天津武清区梅厂中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析

1、天津武清区梅厂中学2022-2023学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是（ ）AF是最活泼非金属，Li是最活泼金属BX2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第A族C元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个族，共16纵行DNaOH易溶于水，Ca(OH)2微溶，所以NaOH碱性比Ca(OH)2强参考答案：B略2. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B. 在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C

2、. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第A族元素的氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。答

3、案选B。3. 下列四组实验，根据实验事实得出的结论，正确的是 A在未知试液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取该白色沉淀加稀盐酸不溶解，说明原未知试液中含有。 B在五水硫酸铜中滴加少量浓硫酸，固体颜色由蓝变白，说明浓硫酸具有吸水性C在铜片上滴加少量稀硫酸，无明显现象，说明稀硫酸没有氧化性D某未知气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则原气体一定是 SO2参考答案：B4. 最早提出苯分子结构简写为的德国化学家是A. 拉瓦锡B. 凯库勒C. 门捷列夫D. 汤姆逊参考答案：B【详解】苯的结构式又叫凯库勒式，是由德国化学家凯库勒提出的，故B为合理选项。5. 下列分离或提纯方法正确的是( )用酒精萃取碘水中的

4、碘 用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2 与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A B C D参考答案：D略6. 在100mL的溶液中溶有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为 （ ）A3molL1 B2molL1 C0.3molL1 D0.2 molL1参考答案：C略7. 下列反应中属于氧化还原反应，且水既不作氧化剂又不作还原剂的是（）ASO3+H2O=H2SO4 BCl2+H2O=HCl+HClOC2F2+2H2O=4HF+O2 DC+H2OCO+H2参考答案：B考点：氧化还原反应分

5、析：从化合价是否发生改变的角度判断是否氧化还原反应，根据水中H和O元素的化合价是否变化判断水的作用解答：解：ASO3+H2O=H2SO4反应中各元素的化合价都没有发生变化，不是氧化还原反应，故A错误；BCl2+H2O=HCl+HClO只有Cl元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不作还原剂，故B正确；C2F2+2H2O=4HF+O2中O和F元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为还原剂，故C错误；DC+H2OCO+H2中H元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，水为氧化剂，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于家氧化还原反应概念的考查，题目难度不大，注意元素化合

6、价的变化8. 如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为，下列叙述正确的是 A.通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池总反应为D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动参考答案：C9. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()A. 原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1B. ab段发生的离子反应为：Al3+

7、3OH= Al(OH)3，Mg2+2OH= Mg(OH)2C. 原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+D. d点溶液中含有的溶质只有Na2SO4参考答案：A试题分析：0-a段，加入氢氧化钠溶液后没有生成沉淀，说明溶液中一定存在氢离子或碳酸氢根离子，由于后面有沉淀生成及部分沉淀溶解可知，溶液中一定存在铝离子，所以一定不存在碳酸氢根离子，因此一定存在氢离子；a-b段生成沉淀消耗了6体积氢氧化钠，溶液中可能存在Mg2+、Fe3+、Al3+，根据c-d段部分沉淀溶解，可知一定存在Al3+，根据图象氢氧化铝沉淀的物质的量与剩余的沉淀的物质的量相等，由OH-AlO2-可知消耗溶解氢氧

8、化铝消耗了a体积氢氧化钠，所以生成氢氧化铝沉淀消耗了3体积氢氧化钠，另一种离子生成的沉淀的量与消耗的氢氧化钠与铝离子相同，说明另一种离子为+3价离子，只能为铁离子，故原溶液中一定不存在镁离子；再由b-c段沉淀的物质的量不变，说明氢氧根离子与铵离子发生了反应，即溶液中一定存在铵离子；再根据溶液呈电中性可知，溶液中一定存在硫酸根离子，则A、根据图象可知生成沉淀用了6体积的氢氧化钠，其中氢氧化铝溶解消耗了1体积的氢氧化钠，所以生成氢氧化铝需要消耗3体积的NaOH溶液，还有3体积的NaOH溶液一定是被Fe3+消耗，即铁离子与铝离子消耗的氢氧化钠溶液的体积相同，故原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的

9、量之比为1：1，故A正确；B、根据以上分析可知，ab段发生的离子反应为铁离子、铝离子与氢氧根离子的反应，反应的离子方程式为：Al3+3OH-Al（OH）3，Fe3+3OH-Fe（OH）3，故B错误；C、原溶液中含有的阳离子是H+、NH4+、Fe3+、Al3+，一定不存在镁离子，可能存在钠离子，故C错误；D、d点氢氧化铝与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成偏铝酸钠，所以溶液中含有的溶质为Na2SO4、NaAlO2，故D错误；答案选A。10. CO2的摩尔质量为A44g B44g/mol C44 D22.4L/mol参考答案：BCO2的相对分子质量为44，故摩尔质量是44g/mol故选B。11. 如右图

10、是周期表中短周期的一部分，W、X、Y 三种元素原子核外电子数之和等于 X的质量数， X 原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是( )A. X 或 W 的某种氧化物的排放均可形成酸雨B. Y 的单质具有很强的氧化性，能从 KI 溶液中置换出 I2C. W 最高价氧化物对应水化物和气态氢化物可反应生成盐D. 三种元素的原子半径的大小顺序为：XWY参考答案：B设W元素的质子数为x，则X、Y元素的质子数分别为x+9、x+2，由题意可知x+x+9+x+2=2(x+9)，求得x=7，故W、X、Y三种元素为别为N、F、S。A. X氧化物SO2、或SO3 ，W 的氧化物为NO NO2等，排放到空气中

11、均可形成酸雨，故A正确；B. Y 的单质F2具有很强的氧化性，能和水发生反应，2F2+2H2O=4HF+O2 故B错；C. W 最高价氧化物对应水化物为HNO3和气态氢化物为NH3可反应生成盐NH4NO3;故C正确；D：原子半径的大小顺序是FNS，故D正确。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。解题的突破口是通过元素周期表的位置推断元素的种类，进而确定元素的相关性质。12. 在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A.Na+、Mg2+、MnO4、SO42 B.NH+4、Al3+、NO3 、ClC.K+、Na+、AlO2、NO3 D.Mg2+、K+、HCO3、OH参考

12、答案：B13. 下列离子组能大量共存的是AFe2、NO、H、ClBNa+、 H、S2、SO2CNa+、I、NO、Cl DFe2、ClO、NH、Cl 参考答案：C14. 下列说法中正确的是（ ）A. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C. 放热反应在常温下一定很容易发生D. 反应物的总能量高于生成物的总能量的反应是放热反应参考答案：D分析：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等；B化学反应是否加热才能进行与反应热无关；C反应条件与反应是放热或吸热没有关系；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成

13、物所具有的总能量的相对大小。详解：A化学反应的能量可转化为为热能、光能、电能、机械能等，不一定表现为热能，如可燃物的燃烧，既转化为热能，又有光能，A错误；B需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应，例如铝热反应在高温下才能进行，在常温下不反应，B错误。C放热反应在常温下不一定很容易发生，例如铝热反应在高温下才能进行，但属于放热反应，C错误；D化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小，反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，反之吸热，D正确；答案选D。15. A、B、C、D四种不同物质之间具有如图所示转化关系(反应条件及部分产

14、物已略去)。下列有关物质的推断不正确的是 ()选项假设结论AA为NaOH溶液D可能是CO2BB为COC可能是CO2CC为FeCl2，D为FeA可能是盐酸DC为SO2A可能是H2S参考答案：C【详解】ANaOH与少量二氧化碳反应生成碳酸钠，与足量二氧化碳反应生成碳酸氢钠，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠，符合转化关系，故A不选；BB为CO，A可为碳，D为氧气，CO与氧气反应生成二氧化碳，碳与二氧化碳反应生成CO，符合转化关系，故B不选；C如CFeCl2，D为Fe，则B为氯化铁，盐酸与铁反应只生成FeCl2，不符合转化关系，故C选；D硫化氢不完全燃烧可生成硫，完全燃烧生成二氧化硫，且硫化氢与二氧化

15、硫反应生成硫，符合转化关系，故D不选。故答案选C。【点睛】本题考查无机物的推断，综合考查非金属元素及金属元素化合物性质，涉及常见元素及其化合物知识的考查，把握单质及化合物的性质来分析推断各物质为解答的关键。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （6分）某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H+、K+、Ba2+、SO42-、I、CO32-，取该溶液进行下述实验： （1）PH试纸检验，该溶液呈强酸性； （2）取部分溶液，滴入几滴氯水，再加入少量四氯化碳，振荡后静置，四氯化碳层呈紫红色； （3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性逐渐呈碱性，然后再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀

16、生成。根据上述实验现象，判断原溶液中肯定存在 离子；肯定不存在 离子；可能存在 离子。（填化学式）参考答案：H+、I、Ba2+ ；CO32-、SO42-；K+三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11。回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_（填元素符号）。（2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是_（用化学式表示）。（3）C和E形成的离子化

17、合物的电子式为 _ ，用电子式表示A和B形成的过程_，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为_。（6）单质E与水反应的离子方程式为_。参考答案：(1)Cl (2)PH3 (3) NH4Cl (4)H3PO4 (5)2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O (6)Cl2+H2OH+Cl-+HClO【分析】五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，该化合物为氨气，则

18、A是H元素、B是N元素；A和C同族，且C原子序数大于B，C离子和B离子具有相同的电子层结构，则C是Na元素；B和D同族，则D是P元素；C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为11，则E是Cl元素，据此分析解答。【详解】根据上述分析，A是H元素，B是N元素，C是Na元素，D是P元素，E是Cl元素。(1)同一周期元素，元素非金属性随着原子序数增大而增强，同一主族元素，元素非金属性随着原子序数增大而减弱，这几种元素中非金属性最强的是Cl元素，故答案为：Cl；(2)元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性ClNP，所以氢化物的稳定性最差的是PH3，故答案为：PH3；(3)C和E形成的化合物是

19、NaCl，属于离子化合物，电子式为，A和B形成的化合物是氨气，用电子式表示氨气的形成过程为，A和E形成的化合物为氯化氢与A和B形成的化合物为氨气，氯化氢和氨气反应生成氯化铵，化学式为NH4Cl，故答案为：；NH4Cl；(4)D的最高价氧化物的水化物是磷酸，化学式为H3PO4，故答案为：H3PO4；(5)A和B形成的气体为氨气，在工业上用途很广，实验室制取氨气的方程式为2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O，故答案为：2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2 + 2NH3+2H2O；(6)单质E是氯气，氯气和水反应生成HCl和HClO，次氯酸是弱酸，离子方程式为Cl2+H2OH+Cl-+HClO