天津南开外国语高级中学高三化学期末试题含解析

1、天津南开外国语高级中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是()AH3BO3的酸性比H2CO3的强BMg(OH)2的碱性比Be(OH)2的强CHCl、HBr、HI的热稳定性依次增强D若M和R2的核外电子层结构相同，则原子序数：RM参考答案：B略2. 某白色固体可能由NH4Cl、AlCl3、NaCl、AgNO3、KOH中的一种或几种组成，此固体投入水中得澄清溶液，该溶液可使酚酞变红，若向溶液中加稀硝酸至过量，有白色沉淀产生。则对原固体判断不正确的是（）A肯定存

2、在 B至少存在和C无法确定是否有 D至少存在参考答案：答案：B3. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A加热B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸C滴加少量硫酸铜溶液D不用铁片，改用铁粉参考答案：B解：A加热时，反应速率加快，故A不选；B不用稀硫酸改用98%的浓硫酸，不生成氢气，则生成氢气的反应速率减小，故B选；C滴加少量硫酸铜溶液，构成原电池，加快反应速率，故C不选；D不用铁片，改用铁粉，增大接触面积，反应速率加快，故D不选；故选B4. 下列叙述不正确的是A25时，pH=4的醋酸溶液加入相同体积的NaOH溶液时恰好呈中性，则此NaOH溶液的pH大于10B一定温度下，1

3、L lmol?L1的氨水与2L 0.5mol?L1的氨水中，n(NH4+)前者多C同体积、同物质的量浓度的盐酸、醋酸，稀释相同倍数后，溶液的pH：盐酸醋酸D0.2 mol?L1的一元酸HX与0.1 mol?L1的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：a(H+)+c(K+)=c(OH)+c(X)参考答案：B略5. 同一主族X、Y、Z三元素，已知，其同浓度最高价含氧酸的钠盐溶液的pH值由大到小的顺序为Na3XO4Na3YO4Na3ZO3，下列关系正确的是 A元素的非金属性强弱XYZ B相对原子质量XYY3Z3 D气态氢化物的稳定性XH3YH3ZH3参考答案：A6. 已知常温下0.1mol/L N

4、aHSO3溶液pH7，将10mL 0.1mol/LBa（OH）2溶液缓慢滴加到10mL 0.1mol/L NaHSO3溶液中，下列说法不正确的是（）A常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液中HSO3电离程度大于水解程度B当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，溶液中的反应为：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32C滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加D当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（SO32）c（OH）c（H+）参考答案：D【考点】离子浓度大小的比较【分析】A、多元弱酸的酸式根在水溶液中存在两种趋势，电离与水解，如

5、果电离大于水解溶液呈酸性，如果水解大于电离溶液呈碱性；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，由此分析解答【解答

6、】解：A、已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH7，说明亚硫酸氢钠的电离程度大于水解程度，故A正确；B、当加入的Ba（OH）2溶液体积小于5 mL时，说明亚硫酸氢钠过量，则氢氧化钡少量，即氢氧化钡完全反应，所以钡离子与氢氧根离子之比等于1：2，所以溶液中反应的离子方程式为：2HSO3+Ba2+2OH?BaSO3+2H2O+SO32，故B正确；C、随着钡离子和氢氧根离子的浓度增加，所以滴加过程中，逐渐产生亚硫酸钡沉淀，所以滴加过程中，溶液中白色沉淀不断增加，故C正确；D、当加入Ba（OH）2溶液体积为7.5 mL时，则氢氧化钡的物质的量为：0.75mmol，而NaHSO3溶液的物质的量

7、为1mmol，所以溶液钠离子的物质的量为1mmol，而亚硫酸根离子的物质的量1mmol0.75mmol=0.25mmol，氢氧根离子的物质的量为：1.5mmol1mmol=0.5mmol，所以溶液中离子浓度大小为：c（Na+）c（OH）c（SO32）c（H+），故D错误；故选D【点评】本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确c（HSO3）溶液酸碱性的含义为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理在判断离子浓度大小中的应用方法7. 室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是（）A0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液B0.1mol/L的盐酸和0.1

8、mol/L的氢氧化钡溶液CpH4的醋酸溶液和pH10的氢氧化钠溶液DpH4的盐酸和pHl0的氨水参考答案：答案：BD8. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 （ ）A通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有IB加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42C加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2参考答案：A略9. 一定质量的镁、铝合金与硝酸溶液恰好完全反应，得硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与标准状况下3.3

9、6L氧气混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸若向所得硝酸盐溶液中加入2mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将所产生沉淀滤出，向滤液加水稀释至500ml，此时所得溶液物质的量浓度为（）A0.5mol/L B1mol/LC1.2mol/L D2mol/L参考答案：C解：标准状况下3.36L氧气的物质的量=0.15mol，所以氧气获得电子的物质的量为0.15mol4=0.6mol金属失去的电子等于氧气与混合气体反应生成硝酸获得的电子，为0.6mol，向所得硝酸盐溶液中加入2mol/LNaOH溶液至沉淀最多停止加入，此时溶液为硝酸钠溶液根据硝酸根离子守恒可知，钠离子物质的量等于金

10、属失去的电子的物质的量为0.6mol所以硝酸钠的物质的量为0.6mol稀释至500ml，此时所得溶液的物质的量浓度=1.2mol/L故选：C10. Bt（NO3）2溶液中通入一定量的SO2，下列离子反应一定不会发生的是 A B C D参考答案：A略11. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A01 molL1 NaOH溶液：K、Ba2+、Cl、HCO3-B01 molL1 Na2CO3溶液：K、NH、NO、SOC01 molL1 FeCl3溶液：K、Na、I、SCND 01 molL1 HCl的溶液：Ca2、Na、ClO、NO参考答案：B12. 有一化学平衡：mA（g）+nB

11、（g）?pC（g）+qD（g）如图表示的是A的转化率与压强、温度T的关系分析图中曲线可以得出的结论是（）A正反应吸热，m+np+q B正反应吸热，m+np+qC正反应放热，m+np+q D正反应放热，m+np+q参考答案：A考点：转化率随温度、压强的变化曲线.专题：化学平衡专题分析：采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系解答：解：由图可知，压强相同时，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热

12、反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，说明增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+np+q，故选：A点评：本题考查化学平衡图象、化学平衡的影响因素等，难度不大，注意采取“定一议二”原则分析解答13. 下列离子方程式正确的是A向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO-4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2OB澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2+2H2OC钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O参考答案

13、：A14. 设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A. 0.1 L 3 molL1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3NAB.1mol金刚石中含有的共价键数目为4NAC.1molNa2O2与足量的水反应,转移的电子数为2NAD.分子数为NA的CO、N2的混合气体体积约为22.4L,质量为28g参考答案：D略15. 下列关于化石燃料的说法正确的是A.石油的裂化、煤的干馏均属于化学变化 B. 石油裂化主要得到乙烯、乙炔等C.煤含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来D.煤制煤气属于物理变化参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. A、B、C、D、E五种可

14、溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3、OH、SO42、Cl、CO32中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验： 20090323A和E的溶液显碱性，0.1molL1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失； 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题：（1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。参考答案：（1）A- Na2CO

15、3 B-AgNO3 C-FeSO4 D-AlCl3 E-Ba(OH)2 (2) CO32+H2O HCO3+OH（3） 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Al3+4OH=Al(OH)4略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (1) 2009年，长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术上获得新突破，原理如下图所示。请写出从C口通入O2发生的电极反应式_。以石墨电极电解饱和食盐水，电解开始后在_的周围（填“阴极”或“阳极”）先出现红色。假设电池的理论效率为80%（电池的理论效率是指电池产生的最大电能与电池反应所释放的全部能量之比），若消耗6.4g甲醇气体，外电路通过的电子个数为_(保留两

16、位有效数字)。(2)工业废水中常含有Cu2+等重金属离子，直接排放会造成污染，目前在工业废水处理过程中，依据沉淀转化的原理，常用FeS等难溶物质作为沉淀剂除去这些离子。已知室温下Ksp(FeS)=6.310-18mol2?L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2?L-2。请用离子方程式说明上述除杂的原理_。(3)工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水， 用绿矾（FeSO47H2O）把废水中的六价铬离子还原成三价铬离子，再加入过量的石灰水，使铬离子转变为Cr(OH)3沉淀。氧化还原过程的离子方程式为_。常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp =11032 mol4?L-4，溶液的p

17、H至少为_，才能使Cr3+沉淀完全。现用上述方法处理100m3含铬（6价）78mg?L1的废水，需用绿矾的质量为kg。（保留主要计算过程）参考答案：(1) O2+4e+4H+=2H2O阴极 5.81023 (2) FeS(s)+ Cu2+(aq)= CuS(s)+Fe2+(aq) (3)Cr2O726Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O5 Cr3+ 3 FeSO47H2O 1 3_ = _78g?m3100 m3/52g?mol1 n( FeSO47H2O)n(FeSO47H2O)=450mol m(FeSO47H2O)= 450mol278g?mol1=125.1kg 略18. 下表

18、是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：元素代号WRXYZQM原子半径/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合价+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2试回答下列问题：（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是 。M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式为 。 （2）X可与R按1:1的原子个数比形成化合物甲，甲中存在的化学键有 ； X可与W组成含18电子的化合物乙，则乙的电子式为 。（3）M的最高价氧化物的水化物难溶于水，已知298K时，该物质的的Ksp=5.61012，若此时测得溶液Ph =13，则此温度下残留在溶液中的M离子物质的量浓

19、度为 molL-1。（4）化学反应3W2(g) +Y2(g)2YW3(g)；H 0。当反应达到平衡时不断改变条件(不改变Y2、W2和YW3的量)，下图表示反应速率与反应过程的关系，其中表示平衡混合物中YW3的含量最高的一段时间是 。参考答案：略19. 工业上利用BaSO4制备BaCl2的工艺流程如下：某活动小组的同学在实验室以重晶石（主要成分BaSO4）为原料，对上述工艺流程进行模拟实验（1）上述过程中，气体用过量NaOH溶液吸收得到Na2SNa2S水溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）（2）已知有关反应的热化学方程式如下：BaSO4（s）+4C（s）4CO（g）+BaS（s）H1=+571

20、.2kJ/molC（s）+CO2（g）2CO（g）H2=+172.5kJ/mol则反应BaSO4（s）+2C（s） 2CO2（g）+BaS（s）H3=kJ/mol（3）在高温焙烧重晶石过程中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是，参考答案：1. S2+H2O?HS+OH、HS+H2O?H2S+OH2. +226.23. 使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）；硫酸钡和碳反应为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温考点：制备实验方案的设计；用盖斯定律进行有关反应热的计算；盐类水解的应用专题：实验设计题；化学反应中的能量变化分析：本题以BaSO4制备BaCl2的工艺流程为载体，考查了利用盐类水解解释Na2S水溶液显碱性的原因、运用盖斯定律进行热化学反应的计算以及根据平衡移动的理论探究增加空气的量是为了促进