；实验都需要使用浓硫酸作催化剂，故D项正确。9B荧光素与氧化荧光素分子所含的官能团不同，二者不是同系物，A项不正确；二者均可与浓硝酸发生苯环上的硝化反应，B项正确；一COOH可以与NaHCO3反应，酚羟基不能与NaHCO3反应，C项不正确；凡直接与苯环相连的原子，一定在同一平面内，故荧光素、氧化荧光素分子中均最少有7个碳原子共平面，D项不正确。C当盐酸和氨水恰好中和生成NH4C1时，由于NH4的水解而使溶液显酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是NH4Cl和NH3H2O，A项不正确；向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动

41、，醋酸的电离程度增大，但c(H+)减小，故pH增大，B项不正确；温度不变，Ca(OH)2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c(OH-)的浓度不变，所以pH不变，C项正确；氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故D项不正确。A当x=10时，NH4AI(SO4)2与Ba(OH)2等物质的量反应，此时OH量不足，OH首先与3+A13+反应，与NH4不反应，所以溶液中有未参加反应的NH4和部分剩余的Al存在，同时SO24也有剩余，但此时不会有AIO2生成，故A项正确，B项不正确；当x=30时，0.001mol的NH4Al(SO4)2与0.003molBa(OH)2反应，生成0.00

42、2molBaSO4、0.001molNaAIO2、0.001molNH3H2O，且剩余0.001molBa2+和0.001molOH,由于NH3H2O也是一种碱，存在电离平衡：NH3H2ONH4+OH,使得溶液中c(OH)大于0.001mol，故2+c(OH)c(AlO2)，c(OH)c(Ba),故C、D两项不正确。B由题中的图象可以看出断裂1molN2H4(g)和1molO2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2752kJ534kJ=2218kJ设断裂1molN一H键所需要的能量为x贝叽154kJ+4x+500kJ=(2752534)kJ解得x=391kJ,故B项正确。A本题要特别注意题干中的

43、信息D不导热的密闭反应器|。A项，等压时，通入惰性气体，气体的体积增大，平衡x(g)+3y(g)2z(g)(H20)向左移动，反应放热，反应体系的温度升髙，由于该反应容器是一个不导热的容器，所以平衡a(g)+b(g)了生成物的浓度，平衡x(g)+3y(g)2c(g)也向左(吸热方向)移动，c的物质的量减小，故A项不正确；B项，等压时，通入z气体，增大2z(g)向左移动，由于该反应的逆反应是放热反应，所以反应器的温度升髙，B项正确；等容时，通入惰性气体，各反应物和生成物的物质的量没有变化，即各组分的浓度没有发生变化，所以各组分的反应速率不发生变化，C项正确；等容时，通入z气体，增大了生成物z的浓

44、度，平衡逆向移动，所以y的物质的量浓度增大，D项正确。26答案：（1）第二周期第IVA族氧（或O）（2）过滤水（或乙醇）2（3）Si+2OH+H2O=SiO3+2H2f0.17molL1解析：（1）由题给信息D碳与Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合2022年全国15套化学高考真题归纳,包含了详细的解答,希望对13届高考的同学有帮助,谢谢!物R为非极性分子|可推知Q为氧，非极性分子R为CO2。根据周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数可以确定碳在周期表中的位置是第二周期第IVA族，CO2的电子式为O（2）金刚石是不溶于CCI4的固体，CCI4是液体，将不溶性固体和液体分离通

45、常采用的方法是过滤；由于Na可以与水（或乙醇）发生反应，而金刚石不与水（或乙醇）反应，所以除去粗产品中少量的钠可用水（或乙醇）。（3）根据硅与NaOH反应的化学方程式Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f可写出其离2子方程式为Si+2OH+H2O=SiO3+2H2t；计算溶液中硅酸盐的物质的量浓度需要根据化学方程式进行计算：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2f28g1mol2molm(Si)n1(Na2SiO3)0.1mol28g0.1mol1.4g2mol0.1mol=0.05moln1(Na2SiO3)=2m(Si)粗产品中SiO2的质量为m(SiO2)=20.0g-11.4g-1.4g=7.2gSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O60g1mol7.2gn2(Na2SiO3)n2(Na2SiO3)7.2g1mol0.12mol60g所得溶液中Na2SiO3的物质的量浓度为：c(Na2SiO3)CI2+H2O0.12mol0.05mol0.17molL1。1LHCI+HCIO，该反应不是置换反应；水晶属于原子晶体，