天津建华中学高一化学联考试题含解析

1、天津建华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在一定条件下，RO与R可发生反应：RO5R6H= 3R23H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是（ ）A元素R位于周期表中第A族BRO中的R只能被还原CR2在常温常压下一定是气体D若1 mol RO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5 mol参考答案：D略2. 将下列各组物质按单质、酸、碱、盐分类顺序排列，其中正确的是（ ）A水银、硫酸、烧碱、硫酸氢钠 B氯水、盐酸、火碱、硫酸钡C臭氧、硝酸、纯碱、胆矾 D铜、醋酸、石灰石、氯化铜参考答案：A3.

2、下列说法中正确的是()A6.8 g固体KHSO4与3.9 g固体Na2O2中阴离子数目相同B常温下铁、铜均不溶于浓硫酸, 说明常温下铁、铜与浓硫酸均不反应C离子化合物中只含离子键D中子数为18的氯原子可表示为18Cl参考答案：A4. 下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是 A、烧碱、液态氧、碘酒 B、生石灰、白磷、熟石灰C、干冰、铁、氯化氢 D、空气、氮气、胆矾参考答案：A略5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A. Na+、Cu2+、Cl、OH B. H+、Ca2+、HCO3、NO3C. Fe2+、H+、SO42、NO3 D. Na+、CO32、OH、K+参考答案：DA不

3、能，Cu2与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存。B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存。C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价。D可以共存。6. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H22NH3在10s内N2的浓度由5mol?L-1降至4mol?L-l。下列说法正确的是A. 充分反应后，N2、H2中至少有一种物质浓度可降为零B. 使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率C. 增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率D. 用NH3表示的化学反应速率为0.1mol参考答案：B【详解】A、可逆反应中物质不能100%转化，无论时间多长

4、，N2、H2浓度都不可能为零，选项A错误；B、使用合适的催化剂，降低反应活化能，活化分子增多，反应加快，选项B正确；C、增加H2的浓度会加快该反应的速率，降低温度会使反应减慢，选项C错误；D、10s内v(N2)=0.1mol/(L?s)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(NH3)=2v(N2)=0.2mol/(L?s)，选项D错误；答案选B。7. 下列说法中正确的是A. 氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na+和Cl?B. 硫酸钡难溶于水，因此硫酸钡属于非电解质C. 二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于电解质D. 硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2Na+ SO42?参考答案：

5、D【分析】A氯化钠在水分子的作用下电离出阴阳离子；B完全电离的电解质是强电解质；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳；D硫酸钠是强电解质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子【详解】A氯化钠在水分子的作用下电离出钠离子和氯离子，电离不需要外加电源，故A错误；B能完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故B错误；C二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸电离出阴阳离子而使二氧化碳水溶液导电，电离出离子的物质是碳酸而不是二氧化碳，碳酸是电解质，二氧化碳是非电解质，故C错误；D硫酸钠是强电解

6、质，在水溶液中完全电离生成金属阳离子和酸根离子，电离方程式为Na2SO42Na+SO42，故D正确；故选D。【点睛】本题考查电解质的电离、电解质和非电解质的判断等知识点，解题关键：明确电解质电离特点及电离方程式的书写原则、基本概念，易错选项是BC，注意电解质强弱只与电离程度有关，与电解质溶解性强弱无关8. 对化学反应限度的叙述，错误的是A任何可逆反应都有一定的限度B化学反应的限度与时间的长短无关C化学反应的限度是不可改变的D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等参考答案：CA任何可逆反应都有一定的限度，A正确；B化学反应的限度与时间的长短无关，B正确；C化学反应的限度是在一定条件下的，因此是可改

7、变的，C错误；D化学反应达到限度时，正逆反应速率相等但不为0，D正确，答案选C。9. 关于2mol二氧化碳的叙述中，正确的是A.体积为44.8升 B. 质量为88g C.分子数为6.021023 D. 有4mol原子参考答案：B略10. 新兴的大脑营养学研究发现，大脑生长发育与不饱和脂肪酸有密切关系。从深海鱼油中提取的被称为“脑黄金”的DHA就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，它的分子组成中有6个碳碳双键、学名二十六碳六烯酸。它的分子组成应是AC25H50COOH BC25H39COOH CC26H41COOH DC26H47COOH参考答案：B11. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 m

8、ol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）Ax的值为2 BA的转化率为40% CB的平衡浓度为0.8 mol/L DD的体积分数为25%参考答案：BD略2.2g某化合物中含有3.011022个甲分子，则甲的摩尔质量为A44g/mol B2.2mol C44g D22参考答案：A略13. 下列关于碳酸氢钠（NaHCO3）的叙述中，不正确的是A可溶于水 B受热易分解C受热不分解 D能与盐酸反应参考答案：C略14. 选择最简洁便利的方法分离水和油的混合物 ( )A

9、. B. C. D. 参考答案：B【详解】因油和水是互不相溶的液体，将该混合物置于分液漏中，经充分静置后可分层，故可用分液的方法分离，故B正确。15. 实验室有一瓶购置时间较长绿矾（FeSO4?7H2O）,老师将其交给化学研究小组某同学检验药品是否有变质现象，这位同学取绿矾做了简单的检验，得出的结论是：已经开始氧化。该同学所用的试剂和判断依据是选项ABCD试剂氯水氢氧化钠溶液铁屑KSCN溶液现象出现黄褐色最终生成红褐色沉淀绿色有较浅的血红色参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 用Na2CO3固体配制1.00 mo1L-1的Na2CO3溶液250mL。 (1)供选用的仪器

10、有：玻璃棒；胶头滴管；100 mL量筒；100 mL容量瓶；250 mL容量瓶；天平；100 mL烧杯。应选用的仪器(填编号)_。 (2)应称取Na2CO3的质量为_。参考答案：（1） (2)26.5g略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （4分）试回答下列问题：6.8gNH3中所含氢原子数与 g水所含氢原子数相等；文献记载，ClO2的漂白杀菌能力是液氯的2.63倍，请用简要的文字解释这一数据的来源 ；参考答案：（4分）（1）10.8g （2）相同质量ClO2获得电子的物质的量是液氯的2.63倍（其他合理方法亦可）。略18. H、C、N、O、Na、S是常见的六种元素。请回答下列问题

11、。(1)S在元素周期表中的位置为_。(2)上述元素中非金属性最强的是_(填元素符号)。(3)下列事实能说明O的非金属性比S的非金属性强的是_(填字母代号)。aO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊b加热条件下H2S比H2O更容易分解c在氧化还原反应中，1 mol O2比1 mol S得电子多dH2O的沸点比H2S高(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，该反应的化学方程式为_。(5)肼(N2H4)是一种无色易溶于水的油状液体。其具有碱性和极强的还原性，在工业生产中应用非常广泛。已知肼的球棍模型如图1所示，试写出肼的电子式：_。目前正在研发的一种肼燃料电池的结构如图2所示，_(填

12、“a”或“b”)电极为电池的负极。在1 L固定体积的密闭容器中加入0.1 mol N2H4，在303 K、Pt催化下发生反应N2H4(l) N2(g)2H2(g)，测得容器中的与时间的关系如图3所示，则 04 min内氮气的平均反应速率v(N2)_。参考答案：(1)第三周期第A族 (2) O (3)ab (4)CCl44Na4NaClC(金刚石) (5) a 0.012 5 molL1min1【分析】(1)根据S的原子序数为16分析解答；(2)在周期表中，元素金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角。据此分析判断；(3)根据元素非金属性强弱的比较方法分析判断；(4)

13、一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，根据元素守恒，该盐为氯化钠，据此书写；(5)氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，据此书写；根据正极是氧气得电子发生还原反应，负极肼失电子发生氧化反应判断；在303K，Pt催化下，则发生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，设生成氮气的量为xmol，则氢气的量为：2xmol，此时N2H4(l)的物质的量为(1-x)mol，根据4min时比值为3，求出x的值，然后根v=计算。详解：(1)S的原子序数为16，核外含有3个电子层，最外层含有6个电子，位于周期表中第三周期A族；故答案为：第三周期A族；(2)在周期表中，元素金属性

14、最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角，所以非金属性最强的元素是O，故答案为：O；(3)aO2与H2S溶液反应，溶液变浑浊，氧气与硫化氢反应生成硫沉淀，说明O元素的非金属性比S强，故a正确；bO和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高，说明水比硫化氢稳定，即O元素的非金属性比S强，故b正确；c在氧化还原反应中，得电子能力越强，元素的非金属性越强，与得电子多少无关，故c错误；d沸点是物理性质，与非金属性强弱无关，故d错误；故答案为：ab；(4)一定条件下，Na还原CCl4可得到金刚石与一种可溶性盐，为氯化钠，反应的化学方程式为CCl44Na4NaClC(金刚石)，

15、故答案为：CCl44Na4NaClC(金刚石)；(5)氨分子中氢原子被氨基(-NH2)取代后的生成物叫肼，分子中全部为单键，电子式为：，故答案为：；正极是氧气得电子发生还原反应，负极肼失电子发生氧化反应，所以a电极为电池的负极，故答案为：a；在303K，Pt催化下，则发生N2H4(l)?N2(g)+2H2(g)，设生成氮气的量为xmol，则氢气的量为：2xmol，此时N2H4(l)的物质的量为(0.1-x)mol，根据4min时比值为3，所以=3，则x=0.05mol，v=0.0125mol?L-1?min-1，故答案为：0.0125mol?L-1?min-1。19. 一场“严查酒后驾驶”行动

16、在全国展开，交警所用的酒精测试仪装有用硫酸酸化的三氧化铬(CrO3)，遇司机13中呼出的酒精蒸气后，其颜色由红色变为蓝绿色，用这种现象可测得司机是否是酒后驾车。反应如下：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中的还原剂是_。酒精的化学名称为乙醇，其结构简式为CH3CH2OH， 其分子式为C2H6O，摩尔质量为_。检测人的血液中酒精的含量，参考指标常以两种计量单位表示。即“mmol/L”和mg/100mL。以“mmol/L”表示时，司机醉驾认定标准为血液中的酒精浓度达到17.4mmol/L以上。若某司机血液酒精浓度检测结果为133mg/100mL。他(她)是否为醉酒驾车_ (填是或否)。一瓶500mL的白酒含乙醇184g，这瓶白酒